理化生高二化学寒假作业5套含答案Word文档格式.docx

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A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2bkJ·

mol－1

B．C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝2bkJ·

C．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－4bkJ·

D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝bkJ·

4．已知25℃、101kPa条件下：

4Al（s）＋3O2（g）===2Al2O3（s）　ΔH＝－2834.9kJ·

4Al（s）＋2O3（g）===2Al2O3（s）　ΔH＝－3119.1kJ·

由此得出的正确结论是（　　）

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

5．在下列各说法中，正确的是（　　）

A．ΔH>

0表示放热反应，ΔH<

0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热

D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

6．（2011·

长春高二检测）已知：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝－393.5kJ/mol

②CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－283.0kJ/mol

对于反应C（s）＋

O2（g）===CO（g），ΔH3应为（　　）

A．＋110.5kJ/mol　　　　　　　B．－110.5kJ/mol

C．＋221.0kJ/molD．－221.0kJ/mol

7．以下命题，违背化学变化规律的是（　　）

A．石墨制成金刚石B．煤加氢变成人造石油

C．水变成汽油D．干冰转化成原子晶体

8．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。

则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（　　）

A．0.5QB．Q

C．2QD．5Q

9．在一定条件下体积不变的密闭容器中，反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD

B．容器内压强不随时间而变化

C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC

D．容器内混合气体密度不随时间而变化

10．如下图表示反应X（气）＋Y（固）

Z（固）＋R（气）（正反应为放热反应）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（　　）

A．减少物质ZB．升温

C．减压D．用催化剂

11．在一密闭容器中有如下反应：

aX（g）＋bY（g）

nW（g）　ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，w（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。

当其他条件不变时，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p1>

p2，a＋b<

n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>

p2，n<

a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且Ⅰ使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且t1>

t2，ΔH<

12．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：

2NO2（g）

N2O4（g）。

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数（　　）

A．不变B．增大

C．减小D．无法判断

13．在某一密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：

xA（g）＋yB（g）

zC（g）

平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。

在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，此时A的浓度为0.30mol/L。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．平衡一定向右移动B．B的转化率降低

C．x＋y>

zD．C的体积分数降低

14．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。

下列判断错误的是（　　）

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3mol·

L－1·

min－1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

15．自由能的变化（ΔG）是反应方向判断的复合判据：

ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<

0时反应正向自发进行。

已知某化学反应其ΔH＝－122kJ·

mol－1，ΔS＝231J·

mol－1·

K－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）

A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行

16．（2009·

四川理综）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）　ΔH＝QkJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/L

c（Y）/mol·

L－1

温度/℃　　　　　　　　　　　　

1

2

4

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

0.70

下列说法正确的是（　　）

A．m>

B．Q<

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

二、非选择题（本题包括4小题，共52分）

17．（12分）（2011·

海淀高二检测）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。

使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·

mol－1表示。

请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的ΔH＝________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－241.8kJ·

mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·

mol－1，则其逆反应的活化能为________。

18．（12分）2008年2月21日，美国用导弹击毁了失控的卫星。

卫星坠落地面时，燃料罐中装有的联氨（N2H4）可能发生泄漏，造成危害。

（1）联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：

________________________________________________________________________。

（2）联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。

联氨可用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应生成联氨、氯化钠和水；

该反应的氧化产物是________。

（3）火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，当它们混合时即产生气体，并放出大量热。

已知：

12.8g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量；

H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44kJ·

2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　ΔH＝－196.4kJ·

则写出表示联氨燃烧的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________。

19．（13分）对可逆反应aA（g）＋bB（g）

cC（g）＋dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：

＝K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值与温度有关。

现有反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）　ΔH<

0。

在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________________。

③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6.0，其物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a________b（填“>

”“<

”或“＝”）。

20．（15分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）

B（g）＋C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol·

L－1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：

（1）在实验Ⅰ中，反应在20min至30min内A的平均反应速率为________mol·

min－1。

（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是________________。

（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

（4）与实验Ⅰ比较，若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为1.2mol·

L－1，其他条件不变，则达到平衡时，所用时间________实验Ⅰ（填“＞”、“＝”、“＜”或“无法确定”）。

高二化学寒假作业

（二）

（考查范围第一～四章，时间90分钟，总分100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；

1．下列说法中正确的是（　　）

A．反应热指的是反应过程中放出的热量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

D．所有的化学反应都伴随光能变化

2．（2011·

安徽亳州市高二期末）N2H