届高考化学第一轮知识点复习题库15Word下载.docx
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对于K＋与Na＋、
Mg2＋、Al3＋来说，K＋比它们多1个电子层，故半径大于Na＋、Mg2＋、Al3＋，而对于
Na＋、Mg2＋、Al3＋来说，最外层电子数相同，而核电荷数依次增加，故半径大小为r（K＋）
＞r（Na＋）＞r（Mg2＋）＞r（Al3＋）。
答案 D
3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：
丙＜丁＜戊
B．金属性：
甲＞丙
C．氢氧化物碱性：
丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：
甲＞乙
解析 本题考查元素周期表和元素周期律。
同周期元素的原子半径从左向右依次减小，
有丙＞丁＞戊，A选项错误；
同主族元素的金属性至上而下依次增强，即丙＞甲，B选
项错误；
同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减
弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；
乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数
多，D选项错误。
4．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；
X与W同主族；
Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；
含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是（ ）
A．金属性：
Y>
Z
B．氢化物的沸点：
X>
W
C．离子的还原性：
D．原子及离子半径：
Z>
X
解析 根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。
选项A，Al、Na同周期，
根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al；
选项B，HF分子间存在氢键，其沸点
高于HCl；
选项C，Cl－的还原性大于F－；
选项D，F－的半径大于Na＋、Al3＋。
答案 B
5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
－1
－2
＋4、－4
＋5、－3
＋3
＋2
＋1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
分析判断下列说法正确的是（ ）
A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
解析 解答该类题目首先根据化合价确定主族序数，然后根据原子半径的变化规律确定
具体元素，再结合选项作出判断。
6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（ ）
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
解析 D为Al元素，符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为
碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H、E为Cl。
A、B组成的化合物为烃，若烃
中含C原子数多则常温下烃为液态或固态；
NaOH＋Al（OH）3===Na[Al（OH）4]，B不正确；
Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电
解法；
HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
A．氮的非金属性比磷强，所以氮气的性质比白磷活泼
B．ⅦA族元素一定是同周期中非金属性最强的元素
C．第二周期元素的最高正价和负价的绝对值之和等于8
D．Na＋半径大于Cl－半径
解析 氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但N2很稳定；
同周期中ⅦA族元素的
非金属性最强，第二周期中氧元素无＋6价，氟元素无正价等；
r（Na＋）<
r（Cl－）。
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是（ ）
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
解析 X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；
元素Y是地壳中含
量最丰富的金属元素，则Y为Al；
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的
原子序数大于Al，故Z为S；
元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小
于C，可推知W为Li。
A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；
B项，C与H
可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；
C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生
成，正确；
D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。
答案 A
二、非选择题
9．五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
Y
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.102
最高或最低化合价
＋5，－3
＋7，－1
＋6，－2
（1）Z离子的结构示意图为________________。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________（填序号）
a．简单离子的半径Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH
固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________________________。
一段时间后，观察到
试管中的现象是______________________________，发生反应的离子方程式是_________
__________________。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为___________。
解析
（1）先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得
出：
T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。
（2）因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。
（3）AlCl3与NH3·
H2O反应只能生成Al（OH）3沉淀。
（4）由元素守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合
价为＋3。
答案
（1）
（2）b
（3）把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使
平衡NH3＋H2ONH3·
H2ONH＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3
放出 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH （4）＋3
10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
M是地壳中含量最多的金属元素。
R
（1）M的离子结构示意图为________________；
元素T
在周期表中位于第________族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，
其化学方程式为____________________________。
解析 依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。
结合其他信息可知L为氮元素，R为硫
元素，T为氯元素。
（4）NH3·
H2O能够清除H2O2，其原理应是发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂，转化为H2O，
NH3·
H2O作还原剂转化为N2和H2O。
答案
（1） ⅦA
（2）CH2＝CH2
（3）AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl↑（或其他合理答案）
（4）2NH3·
H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O或2NH3＋3H2O2===N2↑＋6H2O
11．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
（1）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数____________。
②第三周期元素的最高化合价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y元素原
子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；
M元素原子的最外层电子数与电子层数之
比为4∶3；
N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；
化合物XN常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水
溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B
溶液中水的电离程度小。
则化合物A中的化学键类型为______________，B的化学式为
________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。
解析 本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质。
熟练掌握元素周期表中的递
变规律可迎刃而解。
推断题中常考
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