高中化学《酸碱盐在水溶液中的电离》导学案+课后提升练习文档格式.docx

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能够自由移动的离子的过程。

例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。

同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。

2．表示方法——电离方程式

（1）H2SO4：

。

（2）Ba（OH）2：

Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－。

（3）（NH4）2SO4：

3．从电离角度认识酸、碱、盐

4．电解质溶液导电的原因

电解质

阴、阳离子

定向移动―→导电

1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？

提示：

不是电解质的物质不一定是非电解质。

因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．KHSO4在水溶液中电离出H＋，是否为酸类？

不是，酸在电离时阳离子全部为H＋，而KHSO4电离时阳离子为K＋和H＋。

3．1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？

不同，因为其自由移动的离子浓度及所带电荷不同。

1．电解质和非电解质的比较

2．电解质概念的理解

（1）研究对象——化合物

电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。

（2）导电条件

“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。

（3）导电本质

导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。

3．电解质的判断方法

（1）看种类：

若为混合物或单质则不是电解质，也不是非电解质。

（2）看具体物质：

一般活泼金属氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质，酸、碱、盐等化合物为电解质。

[即时练]

1．下列叙述正确的是（　　）

A．铜丝能导电，所以铜是电解质

B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

答案　C

解析　A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；

B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；

C项，正确；

D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。

2．现有以下物质：

①NaCl晶体　②纯H2SO4　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖晶体　⑥铜　⑦SO2　⑧KOH固体

（1）以上物质中能导电的是________。

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（3）以上物质中，可溶于水且溶于水后能导电的是________。

答案　

（1）④⑥　

（2）①②③④⑧　⑤⑦　

（3）①②④⑦⑧

解析　熔融KCl中存在着自由移动的离子，铜中存在着自由移动的电子，故它们能导电；

化合物依据其在水溶液里或熔融状态下能否导电分为电解质和非电解质，①②③④⑧在水溶液中或熔融状态下能导电，故①②③④⑧为电解质；

⑤溶于水时和熔融态时均不导电，属于非电解质，虽然⑦溶于水后生成的新物质H2SO3能发生电离，但⑦属于非电解质。

方法规律

电解质与导电

（1）电解质不一定导电，如固体NaCl、Ba（OH）2不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。

而HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。

（2）能导电的物质不一定是电解质，如金属导体、非金属导体、混合物等。

（3）非电解质不导电，如蔗糖；

但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。

1．强碱和盐等离子化合物

2．酸

3．活泼金属氧化物

4．电离方程式书写要点

（1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。

如Na2SO4===

，HCl===

（2）部分酸式盐在水溶液中的电离：

弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。

如NaHCO3===

；

NaHSO4===

3．下列说法正确的是（　　）

A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D．SO3溶于水后所得溶液能导电，故SO3是电解质

解析　A项，NaHCO3是弱酸酸式盐，HCO

不能拆成H＋和CO

，因此正确写法是NaHCO3===Na＋＋HCO

B项，溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度及离子所带电荷数所决定的，与离子的个数没有直接的关系，离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液；

C项，Na2O在熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故它符合电解质的概念；

D项，SO3溶于水后发生了反应：

SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4是电解质，但SO3是非电解质。

4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

A．K2CO3===2K＋＋CO

B．Ca（OH）2===Ca2＋＋2OH－

C．H2SO4===2H＋＋SO

D．KClO3===K＋＋Cl5＋＋3O2－

答案　D

解析　KClO3===K＋＋ClO

电离方程式书写的注意事项

（1）注意电离条件，酸只能在水溶液中电离，绝大多数碱、盐在水溶液或熔融状态下均可电离。

（2）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

（3）原子团不能拆开写，如HCO

、SO

、OH－等原子团，不能拆开，但HSO

在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。

（4）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为离子的系数。

本课归纳总结

1.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，在以上两种情况下都不导电的化合物是非电解质。

电解质包括酸、碱、盐及部分氧化物。

2．电解质在水溶液中或熔融状态下解离出自由移动

离子的过程叫做电离，电解质电离后才能导电。

3．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

1．下列说法中正确的是（　　）

A．电解质都是易溶于水的物质

B．酸、碱、盐都是电解质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

答案　B

解析　BaSO4难溶于水，但其在熔融状态下能导电，属于电解质，A错误；

非金属氧化物绝大多数都是非电解质，C错误；

HCl、H2S都是电解质，D错误。

2．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是（　　）

A．FeB．NaCl

C．SO2D．KNO3溶液

解析　Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；

二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，故C错误；

硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

3．下列有关电解质的说法，正确的是（　　）

A．稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电，所以它们都是电解质

B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离

C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质

D．难溶物质肯定不是电解质

解析　电解质都是化合物，稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物，因此不属于电解质，故A错误；

电解质溶于水后，在水溶液中自发电离生成自由移动的离子，从而能导电，与是否通电无关，故B错误；

有些化合物与水反应生成电解质，但本身不能电离，这些化合物本身并不属于电解质，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正确；

一种物质是否为电解质与其溶解性无关，只与电离程度有关，某些化合物如BaSO4、AgCl等，虽然溶解度很小，但由于其溶于水的部分可以完全电离，所以这些物质都是电解质，故D错误。

4．下列电离方程式中正确的是（　　）

A．H2SO4===H

＋SO

B．Ca（OH）2===Ca2＋＋（OH）

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－

D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO

5．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH

＋Cl－，所以NH4Cl是盐

解析　根据酸、碱、盐的定义：

电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸，电离生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱，盐电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离产生的阴离子为酸根阴离子，综上可知D正确。

6．下列物质中：

A．KI固体　B．乙醇　C．Cl2　D．CaCO3固体　

E．H2SO4　F．CH3COOH　G．石墨

（1）属于电解质的有__________，属于非电解质的有________。

（2）能直接导电的是__________，水溶液能导电的是________。

答案　

（1）ADEF　B　

（2）G　ACEF

解析　KI固体不能导电，溶于水能导电，属于电解质；

乙醇不能电离，不能导电，属于非电解质；

Cl2是单质不是电解质，也不属于非电解质，不能导电，但其溶于水生成HClO和HCl，可以导电；

CaCO3固体不能导电，熔融状态下导电，属于电解质；

H2SO4不能导电，溶于水完全电离，其水溶液能导电，是电解质。

石墨能导电，但既不是电解质也不是非电解质。

A篇　知识对点训练

知识点1　电解质

1．对电解质概念的理解正确的是（　　）

A．水溶液里或熔融状态下能导电的物质

B．在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物

C．CaO溶于水能导电，但溶液中的离子是它与水反应生成的Ca（OH）2电离产生的，所以CaO是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物

解析　在水溶液里或熔融状态下因自身电离出离子而能导电的化合物叫做电解质，D项的理解是正确的；

A项，Cl2和NH3的水溶液都能导电，但它们都不是电解质；

B项，酸在熔融状态下不导电，但它们是电解质；

C项，CaO在熔融状态下因电离出Ca2＋和O2－能导电，属于电解质。

2．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）

纯净物

混合物

非电解质

A

浓盐酸

天然气

硫酸

干冰

B

氢氧化钡

蔗糖溶液

硫酸钡

三氧化硫

C

胆矾

石灰水

苛性钠

碳酸钙

D

铝合金

氯化钠

氢气

解析　A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；

C项，碳酸钙属于电解质；

D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

3．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（　　）

A．铝B．氯化钠

C．硫酸D．酒精

答案　A

解析　NaCl和H2S