届人教版 镁铝及其重要化合物 单元测试Word格式文档下载.docx
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D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
A项中存在过量的氢氧化钠;
B项加热灼烧会得到氧化铝;
C项蒸干过程中促进Al3+水解,产生氢氧化铝。
4.导学号16972072如表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是( A )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、也可以与碱反应
Ⅰ对,
Ⅱ对;
有
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用
C
海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒或净化
因为明矾水解生成Al(OH)3胶体,具有吸附性
Ⅱ错;
无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错,
因为Al和Al2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应,故最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物,两者有因果关系,A正确;
铝与氧气反应生成氧化铝,其熔点高,铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,Ⅱ错,B错误;
明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体吸附水中的悬浮物而净化水,不能杀菌消毒,C错误;
铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应,D错误。
5.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-,向该溶液中逐滴加入0.5mol·
L-1的NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示,则可判断原溶液中( D )
A.有Mg2+,没有Al3+
B.有Al3+,没有Mg2+
C.有大量的H+、Mg2+和Al3+
D.有Mg2+和Al3+
根据图示可知,开始加入氢氧化钠溶液就有沉淀生成,则溶液中一定没有大量H+;
能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+,生成的沉淀部分溶解,不溶解的是氢氧化镁,溶解的是氢氧化铝,所以一定含有Mg2+、Al3+,一定没有OH-,D正确。
6.下列各组物质,不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( C )
a
b
c
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3
Al
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
A项:
Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3;
B项:
Al(OH)3NaAlO2AlCl3;
C项:
Al不能直接转化为Al(OH)3;
D项:
MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2。
7.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是( B )
A.金属Al无剩余
B.c(Na+)=c(Al)
C.所得溶液呈碱性
D.Na的物质的量是0.6mol
根据反应方程式2Na+4H2O+2Al2NaAlO2+4H2↑知,当钠和铝的物质的量相等时,恰好反应,金属Al无剩余,A正确;
Al能发生水解反应,故c(Na+)>
c(Al),所得溶液呈碱性,B错误,C正确;
设需要钠的物质的量为x,则
2Na+4H2O+2Al2NaAlO2+4H2↑
2mol89.6L
x26.88L
x=0.6mol,D正确。
8.某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)来模拟工业生产提取镁,主要过程如图所示:
下列说法正确的是( B )
A.①既是复分解反应又是氧化还原反应
B.②既是复分解反应又是非氧化还原反应
C.③既是分解反应又是氧化还原反应
D.④既是置换反应又是氧化还原反应
①中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,该反应属于复分解反应,不是氧化还原反应,A错误;
②中的反应方程式为Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,B正确;
③中涉及的反应为MgCl2·
6H2OMgCl2+6H2O,由于没有元素化合价变化,故该反应虽然是分解反应,但不是氧化还原反应,C错误;
④中涉及的反应为MgCl2Mg+Cl2↑,不是置换反应,D错误。
9.导学号16972073铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:
铝土矿abcdAl
下列说法中错误的是( C )
A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
反应①后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应②后的体系中含有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A正确;
a、b中Al元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3价,B正确;
由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C错误;
由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D正确。
10.(2016·
上海七校联考)某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:
下列说法不正确的是( D )
A.X为NaOH溶液,Y为盐酸
B.a→b发生的反应为Al+H++H2OAl(OH)3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应
铁粉和铝粉混合物,加入试剂X,过滤得到铁,试剂X为NaOH
溶液,a为偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠和适量盐酸反应生成b[Al(OH)3],
Al(OH)3经加热生成c(Al2O3),Al2O3经电解生成Al。
11.导学号16972074向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( D )
A.a点对应的溶液中:
Na+、Mg2+、S、HC
B.b点对应的溶液中:
Na+、N、S
C.c点对应的溶液中:
Ag+、Ca2+、N
D.d点对应的溶液中:
K+、N、I-、S
氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠,所以a点对应的溶液中含大量OH-,Mg2+、HC不能共存,A错误;
当氢氧化钠和氯化铝完全转化为偏铝酸钠和氯化钠时对应b点,铵根离子和偏铝酸根离子不能大量共存,B错误;
再加入氯化铝,氯化铝和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠溶液,银离子和氯离子不能大量共存,C错误;
d点是氯化钠和氯化铝的混合溶液,四种离子能共存,D正确。
12.(2016·
江西新余模拟)一位同学在复习时遇到这样一道习题:
某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、N,加入铝粉后,只产生H2,问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
(1)加入铝粉产生H2,说明铝具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)该同学分析:
若H+大量存在,则N就不能大量存在。
设计实验证实如下:
装置
现象
ⅰ.实验初始,未见明显现象
ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热,溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是
。
②根据现象ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实验
内容
实验1
将湿润KI-淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a.浅棕色气体是 。
b.实验1的目的是 。
c.实验1、2说明反应生成了NO,将生成NO的离子方程式补充完整:
Al+ N+
Al3++ NO↑+
。
(3)再假设:
若OH-大量存在,N也可能不能大量存在。
重新设计实验证实如下:
ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味
为确认:
“刺激性气味”气体,进行如下实验:
用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;
用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
①刺激性气味的气体是 。
②产生该气体的离子方程式是
(4)在NaOH溶液中加入铝粉,结果只检验出有H2生成,其化学方程式是
(1)加入铝粉产生H2,Al失去电子,H得到电子,则Al为还原剂,具有还原性。
(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水,该离子反应方程式为6H++Al2O32Al3++3H2O。
②液面上方呈浅棕色,一定不是氢气,为氮的氧化物,由将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝,说明KI在空气中不能被氧化,而用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝,则KI被氧化,即二氧化氮与水反应生成硝酸,再氧化碘离子生成碘单质。
a.由上述分析可知,浅棕色气体是NO2;
b.实验1的目的是对比实验;
c.Al与H+、N发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水,离子反应为Al+N+4H+Al3++NO↑+2H2O。
(3)①用湿润KI-淀粉试纸检验,未变蓝;
用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,则气体为NH3。
②由上述分析可知,碱性条件下Al与N发生氧化还原反应生成氨气,离子反应为8Al+3N+5OH-+2H2O3NH3↑+
8Al。
(4)NaOH溶液中加入铝粉,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑。
答案:
(1)还原性
(2)①6H++Al2O32Al3++3H2O
②a.NO2
b.对比实验,排除氧气使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的可能
c.1 1 4H+ 1 1 2H2O
(3)①NH3
②8Al+3N+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al
(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
13.导学号16972075室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列说法正确的是( C )
A.a点,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓
B.a~b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离
C.b~c段,加入的OH-主要用