初中化学物质推断题的题型及解题技巧Word文档格式.docx
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从实验可判断出,该粉末中一定含有____,一定不含有____。
分析:
该类题中往往会有明显的现象特征,解题时就以此为突破口中。
(1)中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”;
“白色沉淀”有两种可能:
碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。
(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”,又有“硫酸钡”;
而有硫酸钡时,则一定含有硫酸钾与氯化钡。
但整个推断过程中,始终无法确定硝酸钠的存在与否。
所以,原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡,一定不含有氯化铁,可能含有硝酸钠。
[练习]某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验:
(1)将该混合物放入足量水中,产生白色沉淀,得无色透明溶液;
(2)再加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解,逸出无色气体,所得溶液澄清透明;
(3)
最后加入稀硫酸,又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有,可能有。
用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
二、方程式叙述型推断题:
例2、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下:
(1) A+B→C+H2O
(2)C+KOH→D↓(蓝色)+E(3) B+D→C+H2O(4)E+BaCl2→F↓(白色,不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系,推断有关物质的化学式:
A;
B;
C;
D;
E;
F。
其实该类题与前一类型一样,往往会出现明显的现象特征。
本题的突破口在反应式(4),由复分解反应的知识可知:
F中含Ba,又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”,故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。
另一个突破口在反应式
(2),因为D为“蓝色沉淀”,故可推得D为Cu(OH)2;
再结合E为KCl,可推得C为CuCl2。
然后在(3)中可推得B为HCl,在
(1)中可推得A为CuO。
[练习]有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应:
(1)A+B→C+H2O
(2)C+H2SO4→D↓+A(3)E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应,推断下列各物质的化学式:
E。
三、流程线式推断题:
例3、现有全透明液体物质A和固体物质B,用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示:
(1)根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F 6种物质的名称依次是:
、、
、、、。
(2)写出有关反应的化学方程式:
A+B:
C+KOH:
.
本题的突破口有两处:
(1)初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH)3,据此可断定E为Fe(OH)3,E受热后生成的固体物质B是Fe2O3;
(2)由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含SO42-,其阳离子是KOH溶液中的K+。
从C+KOH→D(K2SO4)+E[Fe(OH)3]↓的变化中可知C为Fe2(SO4)3溶液,再从A+B→C[Fe2(SO4)3溶液]+H2O的变化中可推出A为H2SO4。
[练习]有NaCl、NaOH、BaCl2、HNO3四种无色溶液,某同学仅用一种试剂X溶液(X是一种镁盐)即可将它们一一确定。
其实验过程及有关现象如下:
A
B
C
D
E
↓
-
↑
由此确定X、A、D的化学式分别是:
X;
D。
四、表格型推断题:
例4、有A、B、C、D、E5种无色溶液,它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。
各取少许进行两两混合试验,结果记于右表。
表中“↓”表示有沉淀出现,“↑”表示有气体产生,“-”表示观察不到明显的变化现象。
据表可以判断(写化学式)A为,B为,C为,D为,E为。
对于本题,不宜用常规的方法来解,我们可用下面的办法来解决:
先横向写好各物质,然后在其下方标上与其它物质反应的情况。
如下:
然后,看表中A,它与另四个反应中,有两个“↓”,两个“-”,再看图中只有BaCl2有两个“↓”,两个“-”,故A为BaCl2。
依此可推得BCDE分别为AgNO3,HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。
[练习]a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl4种溶液中各一种,反它们两两混合后产生如右现象:
则a、b、c、d依次是()
a
b
c
白↓
A、Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B、AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C、HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
D、BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
五、框图型推断题:
例5、右图里有A、B、C、D、E、F6种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙5种溶液和单质铁,凡用直线相连的两种物质间均可发生化学反应。
试推断:
B是,C是,F是。
(填化学式)。
这类框图题难度较大,不象我们平时所做的推断题那样有明显的现象特征作为突破口,故这类题常常以与其它物质反应最多或最少的物质为突破口。
解题办法如下:
先按题中物质顺序写好,然后把能反应两种物质用线相连,找到最多或最少的连线物质,然后用假设法往下做。
以本题为例,做法如下:
由右图可以看出,Na2CO3和H2SO4都能与另4种物质发生反应,因此我们用假设法确定:
(1)假设A为Na2CO3时,由图1可知只有D不与A反应,由图2可知只有Fe,故D为Fe,进而可推知B、E应为H2SO4和Cu(NO3)2中的一种,而C、F应为Ca(OH)2和BaCl2中的一种,由图1可知C与F应该会反应,但Ca(OH)2和BaCl2却不会反应,故本假设不成立。
(2)假设A为H2SO4时,结合两图可知D为Cu(NO3)2,故B、E应为Ca(OH)2、Na2CO3和Fe中的一种,由它们身上的连线可知E只能是Fe。
再由B、C、F身上的连线可知,F为BaCl2。
因为F为BaCl2,所以C只能为Na2CO3,B为Ca(OH)2。
[练习]右图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰不、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁,它们之间的连线表示相邻的两种物质能发生反应。
试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
六、计算型推断题:
例6、由钙、硅、氧3种元素组成的某化合物,其元素的质量比为Ca∶Si∶O=10∶7∶12,该化合物的化学式为。
分析:
设化合物的化学式为CaxSiyOz,则40x∶28y=10∶7,x∶y=1∶1,40x∶16z=10∶12,x∶z=1∶3,x∶y∶z=1∶1∶3,即该化合物的化学式为CaSiO3。
[练习]足量的金属钠与18.4g甘油(化学式为C3H8O3)发生类似于金属跟酸的置换反应,逸出了0.6gH2。
反应后,除H2外,另一种生成物的化学式为 (该化学式中的元素应按碳、氢、氧、钠的顺序书写)。
综合推断练习:
.已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。
按下图进行有关实验,并回答有关问题:
(1)试写出所加试剂的化学式:
ABa(OH)2、BHNO3、CAgNO3。
(2)操作过程②、③的有关反应化学方程式:
②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O;
③NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
.某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成,现进行如下实验:
(1)若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液,溶液呈红色;
(2)若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤;
(3)再向上述滤液中加入硝酸银溶液。
无明显现象。
根据上述实验分析,此混合溶液中存在的溶质,可能是(有几种就填几种,可不填满):
①H2SO4和HNO3;
②H2SO4和K2SO4;
③H2SO4和KNO3;
④HNO3和K2SO4;
⑤和。
.有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。
为确定其组成,现做如下实验:
(1)将固体加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。
由此判断,该粉末中一定不含有CuSO4
(2)若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸,沉淀部分溶解。
由不溶解的沉淀可判断出,该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2。
(3)还有的物质可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示)只含有CaCO3或只含有Na2CO3或CaCO3和Na2CO3都含有。
.我市某校化学兴趣小组的调查报告如下:
调查对象:
某化工厂排放的废水。
取样地点:
废水排放口。
取样时间:
2002年5月28日上午9∶00。
目测结果:
样品略显蓝色,无悬浮颗粒,透明。
实验过程:
①取少量废水,加入过量的盐酸,有白色沉淀生成,过滤,得沉淀物和滤液。
向沉淀物中加入稀硝酸,白色沉淀不溶解。
②将所得滤液分成两份,一份滤液中加入适量的稀硫酸,产生白色沉淀,过滤,向沉淀物中加人稀硝酸,沉淀不溶解。
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液,只产生蓝色沉淀。
实验结果:
废水中含有的大量的阴离子是硝酸根离子,肯定含有的阳离子有银离子、钡离子和铜离子,它们都是重金属离子。
对环境有污染。
针对上述情况,某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案(已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀)
红褐色沉淀
适量
Na2SO4溶液
③
④
NaOH溶液
②
废
水
A固体
B溶液
加适量
X固体
①
C溶液
白色沉淀
假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应,则:
(1)X固体为铁,A固体中肯定含有的物质为铜和银。
(2)B溶液中的溶质一定有(D)。
A.K2CO3B.Fe(OH)2C.MgCl2D.Ba(NO3)2