高考化学一轮复习专题二十五物质结构与性质题组精练2文档格式.docx
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4.[2014四川理综,8,13分]X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
XY2是红棕色气体;
X与氢元素可形成XH3;
Z基态原子的M层与K层电子数相等;
R2+离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题:
（1）Y基态原子的电子排布式是 ;
Z所在周期中
第一电离能最大的主族元素是 。
（2）X离子的立体构型是 ;
R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是 。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。
5.[高考组合改编题]完成下列填空:
（1）[2017全国卷Ⅲ,35
（1）节选]Co基态原子核外电子排布式为 。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是 。
（2）[2017全国卷Ⅱ,35
（1）,1分]氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为 。
（3）[2016全国卷Ⅰ,37
（1）,2分]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ,有 个未成对电子。
（4）[2016全国卷Ⅱ,37
（1）,3分]镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。
（5）[2016全国卷Ⅲ,37
（1）,1分]写出基态As原子的核外电子排布式 。
（6）[2015新课标全国卷Ⅱ,37
（1）改编]P原子的核外电子排布式为 。
（7）[2014新课标全国卷Ⅱ,37
（1）改编]Cu的价层电子排布图为 。
6.下列说法错误的是（ ）
A.ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
B.6C的电子排布式为1s22s2违背了洪特规则
C.电子排布式（21Sc）ls22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.电子排布式（22Ti）ls22s22p63s23p10违反了泡利原理
7.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是（ ）
A.基态Mg原子的核外电子排布图:
1s↑↓2s↑↓2p↑↓↑↓↑↓3s↑↑
B.S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6
C.As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
D.Cu元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2
8.[2018杭州二中考试]下列说法中正确的是（ ）
A.基态原子不一定是最低能量的原子
B.基态碳原子的电子排布式是1s22s22p3
C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D.同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量
9.[2017河南洛阳一模]原子序数小于36的四种元素,分别位于不同周期,其中X原子核是一个质子,Y原子核外电子有6种不同的运动状态,Y与
Z可形成正四面体形分子,M原子外围电子排布为3d104s1,下列说法不正确的是（ ）
A.X、Y元素形成的一系列化合物中,其中X元素质量分数的最大值为25%
B.四种元素中电负性最大的是Y
C.Z所形成的气态氢化物,在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低
D.四种元素中第一电离能最小的是M
10.[2017河北石家庄模拟]
2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）公布了新元素的元素符号,113号元素为Nh;
115号元素为Mc;
117号元素为Ts;
118号元素为Og。
关于这四种元素,下列说法正确的是（ ）
A.Al的金属性强于Nh的
B.Mc所在族的某种元素的单质是一种优良的半导体,并在芯片产业中应用广泛
C.气态氢化物的稳定性:
HF>
HTs
D.Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构
11.[2014福建理综,31,13分]氮化硼（BN）晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
（1）基态硼原子的电子排布式为 。
（2）关于这两种晶体的说法,正确的是 （填序号）。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
c.两种晶体中的B—N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ,其结构与石墨相似却不导电,原因是 。
（4）立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 。
该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现。
根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。
1molNH4BF4含有 mol
配位键。
12.[2017重庆一中阶段检测]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。
（1）X元素基态原子的电子排布式为 ,该元素的符号是 。
（2）Y元素原子的价层电子排布图为 ,该元素的名称是 。
（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 。
（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性,并说明理由:
。
13.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127I）,另外还存在人工放射性核素碘-131I）。
碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。
（1）下列有关这两种核素的说法不正确的是 （填标号）。
AI和I的价电子排布式相同
BI和I的电负性相等
C.I原子的核外电子排布式中只有1个能级未充满电子
D.I的第一电离能大于Cl的
（2）核电站为防止发生核辐射事故,通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩,内衬钢板,反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射的合金材料制成。
①水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素,则四种元素中3p能级上存在电子的是 （填元素符号）。
②写出二价铜离子的电子排布式:
。
③铅的核电荷数为82,位于周期表中 区。
④锰原子核外电子共有25种不同的运动状态,则锰原子核外电子排布图为 ,锰原子中能量最低的电子为 轨道上的电子,其轨道呈 形。
考点2分子结构与性质
14.下列描述中正确的是（ ）
A.CS2为V形极性分子
B.Cl的空间构型为平面三角形
C.SF6中有4对完全相同的成键电子对
D.SiF4、S的中心原子均为sp3杂化
15.[2017广东佛山期末]下列实验事实中,能用键能大小来解释的是（ ）
①稀有气体一般较难发生化学反应
②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定
④通常情况下,溴是液态,碘是固态
A.①② B.②③C.①④D.①②③④
16.[2016湖南醴陵模拟]根据相关的化学原理,下列
判断正确的是（ ）
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:
H2O>
H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:
SiO2>
CO2
C.若A2+2D-
2A-+D2,则氧化性D2>
A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2->
M+
17.[2015福建理综,31
（1）
（2）（3）,9分]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是 （填序号）。
a.固态CO2属于分子晶体
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为 ,该元素位于元素周期表中的第 族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4,1molNi（CO）4中含有 molσ键。
18.请回答以下问题。
（1）C的电子排布式是 。
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是 （填字母）。
A.MgO B.NaOHC.CaCl2D.（NH4）2SO4
（3）关于下列分子的说法不正确的是 （填字母）。
A.既有σ键又有π键
B.O—H键的极性强于C—H键的极性
C.是非极性分子
D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键
（4）下列说法正确的是 （填字母）。
A.HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B.N和CH4的空间构型相似
C.BF3与
都是平面形分子
D.CO2和H2O都是直线形分子
（5）下列有关性质的比较,正确的是 （填字母）。
A.第一电离能:
O>
N
B.水溶性:
CH3CH2OH>
CH3CH2OCH2CH3
C.沸点:
HCl>
HF
D.晶格能：
NaCl>
MgO
19.[2015海南,19,20分]Ⅰ.下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ）
A.乙醚的沸点
B.乙醇在水中的溶解度
C.氢化镁的晶格能
D.
DNA的双螺旋结构
Ⅱ.钒（23V）是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题:
（1）钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、
。
（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中S原子价层电子对数是 ,分子的立体构型为 ;
SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;
SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;
该结构中S—O键长有两类,一类键长约140p
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