高考理综高三一轮高考化学复习 第2章 第3讲 离子共存离子的检验和推断文档格式.docx

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、SiO

、ClO－、CH3COO－

两性离子

HCO

、HS－、HSO

、HPO

、H2PO

注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

3．常见溶液酸、碱性的判断

酸性溶液：

pH<

7（常温）；

能使pH试纸呈红色的溶液；

能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；

能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：

pH>

能使pH试纸呈蓝色的溶液；

能使石蕊试液呈蓝色的溶液；

能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：

和Al反应放出H2的溶液（注HNO3除外）；

能使甲基橙呈黄色的溶液；

c（H＋）水或c（OH－）水等于10－amol·

L－1（a>

7）的溶液。

深度思考

（1）OH－不能和________________________________________________________大量共存（填具体离子，下同）

答案　H＋、NH

、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO

（2）H＋不能和_____________________________________________________大量共存。

答案　OH－、CO

（HCO

）、S2－（HS－）、SO

）、PO

（H2PO

，HPO

）、SiO

、AlO

、ClO－、F－、CH3COO－、NO

（3）CO

不能和________________________________________________大量共存。

答案　H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋

（4）SO

不能和__________________________________________大量共存。

答案　H＋、MnO

（H＋）、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋

（5）Fe3＋不能和______________________________________________大量共存。

答案　OH－、I－、SO

、ClO－、CO

）、S2－（HS－）、AlO

（6）Al3＋不能和______________________________________________大量共存。

答案　OH－、SO

（7）I－不能和____________________________________________大量共存。

答案　Fe3＋、NO

（H＋）、MnO

、ClO－、Cr2O

（8）NO

（H＋）不能和______________________________________大量共存。

答案　CO

、ClO－、CH3COO－、S2－（HS－）、Fe2＋、SO

）

反思归纳

判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑

（1）CO

考虑生成气体和沉淀

（2）SO

考虑生成气体、沉淀和其还原性

（3）Fe3＋考虑生成Fe（OH）3、双水解及其氧化性

（4）Al3＋考虑生成Al（OH）3、双水解

（5）I－只考虑其还原性

（6）NO

（H＋）考虑酸性及NO

在酸性条件下的强氧化性。

题组一　无限制条件的离子大量共存的判断

1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO

C．Cu2＋、K＋、SO

D．Na＋、HCO

、OH－、Ca2＋

答案　C

解析　A项中，Mg2＋与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存；

B项中，H＋与CO

不能大量共存，Ca2＋与CO

会生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；

C项中各离子之间不能反应，可大量共存；

D项中HCO

与OH－、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存。

2．下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．Na＋、OH－、SO

、Fe3＋B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．K＋、HCO

、Cl－、H＋

解析　OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误。

I－能被ClO－氧化，B错误。

与H＋可结合成H2CO3并进一步分解，D错误。

题组二　题干中有限制条件的离子大量共存的判断

3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H＋、Fe2＋、Cr2O

、SO

B．Ca2＋、H＋、SO

、HCO

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

答案　A

解析　A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O

氧化为Fe3＋；

B项H＋和HCO

反应放出CO2而不能大量共存；

C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；

D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。

4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

A．K＋、SiO

、Cl－、NO

B．H＋、NH

、Al3＋、SO

C．Na＋、Cl－、MnO

D．Na＋、CO

、CH3COO－、HCO

答案　B

解析　A中SiO

能与SO2反应；

C中MnO

能与SO2发生氧化还原反应；

D中CO

均能与SO2反应。

5．25℃时，在由水电离出的c（H＋）＝1.0×

10－12mol·

L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Cu2＋、SO

、MnO

B．NH

、Fe2＋、NO

、H＋

C．HCO

、Na＋、Ca2＋、Cl－

D．Na＋、K＋、SO

、Cl－

答案　D

解析　该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液（pH＝2），也可能是强碱性溶液（pH＝12）。

A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，SO

在强酸性溶液中不能大量存在；

B项，Fe2＋、NO

、H＋三者不能大量共存；

C项，HCO

在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。

题组三　选项中有限制条件的离子大量共存的判断

6．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO

的溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO

C．常温下，pH＝12的溶液：

K＋、Cl－、SO

D．c（H＋）＝0.1mol·

L－1的溶液：

Na＋、NH

、S2O

解析　c（H＋）＝0.1mol·

L－1的溶液中，S2O

可与H＋发生反应：

S2O

＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

7．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：

Cu2＋、NO

、Fe3＋、SO

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：

NO

、Al3＋、Na＋、SO

C．pH＝0的溶液中：

Al3＋、NH

、Ca2＋、ClO－

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：

SO

、Na＋、K＋

解析　使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A错误。

与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，B错误。

pH＝0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C错误。

使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D正确。

警惕题干中的常见“陷阱”

条件类型

高考中的常见表述

误点点悟

常见的限制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不能大量共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子

常见的易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不大量共存”

易看成大量“共存”

常见的隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出的c（H＋）＝1×

L－1”

“通入足量的NH3”

与NH3·

H2O反应的离子不能大量存在

在酸性条件下具有强氧化性

常见题干要求

（1）“一定大量共存”

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

审清关键字

考点二　离子的检验和推断

1．常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：

①生成沉淀；

②生成气体；

③显现特殊颜色。

2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子

常见的溶液中有颜色的离子有MnO

——呈紫色，

Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。

沉淀的颜色：

Cu（OH）2——蓝色沉淀，Fe（OH）3——红褐色沉淀。

解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中存在SO

?

答案　不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

2．向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO

？

答案　不能，若溶液中存在SO

，也有相同的现象。

3．向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO

答案　不能，若溶液中存在HCO

、HSO

4．向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO

和Ag＋，也有相同现象。

5．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH

，该判断是否正确？

为什么？

答案　判断错误，检验NH

时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。

6．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？

答案　判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。

7．做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，该判断是否正确？

答案　判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才能观察到。

题组一　排除干扰确定离子

1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）

A．加入AgN