届人教版 镁铝及其重要化合物 单元测试Word格式文档下载.docx

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D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体

A项中存在过量的氢氧化钠;

B项加热灼烧会得到氧化铝;

C项蒸干过程中促进Al3+水解,产生氢氧化铝。

4.导学号16972072如表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是（　A　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物

因为Al和Al2O3既可以与酸反应、也可以与碱反应

Ⅰ对,

Ⅱ对;

有

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用

C

海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒或净化

因为明矾水解生成Al（OH）3胶体,具有吸附性

Ⅱ错;

无

D

铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应

Ⅰ错,

因为Al和Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应,故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物,两者有因果关系,A正确;

铝与氧气反应生成氧化铝,其熔点高,铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,Ⅱ错,B错误;

明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体吸附水中的悬浮物而净化水,不能杀菌消毒,C错误;

铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应,D错误。

5.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol·

L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中（　D　）

A.有Mg2+,没有Al3+

B.有Al3+,没有Mg2+

C.有大量的H+、Mg2+和Al3+

D.有Mg2+和Al3+

根据图示可知,开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成,则溶液中一定没有大量H+;

能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+,生成的沉淀部分溶解,不溶解的是氢氧化镁,溶解的是氢氧化铝,所以一定含有Mg2+、Al3+,一定没有OH-,D正确。

6.下列各组物质,不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　C　）

a

b

c

Al2O3

NaAlO2

Al（OH）3

AlCl3

Al

MgCl2

Mg（OH）2

MgO

A项:

Al2O3NaAlO2Al（OH）3Al2O3;

B项:

Al（OH）3NaAlO2AlCl3;

C项:

Al不能直接转化为Al（OH）3;

D项:

MgCl2Mg（OH）2MgOMgCl2。

7.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L（标准状况下）的气体,则下列描述错误的是（　B　）

A.金属Al无剩余

B.c（Na+）=c（Al）

C.所得溶液呈碱性

D.Na的物质的量是0.6mol

根据反应方程式2Na+4H2O+2Al2NaAlO2+4H2↑知,当钠和铝的物质的量相等时,恰好反应,金属Al无剩余,A正确;

Al能发生水解反应,故c（Na+）>

c（Al）,所得溶液呈碱性,B错误,C正确;

设需要钠的物质的量为x,则

2Na+4H2O+2Al2NaAlO2+4H2↑

2mol89.6L

x26.88L

x=0.6mol,D正确。

8.某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）来模拟工业生产提取镁,主要过程如图所示:

下列说法正确的是（　B　）

A.①既是复分解反应又是氧化还原反应

B.②既是复分解反应又是非氧化还原反应

C.③既是分解反应又是氧化还原反应

D.④既是置换反应又是氧化还原反应

①中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-Mg（OH）2↓,该反应属于复分解反应,不是氧化还原反应,A错误;

②中的反应方程式为Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O,B正确;

③中涉及的反应为MgCl2·

6H2OMgCl2+6H2O,由于没有元素化合价变化,故该反应虽然是分解反应,但不是氧化还原反应,C错误;

④中涉及的反应为MgCl2Mg+Cl2↑,不是置换反应,D错误。

9.导学号16972073铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:

铝土矿abcdAl

下列说法中错误的是（　C　）

A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作

B.a、b中铝元素的化合价相同

C.③中需要通入过量的氨气

D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝

反应①后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应②后的体系中含有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A正确;

a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3价,B正确;

由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C错误;

由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D正确。

10.（2016·

上海七校联考）某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:

下列说法不正确的是（　D　）

A.X为NaOH溶液,Y为盐酸

B.a→b发生的反应为Al+H++H2OAl（OH）3↓

C.b→c→Al的反应条件分别为加热、电解

D.a、b、c既能与酸又能与碱反应

铁粉和铝粉混合物,加入试剂X,过滤得到铁,试剂X为NaOH

溶液,a为偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠和适量盐酸反应生成b[Al（OH）3],

Al（OH）3经加热生成c（Al2O3）,Al2O3经电解生成Al。

11.导学号16972074向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　D　）

A.a点对应的溶液中:

Na+、Mg2+、S、HC

B.b点对应的溶液中:

Na+、N、S

C.c点对应的溶液中:

Ag+、Ca2+、N

D.d点对应的溶液中:

K+、N、I-、S

氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠,所以a点对应的溶液中含大量OH-,Mg2+、HC不能共存,A错误;

当氢氧化钠和氯化铝完全转化为偏铝酸钠和氯化钠时对应b点,铵根离子和偏铝酸根离子不能大量共存,B错误;

再加入氯化铝,氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠溶液,银离子和氯离子不能大量共存,C错误;

d点是氯化钠和氯化铝的混合溶液,四种离子能共存,D正确。

12.（2016·

江西新余模拟）一位同学在复习时遇到这样一道习题:

某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、N,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

（1）加入铝粉产生H2,说明铝具有　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）该同学分析:

若H+大量存在,则N就不能大量存在。

设计实验证实如下:

装置

现象

ⅰ.实验初始,未见明显现象

ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色

ⅲ.试管变热,溶液沸腾

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是 

　。

②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:

实验

内容

实验1

将湿润KI-淀粉试纸置于空气中

未变蓝

实验2

用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体

试纸变蓝

a.浅棕色气体是　　　　。

b.实验1的目的是　。

c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:

　　　　Al+　　　　N+　　　 

　　　　Al3++　　　NO↑+

　　　　。

（3）再假设:

若OH-大量存在,N也可能不能大量存在。

重新设计实验证实如下:

ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味

为确认:

“刺激性气味”气体,进行如下实验:

用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;

用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是　　　　　　　。

②产生该气体的离子方程式是 

（4）在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是 

（1）加入铝粉产生H2,Al失去电子,H得到电子,则Al为还原剂,具有还原性。

（2）①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水,该离子反应方程式为6H++Al2O32Al3++3H2O。

②液面上方呈浅棕色,一定不是氢气,为氮的氧化物,由将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝,说明KI在空气中不能被氧化,而用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝,则KI被氧化,即二氧化氮与水反应生成硝酸,再氧化碘离子生成碘单质。

a.由上述分析可知,浅棕色气体是NO2;

b.实验1的目的是对比实验;

c.Al与H+、N发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水,离子反应为Al+N+4H+Al3++NO↑+2H2O。

（3）①用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;

用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,则气体为NH3。

②由上述分析可知,碱性条件下Al与N发生氧化还原反应生成氨气,离子反应为8Al+3N+5OH-+2H2O3NH3↑+

8Al。

（4）NaOH溶液中加入铝粉,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O

2NaAlO2+3H2↑。

答案:

（1）还原性

（2）①6H++Al2O32Al3++3H2O

②a.NO2　

b.对比实验,排除氧气使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的可能

c.1　1　4H+　1　1　2H2O

（3）①NH3

②8Al+3N+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al

（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

13.导学号16972075室温下,在0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是（　C　）

A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al（OH）3↓

B.a～b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离

C.b～c段,加入的OH-主要用