初中化学毕业升学复习指导全册精品Word格式文档下载.docx
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相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关；
质量；
化学性质；
假设：
H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关
方案：
常温下取两份体积相同的5%和10%的H2O2溶液，分别加入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。
温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；
实验方案：
略
第2部分身边的化学物质
习题2-1
1.C2.D3.C4.C5.D6.B
7.产生大量白烟，集气瓶发热；
1/5；
氧气
8.4P+5O2点燃2P2O5；
化合反应
9.
（1）氧气；
氧化
（2）
（1）将真空袋内的气体收集起来，倒入澄清的石灰水；
（2）澄清的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳；
（3）无毒；
价格便宜；
不容易与食品发生化学反应。
10.①C、CO；
D、H2
②CH4+2O2CO2+2H2O
11.
（1）白磷燃烧产生大量白烟，液面上升约占钟罩容积的五分之一。
（2）氮气不燃烧，也不支持燃烧（或氮气化学性质稳定）。
氮气难溶于水。
（3）白磷量不足或装置的气密性不好。
（4）利用铜丝与氧气的反应测定空气中氧气的含量。
12.
（1）CO2
（2）①CH4②CH4、、H2③CH4、CO④H2、CO⑤CH4、H2、CO
13.
（1）ABC
A：
试管内液面上升
B：
塑料瓶瘪了
C：
气球变大
（2）二氧化硫氢氧化钾溶液
习题2-2
1.AB2.C；
B3.BD4.D5.B6.D7.B8.B
9.无色气体1：
2使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。
10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子
11.①595
②平衡左砝码量筒凹液最低
③烧杯玻璃棒；
天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12..B.13BD14.D
15、B＞C＞A（或B、C、A或BCA）；
65；
B＞C＞A（或B、C、A或BCA）
16.
（1）B、C
（2）①过滤
②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照
取样：
加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
③漂白粉（或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可）蒸馏
（3）10计算、称量（量取）、溶解
17
（1）过滤，蒸发结晶
（2）①a＞b=c②MgSO4
（3）取少量蒸馏得到的淡水于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生
（4）CH4﹒8H2O
习题2-3
1.C2.C3.AD4.D5.C6.C7.A8.C
9.单质稳定
10.导电性
11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜
12．①2Mg+O2点燃2MgO
②2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油
14.
（1）CuSO4FeSO4HClFeCl2
（2）化学方法：
加盐酸，铁溶解，铜不溶解。
物理方法：
用磁铁，铁能被吸引，铜不能。
15.BC16.C
17.
（1）变小
（2）变大
18.
（1）②③④
（2）排尽管内空气，防止爆炸
②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）稍过量的铁粉，Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe
（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
CO2。
家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。
（其他答案合理即可）
习题2-4
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D
11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca（OH）2C.CO2D.HClE.Ca（OH）2
F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al（OH）3
12
（1）BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
Ba（OH）2+2HNO3===Ba（NO3）2+2H2O
（2）.H+和CO32-;
H+和OH-;
（3）Na+、Cl-、H2O
13.
（1）H+能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；
能与碱发生中和反应；
能与较活泼金属反应；
等（任写两条）
（2）H2（O2）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
14.B15.AC16.A
17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？
将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
紫罗兰花瓣遇碱变色吗？
将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
盐酸能使其它花瓣变色吗？
将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。
18.
（1）玻璃棒搅拌，加速溶解（或引流，防止溶液外溅）
（2）CaCO3
（3CaO+H2O==Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
（4））I步骤⑤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3
步骤⑥白色浑浊，说明料泥中有Ca（OH）2
1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.BD9.B10.D
11.水、天然气、空气、煤、石油、空气
12.
（1）MgCl2、CO2
（2）①CaCO3CaO+CO2↑分解反应
②CaO+H2O====Ca（OH）2化合反应
③Ca（OH）2+MgCl2====Mg（OH）2↓+CaCl2复分解反应
④2HCl+Mg（OH）2===MgCl2+2H2O复分解反应
13.CuCl2
Na2SO4+Ba（OH）2====BaSO4↓+2NaOH
Fe+CuCl2===Cu+FeCl2
14.
（1）2H2S+3O2点燃H2O+2SO2
（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气
（3）硫化氢可溶于水。
（4）学好化学可以增强自我保护意识。
15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、pH试纸
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
四、分析与计算
17.
（1）1.04g
（2）NaCl%=95.6%>
95.合格
第3部分物质构成的奥秘
习题3-1
1.B2.BD3.C4.B5.D6.D
7.氮气、H2SO4、H2O2N2CO2
8.B9.CD10.A11.A
12.答案略
习题3-2
1.分子、原子、离子；
质子、中子、电子
2.②④
3.17得NaCl
4.ACD、B、BD、BC
5.52
6.BE、AD、CF
7.C8.D9.B10.D11.C12.D13.D
14.A15.B、C16.C17.D
18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。
19.不能，因为二氧化碳分子在不断的运动，当大量的二氧化碳分子运动到空气中，容器中的二氧化碳就减少了。
习题3-3
1.3N；
2O；
Ca。
2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。
3.氧元素
4.
（1）钠，金属，失，Na+
（2）质子数，核电荷数
（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。
5.A6.AC7.A8.C9.D10.AD11.B12.B13.D
14.B15.D16.A
17.
（1）3，10
（2）10，Ar
（3）金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H;
2N;
O2;
2N2;
4SO2;
2Fe3+;
3OH-;
K2CO3;
Cu（NO3）2
2.
（1）二氧化氯，两。
（2）+4，47.4%
3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A
12.A13.A14.B15.D16.D17.B
18.
（1）一个钙离子带两个单位的正电荷
（2）一个水分子中有两个氢原子。
（3）两个氧原子
（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。
（5）两个氯化氢分子
19.
（1）H2O2,-1。
氧化物。
（2）不相同
（3）氧气
20.买尿素合算。
1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B
10.D11.AC12.C13.A
14.
（1）1、7
（2）2、5（3）3、4、6、8（4）3、6、8
15.
（1）硅14
（2）S6（3）A12O3
（4）原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）
16.
（1）Cl2O2
（2）H2OHClHClO
（3）-1（4）分解反应
（5）化学反应前后，原子的种类没有改变或化学反应前后，原子的个数没有改变
化学反应前后，分子的种类发生改变。
17.水由水分子构成。
每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。
水由氢、氧元素组成。
18.
（1）分子间有间隔，加压，间隔变小，石油体积减小。
（2）分子在不断运动。
19.4；
0.9。
20.40，56．
21.
（1）易溶与水，受热易分解
（2）23∶8（3）24
第4部分物质的化学变化
习题4-1
基础训练
1．C2．C3．D4．B5．A
能力训练
6．C7．D8．B
9．CO2；
H2；
CaO；
Ca（OH）2；
NaOH；
K2MnO4；
MnO2；
CuO……
10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质①②
习题4-2
1．B、D2．D3．C4．D5．80g
6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7．168；
64；
232；
四氧化三铁（Fe3O4）；
8．I2O59．
（1）N2
（2）质量守恒定律
10．；
催化作用；
11．B12．甲烷
13．
（1）二
（2）一；
14.5（3）三；
4
14．
（1）
（2）
15．
（1）③
（2）A、B（3）；
D
（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。
习题4-3
1．D2．C3．A4．D
5．
（1）
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2S
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