化学甘肃省武威市第一中学学年高二上学期期末考试试题解析版Word格式文档下载.docx

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A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

3.常温下，将0.1mol·

L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·

L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

A.2.0B.1.7C.12.0D.12.4

4.下列叙述中，能证明醋酸是弱电解质的是（）

A.水溶液的导电能力很弱B.溶液中已电离出的离子和未电离的分子共存

C.能和氢氧化钠溶液反应D.熔化状态时不导电

5.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）

A.两溶液物质的量浓度相同B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－浓度相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等

6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是（）

A.Mg（OH）2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.Mg（OH）2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀

D.二者不能相互转化

7.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A.[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]B.[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

C.[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]D.[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

8.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）

A.0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液中：

c（SO）>

c（NH）>

c（H＋）＞c（OH－）

B.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO）＋c（H2CO3）＋2c（CO）

C.将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（Cl－）

D.在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：

c（Cl－）＝c（NH）＋c（NH3·

H2O）

9.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）

10..充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5mol·

L-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为（）

A.16QB.8QC.4QD.2Q

11.A,B,C,D均为气体，在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A.υ（A）＝0.5mol／（L·

ｓ）B.υ（C）＝0.8mol／（L·

ｓ）

C.υ（B）＝0.3mol／（L·

ｓ）D.υ（D）＝1mol／（L·

12.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是（）

A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

13.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:

H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）　ΔH=-57.3kJ·

mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。

向1L0.5mol·

L-1的NaOH溶液中加入下列物质:

①稀醋酸;

②浓硫酸;

③稀硝酸,恰好完全反应。

其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（）

A.ΔH1>

ΔH2>

ΔH3B.ΔH1<

ΔH3<

ΔH2

C.ΔH1=ΔH3>

ΔH2D.ΔH1>

ΔH3>

14.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是（）

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度,AgCl的溶解度减小

D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

15.下列事实不属于盐类水解应用的是（）

A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒

B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸

D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

16.下列说法可以证明反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是（）

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

17.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A.B.C.D.C（OH－）

18.在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol·

L－1，在一定条件下发生反应：

A（g）＋B（g）2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（）

A.30%B.40%C.50%D.60%

19.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；

c、d相连时，电流由d到c；

a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）

A.a>

b>

c>

dB.a>

d>

b

C.c>

a>

b.>

dD.b>

a

20.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是（）

A.若ΔH<

0,ΔS>

0,任何温度下都能自发进行

B.若ΔH>

0,ΔS<

0,任何温度下都不能自发进行

C.若ΔH>

0,低温时可自发进行

D.若ΔH<

二、简答题（共40分）

21.

（1）偏铝酸钠的水溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性,原因是（用离子方程式表示）:

________________;

实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____（填“促进”或“抑制”）其水解。

（2）明矾可用于净水,原因是（离子方程式表示）:

__________________。

（3）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是（用离子方程式表示）:

____________。

（5）碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是:

22.

（1）已知:

H2（g）+O2（g）H2O（l）,反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?

a___________________________________;

b_____________________________;

c___________________________________。

②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH_______0（填“>

”或“<

”）。

（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是______。

（请写两条） 

（3）已知:

H2（g）+O2（g）H2O（l）　ΔH=-285.8kJ·

mol-1

H2（l）H2（g）　ΔH=+0.92kJ·

mol-1

O2（l）O2（g）　ΔH=+6.84kJ·

请写出1mol液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:

______________________________。

23.如图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是________装置，乙池是________装置。

（2）请回答下列电极的名称：

通入CH3OH的电极名称是__________________，B（石墨）电极的名称是______________________。

（3）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是__________________。

A（Fe）电极的电极反应式为_______________________________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________________________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2__________mL（标准状况下）。

24.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为mmol·

L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL

请完成下列问题：

（1）正确的操作步骤是（填写字母）____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面应调整到_______________；

尖嘴部分应________________。

（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

（4）该烧碱样品的纯度计算式是__________________________________________。

【参考答案】

1.B

2.C

【解析】100℃时，水的离子积为1×

L－2，该温度下某溶液中的H＋浓度为1×

L－1，则该溶液中OH—的浓度为1×

10－5mol·

L－1，溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度，因此溶液显碱性；

答案选C。

3.A

【解析】常温下，将0.1mol·

L－1硫酸溶液等体积混合，先发生反应，剩余的氢离子浓度为0.01mol/L，根据pH计算公式：

pH=-lgc（H+）=2；

答案选A。

4.B

【解析】A.水溶液的导电能力很弱不能判断醋酸是弱电解质，强电解质在浓度非常低的情况下导