中考考点总动员24 盐和化肥解析版Word文档格式.docx

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NaOH 

）

（3）盐和某些盐的反应；

NaCI 

AgNO3 

AgCI↓ 

NaNO3

Na2SO4 

BaCI2 

BaSO4↓ 

2 

Na 

CI

CaCI2 

CaCO3 

↓ 

2NaCI

4 

复分解反应及其能否发生的条件

（1）复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。

如：

↓+ 

2NaOH

（2）发生的条件：

反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解反应就能发生。

考点二：

碳酸盐和碳酸氢盐

①碳酸钠 

：

俗称纯碱。

晶体化学式为 

Na2CO3·

10H2O 

，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉

末。

虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。

与盐酸反应：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 

。

氢氧化钙反应：

Na2CO3＋Ca（OH）2===2NaOH＋CaCO3↓

②反应：

碳酸氢钠 

NaHCO3：

俗称小苏打，水溶液碱性碳酸氢钠

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

1

③碳酸钠和碳酸氢钠转化：

CO2 

= 

2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3 

②碳酸钙 

俗称大理石或石灰石。

做建筑材料。

CaCO3＋2HCl===CaCl 

＋H2O＋CO2↑ 

；

考点三：

化肥

1、 

氮肥（N）：

NH4Cl 

、（NH4）2SO4 

等。

能促使作物茎叶生长茂盛。

2、 

磷肥（P）：

Ca（H2PO4）2 

使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，穗粒增多，子粒饱满。

3、 

钾肥（K）：

草木灰 

K2CO3 

能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。

4、复合肥：

含 

N、P、K 

元素中的两种或三种，如 

KNO3。

一、盐的基本概念

（

1.向如图试管的水中加入一些硝酸铵晶体（装置气密性良好），完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面将 

）

A. 

a 

液面升高，b 

液面下降B. 

液面下降，b 

液面上升

C. 

a、b 

液面均无变化D. 

条件不足，无法判断

【答案】 

A

【解析】【分析】

（1）硝酸钾晶体溶解时吸热；

（2）当 

U 

形管两边液面上压强相等时，液面高度相平；

哪边压强减小，哪边的液面高度升高。

【解答】向如图试管的水中加入一些硝酸铵晶体，由于硝酸钾吸热使锥形瓶内空气温度降低，所以压

强减小，即 

形管 

侧压强减小，因此 

液面下降。

故选 

A。

2.在化学反应 

3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O 

中，没有涉及到的物质类别（）

酸B. 

碱C. 

盐D. 

氧化物

【解析】【分析】酸由酸根离子和氢离子构成；

碱由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成；

盐

由酸根离子和金属离子构成；

只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

【解答】在方程式 

中，NaOH 

是碱，+Na2SO3 

是盐，H2O 

是氧

2

化物，唯独没有酸，故 

A 

符合题意，而 

B、C、D 

不合题意。

3.现有 

MgCl2、CuCl2、NaCl、NH4Cl 

四种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ 

Na2SO4B. 

AgNO3C. 

NaOHD. 

BaCl2

C

【解析】【分析】用一种试剂鉴别四种物质，至少要出现三种不同现象，据此分析即可。

【解答】A. 

与四种物质都不反应，无法鉴别，故 

不合题意；

B. 

与四种物质反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故 

B 

C.NaOH 

与 

MgCl2 

反应生成白色沉淀，与 

CuCl2 

反应生成蓝色沉淀，与 

反应生成有刺激性

气味的气体，与 

NaCl 

不反应，可以鉴别，故 

C 

符合题意；

D. 

BaCl2 

与四种物质全部不发生反应，故 

D 

C。

4.某校实验室将药品分类后放在不同的药品板里，已存放的部分药品如下，该实验室新购进的硝酸和碳酸钠，

应将它们分别放在（）

药品柜编号 

①

② 

③ 

④ 

……

药品

氢氧化钠 

盐酸 

二氧化锰 

氯化钠 

氢氧化钙 

硫酸 

氧化铜硫酸钠

③和①B. 

②和④C. 

④和①D. 

①和③

B

【解析】【分析】根据已经放入的药品对每个药品柜里的药品种类进行判断，然后再将新购置的药品

放入对应的柜子里面。

【解答】①氢氧化钠和氢氧化钙都是碱，此柜放碱；

②盐酸和硫酸都是酸，此柜放酸；

③二氧化锰和氧化铁都是氧化物，此柜放氧化物；

④氯化钠和硫酸钠都是盐，此柜放盐类。

硝酸是酸，应该放入②；

碳酸钠是盐，应该放入④。

B。

5.以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大部分不溶于水的盐是（ 

①盐酸盐②硫酸盐③硝酸盐④碳酸盐⑤磷酸盐

3

①⑤B. 

②④C. 

③④D. 

④⑤

D

【解析】【分析】盐的溶解性规律：

钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；

盐酸盐中不溶氯化银；

硫酸盐中不

溶硫酸钡；

碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。

【解答】根据盐的溶解性规律可知：

①盐酸盐中不溶氯化银；

②硫酸盐中不溶硫酸钡；

③硝酸盐全部溶于水；

④碳酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐；

⑤磷酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐等。

因此大部分不溶于水的盐是碳酸盐和磷酸盐，即④⑤。

D。

6.下列有关物质用途的说法中，正确的是（ 

①硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温

②用小苏打作焙制糕点的发酵粉

③厨房洗涤剂有溶解油脂的作用

④用氯化钠来消除公路上的积雪．

①③④B. 

①②④C. 

②③④D. 

①②③④

【解析】【分析】分析各个选项中的应用和它的性质，二者完全对应的就是正确选项。

【解答】①硝酸铵溶于水会吸热降温，因此它制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故①正确；

②用小苏打受热会产生大量的二氧化碳气体，使糕点蓬松多孔，因此作焙制糕点的发酵粉，故②正确；

③厨房洗涤剂有乳化油脂的作用，而不是溶解油脂，故③错误；

④用氯化钠可以降低冰雪的熔点，因此用来消除公路上的积雪．故④正确。

那么正确的是①②④。

7.盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用，产生消化液，

帮助消化．这里的盐是指（）

氯化钠B. 

硫化钠C. 

氯化钙D. 

氯化镁

4

【解析】【分析】根据氯化钠对人体的作用分析即可。

【解答】氯化钠俗称食盐，是一种常用的调味品，可以维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的

作用，产生消化液，帮助消化，故 

正确，而 

错误。

8.江山中学科技楼前矗立着一座孔子雕像，这座雕像高达 

4.6 

米、重约 

12 

吨，全身用质地细腻、色泽纯白

的汉白玉（汉白玉是洁白纯净的碳酸钙岩石）雕琢而成。

（1）汉白玉能被雕琢体现的是汉白玉的________（选填“物理”或“化学”）性质。

（2）小江想验证下汉白玉是否碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是稀盐酸和________。

（1）物理

（2）澄清石灰水

（1）物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质，例如颜色、状态、

气味熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、延展性等；

物质在发生化学变化时表现出来的性质，

叫做化学性质，比如稳定性、可燃性、氧化性、还原性、酸碱性；

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊。

【解答】

（1）汉白玉能被雕琢体现的是汉白玉的硬度小，体现的是汉白玉的物理性质；

（2）小江想验证下汉白玉是否碳酸钙岩石，他可选用的实验室试剂是稀盐酸和澄清石灰水。

9.如图是对生成氯化镁反应关系的归纳与整理。

（1）若物质 

是一种碱，请写出 

的化学式：

________；

（2）反应①属于基本反应类型中的________反应；

（3）写出反应⑥的化学方程式：

________。

（1）Mg（OH）2

（2）置换（3）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2

（1）氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；

（2）单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；

（3）硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，据此写出反应的方程式。

是一种碱，那么的化学式：

Mg（OH）2；

（2）反应①中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应物和生成物都是单质加化合物，因此是置

5

换反应；

（3）反应⑥ 

的化学方程式为：

MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 

10.某 

KCl 

固体样品中含有少量 

CaCl2 

杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图．（氯化钾溶解度受温度影响较

小）

（1）沉淀 

是________．

（2）操作 

I 

①冷却热饱和溶液②蒸发结晶

（3）若 

固体样品中还含有少量杂质 

K2SO4， 

小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一

步实验：

在“加入过量 

溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液．小江认为这种方案不合

理，会导致所得 

固体中含有新的杂质，新杂质是________．

（1）碳酸钙

（2）②（3）硝酸钾和硝酸钡

（1）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；

（2）如果溶液为常温，那么从溶液中析出晶体就不能使用冷却热饱和溶液的方法，只能使用蒸发结

晶的方法；

（3）硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，由于硝酸钡过量，所以溶液中会有新杂质硝酸

钾和硝酸钡。

是碳酸钙；

是②，蒸发结晶；

（3） 

溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液．小江认为这种方案不合理，

会导致所得 

固体中含有新的杂质，新杂质是：

硝酸钾和硝酸钡。

11.利用如图所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。

（不考虑杂质

对实验的影响）

6

（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，观察液面的变化来测量食

盐的体积。

但他的想法马上遭到大家的否定，原因是________ 

（2）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能

取得成功，该液体是________。

（1）食盐易溶于水

（2）食盐饱和溶液

【解析】【分析】根据食盐的溶解性及饱和溶液的特点分析。

（1）因食盐易溶于水，所以测食盐晶体体积时不能将其放入