安徽省滁州市民办高中学年高二化学上学期第二次月考试题0124023文档格式.docx

安徽省滁州市民办高中学年高二化学上学期第二次月考试题0124023文档格式.docx

《安徽省滁州市民办高中学年高二化学上学期第二次月考试题0124023文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省滁州市民办高中学年高二化学上学期第二次月考试题0124023文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A.所有酸和碱的反应，用精密量热计测得的中和热都是相等的

B.熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行

C.新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源

D.焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓

3.下列有关叙述正确的是（　　）

A.4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）ΔH14Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）ΔH2ΔH2>

ΔH1

B.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多

C.碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应

D.由C（s，石墨）═C（s，金刚石）　ΔH>

0，可知，石墨比金刚石更稳定

4.下列叙述正确的是（）

A.反应物总键能大于生成物总键能的反应为吸热反应

B.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变

C.中和热测定实验中，为了减少实验误差，必须确保酸碱稀溶液中n（HCl）=n（NaOH）

D.所有化学反应都可使用催化剂达到降低活化能加快反应速率的目的

5.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H22NH3△H=－92kJ·

mol－1

B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量

C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

6.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；

△H=－566kJ/mol；

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；

△H=－890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ 

）

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

7.CO（g）与H2O（g）反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是（）

A.该反应为吸热反应

B.该反应不需要加热就能进行

C.1molCO（g）和1molH2O（g）具有的总能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的总能量

D.1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量

8.下列说法或表示方法正确的是

A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由“C（石墨,s）＝C（金刚石,s）　ΔH＝＋1.9kJ·

mol－1”可知，金刚石比石墨稳定

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝＋285.8kJ·

D.在稀溶液中：

H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

9.已知反应：

①101kPa时，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221kJ·

②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·

③H2（g）O2（g）=H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·

④H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44.0kJ·

下列结论正确的是（　　）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ·

B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

C．氢气的燃烧热为241.8kJ·

D．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）的反应热为ΔH＝＋571.6kJ·

10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>

0，则金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H2O△H=-57.4kJ•mol-1

D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）="

2CO（g）"

△H2，则△H1<

△H2

11.己知热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；

△H=-1256kJ·

mol-1，下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ·

mol-1

B.若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512kJ·

C.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

12.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A.B.

C.D.

13.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

下图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）

A.放电条件下，N2（g）和O2（g）混合能直接化合生成NO（g）

B.NO是一种酸性氧化物，能用NaOH溶液处理含NO的尾气

C.N2（g）和O2（g）反应生成NO（g），相当于N2（g）在O2（g）燃烧，该反应放热

D.28gN2（g）和32gO2（g）完全反应生成NO（g），放出的能量为180kJ

14.已知：

H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0）

C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0）

C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0）

依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：

kJ）（）

A.Q1+Q2+Q3B.0.5（Q1+Q2+Q3）

C.0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D.1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3

15.一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。

下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为:

2X3Y+Z

B.10s时Y的平均速率为0.12mol·

L－1·

min－1

C.X的转化率为66.7%

D.增大压强,该反应速率一定加快

16.将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:

2A（g）+B（g）2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·

L-1,下列几种说法正确的是（　）

①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·

L-1·

s-1

②用物质B表示的反应平均速率为0.3mol·

③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·

L-1

A.①③B.①④C.②③D.③④

17.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）

A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率的关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

18.一定温度下,10ml0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ 

A.0～6min的平均反应速率:

v（H2O2）≈3.3×

10－2 

mol/（L·

min）

B.6～10min的平均反应速率:

v（H2O2）<

3.3×

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol·

L－1

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

19.在密闭容器中进行反应：

X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是（）

A.依据图甲可判断正反应为吸热反应

B.在图乙中，虚线可表示压强增大

C.若正反应的△H<

0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>

20.在一定温度下，改变反应物中n（SO2）对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<

0的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B.a、b、c三点的平衡常数Kb>

Kc>

Ka

C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高

21.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）

A.平衡不移动

B.再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

C.再达平衡时，C的体积分数增大

D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

22.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已达平衡状态的标志是（　　）

A.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

B.SO2和SO3的物质的量浓度相等

C.反应容器内压强不随时间变化而变化

D.单位时间内生成2molSO2时，也生成1molO2

23.下列说法正确的是

A.碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解

B.物质A三态间的转化如下：

A（g）→A（l）→A（s），则该转化过程中ΔS>

C.反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自发进行,则该反应的ΔH<

D.室温下水结成冰是自发过程

24.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是

A.化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以