高考化学一轮复习专题二十五物质结构与性质题组精练2文档格式.docx

1、4.2014四川理综,8,13分X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Z基态原子的M层与K层电子数相等;R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:（1）Y基态原子的电子排布式是;Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。（2）X离子的立体构型是;R2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中,通入Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是 。5.高考组合改编题完成下列填空:（1）2017全国卷,35（1）节选Co基

2、态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中,第一电离能较大的是。（2）2017全国卷,35（1）,1分氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（3）2016全国卷,37（1）,2分基态Ge原子的核外电子排布式为Ar,有个未成对电子。（4）2016全国卷,37（1）,3分镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为 。（5）2016全国卷,37（1）,1分写出基态As原子的核外电子排布式 。（6）2015新课标全国卷,37（1）改编P原子的核外电子排布式为 。（7）2014新课标全国卷,37（1）改编Cu的价层电子排布图为 。6.下列说法错误的是（）A.ns电子的能量不一定高于（n-

3、1）p电子的能量B.6C的电子排布式为1s22s2 违背了洪特规则C.电子排布式（21Sc）ls22s22p63s2 3p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式（22Ti）ls22s22p63s2 3p10违反了泡利原理7.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是（）A.基态Mg原子的核外电子排布图:1s 2s 2p 3sB.S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6C.As原子的简化电子排布式为Ar4s24p3D.Cu元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s28.2018杭州二中考试下列说法中正确的是（）A.基态原子不一定是最低能量的

4、原子B.基态碳原子的电子排布式是1s2 2s22p3C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D.同一原子处于激发态时的能量一定大于基态时的能量9.2017河南洛阳一模原子序数小于36的四种元素,分别位于不同周期,其中X原子核是一个质子,Y原子核外电子有6种不同的运动状态,Y与Z可形成正四面体形分子,M原子外围电子排布为3d104s1,下列说法不正确的是（）A.X、Y元素形成的一系列化合物中,其中X元素质量分数的最大值为25%B.四种元素中电负性最大的是YC.Z所形成的气态氢化物,在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低D.四种元素中第一电离能最小的是M10.2017河北石家庄模拟

5、2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）公布了新元素的元素符号,113号元素为Nh;115号元素为Mc;117号元素为Ts;118号元素为Og。关于这四种元素,下列说法正确的是（）A.Al的金属性强于Nh的B.Mc所在族的某种元素的单质是一种优良的半导体,并在芯片产业中应用广泛C.气态氢化物的稳定性:HFHTsD.Og所在族的所有元素都达到了最外层8电子稳定结构11.2014福建理综,31,13分氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似, 具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。（1）基态

6、硼原子的电子排布式为。（2）关于这两种晶体的说法,正确的是（填序号）。a.立方相氮化硼含有键和键,所以硬度大b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软c.两种晶体中的BN 键均为共价键d.两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ,其结构与石墨相似却不导电,原因是 。（4）立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4 含有 mo

7、l 配位键。12.2017重庆一中阶段检测已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。（1）X元素基态原子的电子排布式为,该元素的符号是。（2）Y元素原子的价层电子排布图为,该元素的名称是 。（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是。（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性,并说明理由: 。13.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127I）,另外还存在人工放射性核素

8、碘-131I）。碘-131一旦被人体吸入,可能会引发甲状腺疾病。（1）下列有关这两种核素的说法不正确的是（填标号）。AI和I的价电子排布式相同BI和I的电负性相等C.I原子的核外电子排布式中只有1个能级未充满电子D.I的第一电离能大于Cl的（2）核电站为防止发生核辐射事故,通常用含有铅的水泥做成屏蔽罩,内衬钢板,反应的压力容器用铁、铜、锰等具有反辐射的合金材料制成。水泥中通常含有碳、氧、硅、铝等元素,则四种元素中3p能级上存在电子的是（填元素符号）。写出二价铜离子的电子排布式:。铅的核电荷数为82,位于周期表中区。锰原子核外电子共有25种不同的运动状态,则锰原子核外电子排布图为,锰原子中能量最

9、低的电子为轨道上的电子,其轨道呈形。 考点2 分子结构与性质14.下列描述中正确的是（）A.CS2为V形极性分子B.Cl的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4、S的中心原子均为sp3杂化15.2017广东佛山期末下列实验事实中,能用键能大小来解释的是（）稀有气体一般较难发生化学反应金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下,溴是液态,碘是固态A. B. C. D.16.2016湖南醴陵模拟根据相关的化学原理,下列判断正确的是（）A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2OH2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2CO2C.

10、若A2+2D-2A-+D2,则氧化性D2A2D.若R2-和M+的电子层结构相同,则离子半径R2-M+17.2015福建理综,31（1）（2）（3）,9分科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。（1） CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 。（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是（填序号）。a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp（3）在Ni基催化剂作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 基态Ni原子的电子排布式为,

11、该元素位于元素周期表中的第族。 Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4,1 mol Ni（CO）4中含有mol 键。18.请回答以下问题。（1） C的电子排布式是。（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是 （填字母）。A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.（NH4）2SO4（3）关于下列分子的说法不正确的是（填字母）。A.既有键又有键B.OH键的极性强于CH键的极性C.是非极性分子D.该物质的分子之间不能形成氢键,但它可以与水分子形成氢键（4）下列说法正确的是 （填字母）。A.HOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子B.N和CH4的空间构型相似

12、C.BF3与都是平面形分子D.CO2和H2O都是直线形分子（5）下列有关性质的比较,正确的是（填字母）。A.第一电离能:ONB.水溶性:CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C.沸点:HClHFD.晶格能：NaClMgO19.2015海南,19,20分.下列物质的结构或性质与氢键无关的是 （）A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构.钒（23V）是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:（1）钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为。（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是,分子的立体构型为;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中SO键长有两类,一类键长约140 p