广东省佛山市中考化学试题附答案 1Word格式.docx
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下列用于磁悬浮列车的气体是（）
A．N2B．O2C．CO2D．NH3
5．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。
下列与其它物质变化类型不同的一项是（）
6．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。
下列物质有关应用错误的是（）
A．金刚石：
用于裁玻璃B．明矾：
用于净水
C．烧碱：
用于食用碱D．氯化钠：
用于配制生理盐水
7．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30OX，相对分子质量为286。
下列有关视黄醇的说法中正确的是（）
A．视黄醇属于无机化合物
B．视黄醇的化学式中X=2
C．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：
3
D．视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5％
8．柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。
下列物质不能与柠檬酸反应的是（）
A．MgB．Fe2O3C．C02D．NaOH
9．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。
下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是（）
A．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼
B．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼
C．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼
D．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼
10．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
下列实验操作或设计中正确的是（）
11．下列有关概念的辨析中正确的是（）
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；
②催化剂一定能加快化学反应的速率；
③元素的种类是由原子的中子数决定的；
④由一种元素组成的物质可能是混合物；
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性；
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。
A．①④B．②③C．④⑥D．⑤⑥
12．下列化学反应属于右边关系图中阴影部分的是（）
A．CuO+CO
Cu+CO2
B．2H2O
2H2↑+O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2
D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
13．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是（）
14．除去下列物质中的少量杂质。
所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
铁粉（焦炭）
稀硫酸
过滤
B
CO2气体（水蒸气）
生石灰
干燥
C
NaOH固体（CaCO3）
足量的水
溶解、过滤、蒸干
D
KCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸
蒸干
15．在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（）
二、选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。
每小题有一含或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
16．下列各组物质中都有三种溶液，只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是（）
A．CuSO4、H2SO4、NaNO3B．NaCl、CaCl2、Ba（NO3）2
C．HNO3、H2SO4、NaHCO3D．HNO3、BaCl2、Na2SO4
17．右下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）
A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
18．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法正确的是（）
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
O
A．参加反应的c与d的质量比为2：
3B．x+y=65
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：
0≤x≤30
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）
19．（6分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。
下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。
（1）上图四种元素中，属于非金属元素的是（填元素符号）。
（2）2个镁离子的符号为，铝原子的核电荷数X为，硅的氧化物的化学式为。
（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×
1023个钠原子的质量y为。
请归纳下表中的规律：
。
碳
氧
钠
相对原子质量
12
16
23
6.02×
1023个原子的质量
12g
16g
20．（6分）氨水（NH3·
H2O）也是常见的碱，是由NH3溶于水形成的溶液。
氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的NH3。
根据所学知识回答：
（1）NH3·
H2O在水溶液中解离出来的离子有。
（2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子。
（3）写出NH3·
H2O与稀H2SO4反应的化学方程式。
（4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的NH3中，现象是：
（5）NH3在一定的条件下能跟O2反应，反应过程可用下列示意图表示（注：
表示氮原子，●表示氧原子，0表示氢原子；
各物质未配平）。
请分析在该反应中参加反应的NH3与O2的分子个数之比为。
21．（6分）酱油是中国的传统调味品，佛山海天酱油享誉国内外。
下表是某酱油膏的部分营养成分列表，根据所学知识回答。
酱油膏的部分营养成分列表（每100克中含）
成分名称
含量
水分（克）
54.7
蛋白质（克）
13
脂肪（克）
0.7
糖类（克）
10.2
钠（毫克）
7700
钙（毫克）
46
铁（毫克）
8.6
硒（微克）
2.96
（1）上表中不含六大基本营养素中的。
（2）上表中“钠”、“钙”等是指（填“单质”、“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）老年人每天都要摄入足量的钙，有利于防止。
（4）糖类主要是给人体提供能量。
写出葡萄糖（C6H12O6）在酶作用下缓慢氧化的化学方程式。
（5）人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。
这里告诉人们的道理是。
22．（7分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。
下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：
（1）操作a、b、c的名称都是。
（2）操作a的目的是。
（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。
（4）写出反应①的化学方程式。
（5）反应②的基本反应类型是。
（2）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72Kg的过氧化钙。
如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。
（结果保留一位小数）
23．（7分）A—G是初中化学常见物质。
其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。
右下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：
A，F。
（2）写出D→E的化学方程式：
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH7（填“>
”、“=”或“<
”）。
（4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有气体放出。
请分析：
C与铁粉反应后的溶液组成中除了H20外，一定存在的物质有，可能存在的物质有。
四、实验与探究题（本题包括3小题，共22分）
24．（5分）氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧。
下图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，
对该实验进行分析并回答。
（1）图①中仪器a的名称是。
（2）从燃烧条件的角度分析，图②加热木炭的目的是。
（3）图②中熄灭酒精灯的操作是。
（4）图③中木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈，说明了。
（5）图④在整个实验设计中的意图是。
25．（8分）某学习小组围绕“气体的实验室制取”进行研讨，请你参与完成下面的问题。
（1）图①装置制取气体的适用条件是。
（2）图③装置相比图②装置的主要优点是。
（3）实验室不宜用镁来代替锌与稀H2SO4反应制取H2，主要原因是
（4）实验室若用图④装置收集NH3时，气体应从端通入。
（填字母）
（5）为了测定铜元素的相对原子质量Ar（Cu），某同学以氢气还原氧化铜的反应设计了：
上图中第一个装有碱石灰的U形管的作用是。
若测得反应前氧化铜的质量为ag，实验完成后第二个装有碱石灰的
U形管增加的质量为bg，则Ar（Cu）=。
（用a、b表示）。
（6）请利用单孔橡胶塞、玻璃导管、胶皮管、试管、集气瓶和玻
璃片，设计一套制取CO2的实验装置，并将该实验装置的简图画在
答题卡的方框内。
26．（9分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是。
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。
在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。
请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。
其中，焦碳的作用是。
（仅答一点）
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：
FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+
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