宁夏大学附属中学届高三上学期第五次月考理科综合化学试题解析解析版文档格式.docx

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③二氧化碳和三氧化硫是酸性氧化物，而一氧化氮不是酸性氧化物，错误。

④水银是金属单质，不是混合物，错误。

⑤三者都是电解质，正确。

⑥液氯是单质，不属于非电解质，错误。

所以正确的只有②和⑤，选A。

考点：

物质的分类

8、向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．加入时发生的反应可能为：

===

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与分离开

【答案】C

A、氧化铁是红色物质，错误，不选A；

B、电场作用下，阴极附近黑色变深，说明分散系中分散质带正电荷，不是分散系带正电荷，错误，不选B；

C、加入氢氧化反应生成黑色物质为四氧化三铁，正确，选C；

D、分散质的粒子直径符合胶体的范围，胶体和钠离子分离不能用过滤，应该用渗析，错误，不选D。

分散系的分类

9、化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A．氢氧燃料电池的正极反应式为

B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为

C．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为

D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为

【答案】B

电极反应的书写，离子方程式的书写

10、下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

A、四种离子中钙离子和亚铁离子在碱性条件下不能共存，酸性条件下亚铁离子被硝酸根离子氧化，不选A；

B、四种离子在碱性条件下能共存，酸性条件下碘离子被硝酸根氧化，正确，选B；

C、四种离子能共存，在酸性条件下不能发生氧化还原反应，不选C；

D、镁离子和磷酸根离子不共存，不选D。

离子共存

11、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是

A．与B.与C．与D．与

A、溴化亚铁和氯气反应，少量氯气时只有亚铁离子反应生成铁离子，过量氯气反应时溴离子反应生成溴单质，所以不能用一个离子方程式表示，错误，不选A；

B、氢氧化钡和硫酸反应只能生成硫酸钡和水，都只能用一个离子方程式表示，正确，选B；

C、碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，不能用一个离子方程式表示，错误，不选C；

D、碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠或碳酸氢钠，不能用一个离子方程式表示，错误，不选D。

无机物的反应

12、设为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2

B．2L0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为

C．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4

A、常温常压下22.4升气体不是1摩尔，所以氧原子数不是2摩尔，错误，不选A；

B、硫酸钾的物质的量为1摩尔，含有2摩尔硫酸根离子，电荷数为4摩尔，错误，不选B；

C、乙烯和环丙烷的最简式相同，28克含有2摩尔CH2，则氢原子数为4摩尔，正确，选C；

D、每2摩尔过氧化钠反应生成1摩尔氧气，转移2摩尔电子，所以生成0.1摩尔氧气，转移0.2摩尔电子，错误，不选D。

阿伏伽德罗常数

13、下列比较中，正确的是

A．常温下，同浓度的一元酸比易电离，则相同浓度的溶液比溶液的pH大

B．0.2mol/L和0.lmol/L溶液等体积混合后：

C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

D．同浓度的下列溶液：

①②③④，

其中由大到小的顺序是：

①②④③

【答案】D

A、酸性强电离程度大，所以HA的酸性强于HB，相同浓度的盐溶液中酸性弱的对应的盐水解程度大，pH大，错误，不选A；

B、二者混合后为硝酸钠和硝酸铵和一水合氨。

溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，硝酸根离子浓度最大，其次是铵根离子，钠离子，氢氧根离子，氢离子，错误，不选B；

C、二者混合后为醋酸钠溶液，根据电荷守恒分析，有，错误，不选C；

D、①硫酸铝铵溶液中按根离子和铝离子都水解，相互抑制，④醋酸铵溶液中醋酸根离子和铵根离子都水解，相互促进，所以溶液中硫酸铝铵溶液中铵根离子浓度最大，依次是氯化铵，醋酸铵，最小的为一水合氨，正确，选D。

溶液中离子浓度的大小比较

26、（14分）氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：

（1）表示阿伏加德罗常数的数值，69g和的混合气体中含有____个氧原子；

2L0.6mol/L溶液中含_____个离子。

（2）三氟化氮（）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

、和，

①写出该反应的化学方程式．

若反应中生成0.15mol，转移的电子数目为________个．

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：

；

据题意推测，，三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为

③是一种无色、无臭的气体，一旦泄漏，可以用溶液喷淋的方法减少污染，其产物除、、外，还肯定有_____________（填化学式）．

（3）氨和联氨（）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:

1，写出该反应的化学方程式 

。

【答案】

（14分）

（1）3（2分），3.6（2分）

（2）①3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF（2分）　0.3NA或1.806×

1023个（2分）

②F2，NF3，NO（2分）③NaNO3（2分）

（3）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

（2分）

（1）二氧化氮和四氧化二氮是最简式相同的物质，69克混合气体中含有的氧原子的物质的量为69/46×

2=3摩尔，硝酸铁的物质的量为0.6×

2=1.2摩尔，含有硝酸根离子物质的量为1.2×

3=3.6。

（2）①三氟化氮与水反应生成氟化氢和一氧化氮和硝酸，根据氮元素化合价从+3价降低到+2和升高到+5价分析，一氧化氮和硝酸的比例为2:

1，再根据原子守恒分析，得方程式为3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

反应中，转移电子数为2个，所以当生成0.105摩尔硝酸，转移电子为0.3NA或1.806×

1023个。

②在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中氟气为氧化剂，三氟化氮为氧化产物，在前面反应知道，三氟化氮为氧化剂，一氧化氮为氧化产物，所以氧化性顺序为：

F2，NF3，NO。

③三氟化化氮和水反应生成硝酸，所以和氢氧化钠反应时生成NaNO3。

（3）制备肼的方法是以次氯酸钠氧化氨气，反应中还原剂与氧化剂的物质的量比为2:

1，制取肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

氧化还原反应的计算

27、（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

++

（2）将不同量的（g）和（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

，得到如下二组数据：

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

1

650

4

2

1．6

2．4

6

900

0．4

3

　①实验1中以表示的反应速率为　　　　　（保留二位小数，下同）。

　②实验2条件下平衡常数K=______，该反应为　　　（填“吸”或“放”）热反应。

（3）已知在常温常压下：

　①kJ／mol

　②　kJ／mol

　③　kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

　①该电池正极的电极反应为　　　　　　。

　②该电池工作时，溶液中的向______极移动。

（共15分,除1之外，2，3，4每空2分）

（1）5C+4KMnO4+6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O（共3分）

⑵①0.13mol/（L·

min）　　②0.17，放

（3）CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝-442.8kJ/mol

（4）①O2+H2O+4e-=4OH-②负

（1）碳元素化合价升高4价，高锰酸钾中锰元素化合价从+7到+2，降低5价，所以碳与高锰酸钾的比例为5:

2，再根据原子守恒配平，方程式为5C+4KMnO4+6H2SO4＝5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O。

⑵①实验1中一氧化碳的物质的量改变为4-2.4=1.6摩尔，根据方程式分析二氧化碳的物质的量改变量为1.6摩尔，则用二氧化碳表示反应速率=1.6/2/6=0.13mol/（L·

min）。

②平衡时氢气的浓度为0.4/2=0.2mol/L，一氧化碳的浓度为1.6/2=0.8mol/L，则二氧化碳的浓度为0.4/2=0.2mol/L，水蒸气的浓度为（1-0.4）/2=0.3mol/L，则平衡常数=0.2×

0.2/（0.8×

0.3）=0.17，从实验数据分析，当一氧化碳合水蒸气的起始物质的量为原来一半，平衡时氢气的物质的量比原来的一半少，则升温，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。

（3）根据盖斯定律分析，反应（①-②+③×

4）/2即可得热化学方程式为CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）+2H2O（l）ΔH＝（-1275.6+566.0-44.0×

4）/2=-442.8kJ/mol。

（4）①甲醇燃烧时，氧气在正极反应，在碱性条件下氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+H2O+4e-=4OH-②原电池工作时，氢氧根离子向负极移动。

氧化还原反应，化学平衡的计算，原电池的电极反应书写

28、（14分）

Ⅰ.配制480mL0.5mol·

L－1的溶液，试回答下列问题：

（1）选择仪器：

完成本实验所必需的仪器有：

托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（2）计算、称量：

需称量固体的质量为________。

（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是___________________。

（4）转移、洗涤。

洗涤烧杯2～3次是为了__________________________