新课标高考化学第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性.docx

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新课标高考化学第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性

考点规范练23　水的电离和溶液的酸碱性

（时间:

45分钟　满分:

100分）

一、选择题（本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求）

1.关于35℃的0.1mol·L-1NaOH溶液,以下表述错误的是（　　）

A.KW>1×10-14

B.水电离的c（H+）>1×10-13mol·L-1

C.pH>13

D.c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

2.现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液（　　）

A.可能呈酸性B.可能呈中性

C.一定呈碱性D.一定呈中性

3.准确移取20.00mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是（　　）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

4.（2017湖南衡阳模拟）室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是（　　）

A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c（H+）=1×10-13mol·L-1

B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11

C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3

D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7

5.25℃时,下列叙述正确的是（　　）

A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7

B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c（Na+）=2c（S

）

C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混

合后pH<7,则c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）

D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同

6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

B.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:

c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:

c（Na+）=c（C

）+c（HC

）+c（H2CO3）

D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c（S

）

7.（2017广西柳州模拟）下列说法正确的是（　　）

A.100℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性

B.25℃时,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c（S

）

3）

C.25℃时,pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性

D.室温下,10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有:

2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

8.（2017安徽黄山二模）常温时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.HX为强酸

B.在A点,c（HX）>c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C.在B点,两者恰好完全反应

D.在C点,c（X-）+c（HX）=0.1mol·L-1

9.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.A点溶液中加入少量水:

增大

B.B点:

c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）

C.C点:

c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）

D.水电离出来的c（OH-）:

B>D

10.（2016天津理综）室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是（　　）

A.三种酸的电离常数关系:

KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:

c（B-）>c（Na+）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）

C.pH=7时,三种溶液中:

c（A-）=c（B-）=c（D-）

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:

c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

二、非选择题（本题共4个小题,共50分）

11.（14分）某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。

例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）。

（1）上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是　　　　（填“一”“二”或“三”）元　　　　（填“强”或“弱”）酸。

次磷酸的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;NaH2PO2水溶液pH>7的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）25℃时,向100mL0.01mol·L-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积　　（填“>”“=”或“<”）100mL。

此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是　

　。

12.（8分）连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸,可用于制N2O气体。

（1）连二次硝酸中氮元素的化合价为　　　　价。

（2）常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②B点时溶液中c（H2N2O2）　　　　（填“>”“<”或“=”,下同）c（N2

）。

③A点时溶液中c（Na+）　　　　c（HN2

）+c（N2

）。

13.（14分）有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。

阳离子

Na+、Ba2+、N

阴离子

CH3COO-、OH-、Cl-、S

已知①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）A是　　　　　　　,B是　　　　　。

（填化学式）

（2）用离子方程式表示A溶液pH>7的原因:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出C与D反应的离子方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c（H+）-c（NH3·H2O）=　　　　　　　（用含有a的关系式表示）。

（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14.（14分）乙二酸（化学式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4）俗称草酸,在100℃时开始升华,157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知:

25℃H2C2O4　K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3　K1=4.5×10-7　K2=4.7×10-11。

下列离子方程式正确的是　　　　。

A.H2C2O4+C

HC

+HC2

B.HC2

+C

HC

+C2

C.H2C2O4+C

C2

+H2O+CO2↑

D.2C2

+CO2+H2O

2HC2

+C

②向1L0.02mol·L-1H2C2O4溶液中滴加1L0.01mol·L-1

NaOH溶液。

混合溶液中c（H+）>c（OH-）,下列说法中正确的是　　　　。

A.c（H2C2O4）>c（HC2

）

B.c（Na+）+c（H+）=2c（C2

）+c（HC2

）+c（OH-）

C.c（OH-）=c（H+）+2c（H2C2O4）-c（HC2

）

D.c（H2C2O4）+c（C2

）+c（HC2

）=0.02mol·L-1

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤:

准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。

再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016mol·L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在　　　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②滴定至终点时的实验现象是

　。

③下列操作可能使测量结果偏高的是　　　　。

A.盛装Na2C2O4溶液

的滴定管没润洗

B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失

C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视

D.锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度为　　　　。

参考答案

考点规范练23　水的电离和溶液的酸碱性

1.C　25℃时KW=1×10-14,KW随温度的升高而增大,故A项正确;由于KW>1×10-14,c（OH-）=0.1mol·L-1,H+完全来自于水,水电离的c（H+）>1×10-13mol·L-1,故B项正确;因为c（H+）>1×10-13mol·L-1,所以pH<13,故C项错误;根据电荷守恒可知D项正确。

2.B　若Na2CO3溶液与Ba（OH）2溶液先混合,反应生成NaOH和BaCO3,过滤后再加入硫

酸溶液生成Na2SO4和H2O,溶液呈中性;若Na2CO3溶液与硫酸先混合,反应后溶液中溶质为Na2SO4,再加入Ba（OH）2溶液,反应生成NaOH和BaSO4,溶液呈碱性;若Ba（OH）2溶液与硫酸先混合,反应

生成BaSO4和H2O,过滤后再加入Na2CO3溶液,溶液呈碱性。

故按题意混合三种溶液,最终所得溶液呈中性或碱性。

3.B　滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。

4.C　室温下,将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中氢氧根离子浓度由1×10-3mol·L-1变为1×10-5mol·L-1,故c（H+）=1×10-9mol·L-1,A项错误;氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半,即混合溶液中氢氧根离子浓度=

（10-5+10-1）mol·L-1≈0.05mol·L-1,所以氢离子浓度为2×10-13mol·L-1,则溶液的

pH=-lg（2