四川省成都201学年高二化学下册入学考试题文档格式.docx
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A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D.加热除去NH4C1中的少量NaHC03
4、与右边图像有关的叙述，正确的是
A．表示molH2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B.表示的热化学方程式为：
H2（g）+1/202（g）=H20（g）△H=-241.8kJ/mol
C.表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有
的能量多483.6kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
5、关于由37C1原子组成的氯气叙述正确的是
A.71g该氯气样品含1摩尔氯气
B．22.4L该氯气样品质量是74g
C．37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37Cl03，氧化剂和还原剂
的质量之比为5：
1
D.0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液，溶液中c（Cl-）+c（ClO-）=0.lmol／L
6．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
c.同温度、同浓度的Na2C03、NaN03、Na2S03溶液的pH:
NaN03<
Na2S03<
Na2C03
D.C02、NO2、S02都能与H2.0反应，其反应类型相同
7。
工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
NO（g）+N02（g）+2NH3（g）
2N2（g）+3H20（g），
烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右
图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应
B。
催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下，改变压强对脱氦率没有影响
8．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七
种离子：
K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、N03一、S2-、C032-、S042-。
己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该
是
A.OH-、C.032-、S042-B.S2-、Cl-、S042-
C.C032-、N03一，S2-D.Cl-、S042-、N03—
9.25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=0.lmol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中
c（CH3COOH）、c（CH3COO一）与pH值的关系如图所示。
有关离子浓度关系分析正确的是
A.pH=5.5溶液中：
c（CH3COO->
c（CH3COOH）>
c（H+）>
c（OH一）
B.W点表示溶液中：
c（Na+）=c（CH3COO-）
C,pH=3.5溶液中：
c（Na+）-c（OH一）+c（CH3COOH）=0.lmoL/L
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体
积变化可忽略）：
c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
10.如下图装置（夹持装置略，气密性已检验）某同学用含有铁锈
（Fe203）的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是
A.B中收集到的气体是氢气
B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+
C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
后得到氯化铁晶体
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所
得到的滴定曲线
C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：
c<
a<
b
D.图Ⅳ表示反应4CO（g）+2N02（g）
N2（g）+4C02（g），在其他条件不变的情况下改变
起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率c>
b>
a
12.一定量Na202与一定量的C02反应后的固体物质18.4g，恰好与400mLlmol.L-1的稀
盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A.反应中电子转移数为0.2NA
B.一定量的C02为0.1NA
C,18.4g固体物质为0.lmolNa2C03和0.05molNa202的混合物
D.一定量的Na202为0.lmol
13,常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2
mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如右图，
下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）>
20mL
B．当V（NaOH）=30mL时，则有：
2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）
C．H2A在水中的电离方程式是：
H2A=H++HA-；
HA-
H++A2-
D.当V（NaOH）=20mL时，则有：
c（Na+）>
c（HA-）>
c（A2-）>
c（0H-）
第II卷（非选择题共48分）
14．分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
IS02+2H20+I2==H2S04+2HI
II2HI
H2+I2
III2H2S04==2S02+02+2H20
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
a．反应III易在常温下进行b．反应I中S02还原性比HI强
c．循环过程中需补充H20d．循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2min内的平均反应速率
v（HI）=__。
该温度下，反应2HI（g）
H2（g）+I2（g）
的平衡常数表达式为K=。
相同温度下，若
开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3）S02在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：
2S02（g）+02（g）
2S03（g）AH<
O，
若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是
实际工业生产使用的条件是：
常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是
（4）实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐。
现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反
应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为
15.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：
己知：
H2C03:
Kal=4.3xl0-7Ka2=5.6xl0-llHC10:
Ka=2.98xl0-8
（1）室温下，0.lmol/L的次氯酸钠溶液和0.lmol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是
；
其原因是。
（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。
在500mLlmol.L-l的碳酸钠溶液中，通入
11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为
（3）BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。
在一定条件下，BrF3和H20反应生
成02和等物质的量的Br2和HBr03，写出该反应的化学方程式
（4）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，
生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象
（5）将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中
有白色固体生成，白色沉淀是、，再通入过量的C02沉淀部分
消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象
16.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaC03，且含有铁、镁等离子）
制备BaCl2·
2H20，工艺流程如下：
常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：
3.4、12.4。
（l）S1Cl4水解反应的化学方程式为。
过滤操作需要的玻璃仪器有。
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是____、。
（3）加20%NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是。
（4）BaCl2滤液经、____、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·
2H20。
（5）10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·
2H20吨。
17.利用下图装置探究温度对氨气还原Fe203的影响（固定装置略）。
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为（至
少填三种），碱石灰的作用是
（2）装置B中的反应化学方程式，D装置的作用是
按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物
均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
（3）乙组得到的黑色粉末是____；
（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为；
（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为，
（6）若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物。
为确定其组成．取样品
7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称
得质量为5.6克，则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为。
参考答案
1-5BAABC6-10CBDAB11-13DBD
14.（本题共12分）
（l）bc（2分）
（3）bd；
加快反应速度。
（共4分）
15．（本题共12分）
（l）NaCIO由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaCl0溶
液的水解程度大，碱性强（2分）
16.（本题共12分）
（3）Mg（OH）2（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（5）9.76（2分）
17.（本题共12分）
（l）NH3、H2、I2（HI）（2分）；
干燥及吸收酸性气体（1分）
（3）Fe粉；
（2分）
（6）2：
1（共2分
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