最新山东高考化学试题汇编 精品Word文档格式.docx

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13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高

C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中

不变

C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为______。

利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O

也可以处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。

（2）已知：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H=-196.6kJ·

mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）△H=-113.0kJ·

则反应NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ·

一定条件下，将与体积比1:

2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是______。

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变c.SO3与NO的体积比保持不变

d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:

6，则平衡常数K=______。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。

该反应△H_____0（填“＞”或“＜”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×

104kPa左右，选择此压强的理由是________。

答案：

（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；

6.72

（2）-41.8；

b；

2.67或8/3

（3）＜；

在1.3×

104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失

29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为_________。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_________。

（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。

该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为_________。

M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是________。

与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池______倍。

（3）Na2S溶液中离子浓度由达到小的顺序为______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Na2S溶液长期放置有硫析出，是因为_______（用离子方程式表示）。

（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

CS2[或（热）NaOH溶液]

（2）xS+2e-=Sx2-（或2Na++xS+2e-=Na2Sx）；

离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；

4.5

（3）c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）；

减小；

2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-

30.（14分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_______。

（2）加入溶液W的目的是______。

用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。

由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是_______。

酸化溶液Z时，使用的试剂为_____。

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg2+

9.6

11.0

Ca2+

12.2

c（OH-）=1.8mol·

L-1

（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是______。

（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×

10-2，Ka2=6.3×

10-8；

H2CO3的电离常数Ka1=4.5×

10-7，Ka2=4.7×

10-11。

某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：

将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。

该实验设计不正确，错误在于________。

设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。

_______。

仪器自选。

供选择的试剂：

CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

（1）四氯化碳；

分液漏斗

（2）除去溶液中SO42-；

11.0≤pH≤12.2；

盐酸

（3）b、d（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等三种参考方案如下：

方案一：

配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液。

用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。

前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案二：

将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。

品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案三：

将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。

品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

33.（8分）[有机化学基础]

美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2018年诺贝尔化学奖。

（X为卤原子，R为取代基）

经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

回答下列问题：

（1）M可发生的反应类型是______。

a.取代反应b.酯化反应c.缩聚反应d.加成反应

（2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是________。

D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式为________。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。

（4）E的一种同分异构体K符合下列条件：

苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。

K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

（1）a、d

（2）（CH3）2CHCH=CH2；

（3）新制Cu（OH）2悬浊液（或新制银氨溶液）

（4）

山东2018

9．15O和14O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数。

A．15O2和18O2互为同分异构体B．16O和18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

11．下列说正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

12．下列叙述错误的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

13．下列推断正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

14．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

15．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子

浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是

A．Kap[Fe（OH）3]<

Kap[Cu（OH）2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

28．（14分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

ISO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

II2HIH2+I2

III2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是。

、

a．反应III易在常温下进行b．反应I中SO2氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2

（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），

发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均反应速率v（HI）=。