山东普通高中会考化学题及答案Word下载.docx
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C．简单离子的半径：
ZD．氢化物水溶液的酸性：
4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键
5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜
6．从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebinA的说法错误的是
A．可与FeCl3溶液发生显色反应
B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种
D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
7．B3N3H6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于B3N3H6的说法错误的是
A．其熔点主要取决于所含化学键的键能B．形成大π键的电子全部由N提供
C．分子中B和N的杂化方式相同D．分子中所有原子共平面
8．实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚（Et2O，沸点34.6℃）中生成缔合物。
下列说法错误的是
A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下
B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的
D．蒸馏时选用直形冷凝管
9．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
10．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水（以含CH3COO-的溶液为例）。
A．负极反应为
B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜
C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g
D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:
1
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列操作不能达到实验目的的是
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
证明酸性：
碳酸>
苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
12．α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A．其分子式为C8H11NO2
B．分子中的碳原子有3种杂化方式
C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
13．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是
A．阳极反应为
B．电解一段时间后，阳极室的pH未变
C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量
14．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：
第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子（）；
第二步Br-进攻碳正离子完成
1,2-加成或1,4-加成。
反应进程中的能量变化如
下图所示。
已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物
与1,4-加成产物的比例分别为70:
30和15:
85。
A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
B．与0℃相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率增大
C．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小
D．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
15．25℃时，某混合溶液中，1gc（CH3COOH）、1gc（CH3COO-）、lgc（H+）和lgc（OH-）随pH变化的关系如下图所示。
Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A．O点时，
B．N点时，
C．该体系中，
D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO-的水解程度始终增大
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（12分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：
MnO2是一种两性氧化物；
25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mn（OH）2
Ksp
回答下列问题：
⑴软锰矿预先粉碎的目的是，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为。
⑵保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba（OH）2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
⑶滤液I可循环使用，应当将其导入到操作中（填操作单元的名称）。
⑷净化时需先加入的试剂X为（填化学式）。
再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为_______（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
⑸碳化过程中发生反应的离子方程式为。
17．（12分）CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
⑴Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
⑵NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
⑶含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配
位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图所示，
1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，
该螯合物中N的杂化方式有种。
⑷以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°
，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
原子
x
y
z
Cd
Sn
0.5
As
0.25
0.125
一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd（0,0,0）最近的Sn（用分数坐标表示）。
CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。
18．（12分）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。
以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
⑴。
⑵一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH（g）为ɑmol,CO为bmol，此时H2O（g）的浓度为mol﹒L-1（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为。
⑶不同压强下，按照n（CO2）：
n（H2）=1：
3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
CO2的平衡转化率=
CH3OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”）；
压强p1、p2、p3由大到小的顺序为；
图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。
⑷为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为（填标号）。
A．低温、高压B．高温、低压C．低温、低压D．高温、高压
19．（12分）化合物F是合成吲哚-2-酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
知：
Ⅰ.Ⅱ.
Ⅲ.
Ar为芳基；
X=Cl，Br；
Z或Z′=COR,CONHR,COOR等。
⑴实验室制备A的化学方程式为，提高A产率的方法是；
A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为。
⑵C→D的反应类型为；
E中含氧官能团的名称为。
⑶C的结构简式为，F的结构简式为。
⑷Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，以和为原料合成，写出能获得更多目标产物的较优合成路线（其它试剂任选）。
20．（12分）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：
锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
⑴装置A中a的作用是；
装置C中的试剂为；
装置A中制备Cl2的化学方程式为。
⑵上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是。
⑶KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为（填标号）。
A．15.00mLB．35.00mLC．大于35.00mLD．小于15.00mL
⑷某FeC2O4·
2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2（C2O4）3、H2C2O4·
2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃。
用cmol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL
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