初三化学酸碱盐单元测试题解读Word格式.docx
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6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是(
A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
7.现有①Ba(NO32:
溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液,不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别开来,鉴别出来的先后顺序可能是(
A.①②⑧④B.①④⑧②C.④⑧②①D.④①⑧②
8.向盛有Fe、的烧杯中加入过量稀硫酸,Cu所得溶液中的溶质有(
A.1种B.2种C3种D4种
9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是(
A.ZnB.CuC.Zn和CuD.Cu和Mg
10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是(
A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙
11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2,为治理废水,需将此废水的PH调至7~8,为达此目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入(
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
12.以铁矿石(含Fe203为原料炼铁时,一氧化碳是()
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.燃料
13.某溶液中含Fe3+,Mg2+,S042-,NO3-,其中Fe3+,Mg2+,S042-的个数比为3:
3:
1,可推知溶液中Fe3+,S042-,N03-的个数比是()
A.3:
2:
1B.1:
1C.3:
1:
15D.3:
1314.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是
(
A.FeCI3、Ba(OH2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO32C.CuS04、KCI、NaCID.MgCl2、NaN03、Na2S04
15.欲除去括号内的少量杂质,选用试剂不正确的是(
A.NaOH溶液(Na2CO3选用稀盐酸·
B.C(CuO选用稀硫酸C.NaCl溶液
[Ba(OH2]选用硫酸铜溶液D.MnO2(KCl选用水
二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案,每题2分,本题共10分
16.把足量的铁粉,分别加入到下列各组物质的溶液中,充分反应过滤,滤液中只有的是(
A.Na2S04CuSO4,B.H2SO4CuS04C.HClH2SO4D.CuCl2Cu(N032
17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中,加入氢氧化钠溶液,能产生红褐色沉淀的是
A.FeB.Fe2O3C.CuOD.FeO
18.将下列各组物质分别放入水中,有化学反应发生,但既无沉淀生成,又无气体放出的是()
A.CaCl2、KOH、Na2C03B.NazC03、BaCl2、HCIC.K2SO4、HCI、NaOHD.CuS04、HCl、NaCl
19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,有:
①在铁钉表面产生气泡;
②溶液由无色逐渐变成浅绿色;
⑧铁钉的质量减轻;
④溶液的质量增加,以上叙述中正确的是(
A.①②⑧B.①⑧④C。
①④D.①②⑧④
20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水,共含有以下6种离子中的各3种:
K+、22++OH、C03、Ba、H、NO3,则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是(+++2B.K、OH、C03A.K、OH、H2++2+C.Ba、OH、NO3D.OH、K、Ba
三、选择题:
以下各题,有1~2个选项符合题意(每题2分,本题共10分
21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后,溶液仍显红色的是(
A.C02B.Na2CO3C.H2S04D.Na2SO4
22.下列各组物质的转化能实现的是(
A.BaCO3→BaCI2(溶液→BaCO3↓B.CaCO3→CaO→Ca(OH2(溶液→NaOH(溶
液C.Cu→Cu0→Cu(OH2→CuSO4(溶液D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液→Fe(OH3
23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2mI试样于试管中,而后进行如下实验,其中丕能达到目的的是(
A.加入少量盐酸,观察现象B.加入澄清石灰水,观察现象C.加入氯化钡溶液,观察现象D.通适量CO2气体,观察现象
24.分别表示三种物质,则X代表的物质是(
A.CuB.Fe203C.Ba(OH2溶液D.AgN03溶液
25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。
过滤,在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中()
B.一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaClA.一定有K2SO4
四、填充题(本题共40分)
26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时需要将它们混合并充分搅拌,根据所学知识写出能反应的化学方程式:
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27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时,溶液变黄,并常有气泡产生,有关化学反应的方程式是①②
28.(2分将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,铁丝表面覆盖一层红色的物质是,这说明铁的金属活动性比铜。
29.(2分)向水中加入或物质后会产生放热现象。
30.(4分在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体,当喷洒A时滤纸无明显变化,再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋,最后喷洒C时红色小屋又消失了,回答下列问题:
滤纸上的小屋事先是用试剂画出的。
无色溶液A是;
B是;
C是。
31.(7分以氢氧化钾为例,根据碱的通性,写出氢氧化钾的主要化学性质,并写出有关的化学方程式。
化学性质化学性质
32.(5分用化学方程式说明下列事实:
(1露天堆放的生石灰逐渐变质(2工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱(3向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出(4锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗(5铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
33.(9分硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
化学方程式(1与金属(2与碱(3与盐回答:
(1)第一步实验中观察到的实验现象是;
(2第三步实验中滤纸上A是,滤纸中B是;
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是,其目的是。
五、简答题(本题共4分)现象用途
35.(4分已知盐酸溶酸中含有水分子(H:
O、氯离子(Cl—和氢离子(H’,该溶液
能使紫色石蕊试液变红色。
你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊请试液变红色?
并设计实验验证你的猜想,写出简要的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的结论。
猜想:
实验步骤实验现象实验结论
六、推断题(本题共21分
36.(5分某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。
初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验:
(1取废液观察,为无色溶液;
(2取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象;
(3另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断,废液中肯定含有,肯定不含有,不能确定是否含有。
37.(5分用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料,采取两种不同的方法制取氯化亚铁,请写出各步化学方程式。
38.(11分古都南京的地铁建设已经破土动工。
考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物,对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验:
HCLA红棕色固体C黄色溶液
NaOH溶液
D红褐色沉淀
高温
J黑色粉末HE无色液体IB绿色粉末加F黑色粉末稀H2SO4K蓝色溶液G无色气体石变L红色固体
TON
(1请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式:
B;
C;
D;
E;
F;
G;
J(2写出下列转换的化学方程式:
C→D;
E→H+I;
J+K→L。
初三化学酸碱盐单元测试题2
1.下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是
A.醋C.纯碱B.生石灰D.烧碱
2.下列各组物质名称不代表同一物质的一组是
A.氯化钠、盐C.碳酸钠、纯碱B.氢氧化钠、苛性钠D.碳酸氢钠、小
苏打
3.下列各组物质,用水做试剂就能鉴别开的是
A.液体:
汽油、酒精、糖水B.气体:
氢气、氧气、二氧化碳C.固体:
碳酸钠、碳酸钙、食盐D.固体:
碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜
4.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液,这种试剂是
A.酚酞试液C.碳酸钠溶液B.石蕊试液D.二氧化碳
5.往盛盐酸的试管里加入镁,完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液,有白色沉淀出现,此沉淀物是
A.MgCO3C.MgCl2
6.下列物质中,化学式书写错误的是..A.硝酸铜C.二氧化氮Cu(NO32NO2B.硫酸铝AlSO4D.氧化亚铁FeOB.MgSO4D.Mg(OH2
7.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应的是
A.HCl和Ca(OH2C.AgNO3和BaCl2B.H2SO4和Na2CO3D.KCl和CuSO4
8.在下列化合物中,指定元素化合价最高的是