高考化学艺体生百日突围系列专题315铁铜方面试题Word下载.docx

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　　氧化铁

　　四氧化三铁

　　化学式

　　FeO

　　Fe2O3

　　Fe3O4

　　颜色状态

　　黑色粉末

　　红棕色粉末

　　黑色晶体（有磁性）

　　溶解性

　　难溶于水

　　铁的化合价

　　＋2

　　＋3

　　＋3、＋2

　　稳定性

　　不稳定

　　稳定

　　与H＋反应

　　FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

　　Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

　　Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

　　2、氢氧化物

　　Fe（OH）2

　　Fe（OH）3

　　1/9

　　色态

　　白色固体

　　红褐色固体

　　与盐酸反应

　　＋

　　2＋

　　＋2H2O

　　3＋

　　＋3H2O

　　Fe（OH）2＋2H

　　===Fe

　　Fe（OH）3＋3H===Fe

　　受热分解

　　2Fe（OH）

　　△

　　FeO＋3HO

　　3

　　2

　　在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成

　　Fe（OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰

　　二者的关系

　　4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3。

　　绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为

　　注意：

　　Fe（OH）3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但

　　Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸

　　（如H2S、HI）则

　　再发生氧化还原反应，故与

　　HCl反应只是中和反应，而与

　　HI反应的化学方程式如下：

　　2Fe（OH）3＋6HI

　　＝2FeI＋I＋6HO。

　　②除杂方法（括号内为杂质）：

Fe

　　（Fe

　　）：

加过量铁粉过滤；

FeCl3（FeCl2）：

加氯水或

　　H2O2；

FeCl2（CuCl2）：

　　加过量铁粉过滤；

　　Fe（Al）、Fe2O3（Al2O3、SiO2）：

加过量强碱溶液过滤；

（2）盐溶液的保存：

亚铁盐、铁盐的存放方法：

亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止

　　Fe2＋被氧化。

铁

　　盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止

　　Fe3＋水解

　　（3）物质制备：

　　①制备无水氯化铁：

在

　　HCl气流中加热浓缩氯化铁溶液；

　　②制备氢氧化铁胶体：

向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。

　　4、Fe2＋和Fe3＋检验：

　　1）直接观察颜色：

Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色。

　　2）利用显色反应（形成络离子）

　　①

　　②

　　（3）利用Fe（OH）3沉淀的颜色：

　　2/9

　　4）利用Fe3＋的氧化性

　　③

　　5）利用Fe2＋的还原性

　　5、分析铁与稀

　　HNO3反应的关键：

一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应

　　方程式：

HNO3过量：

Fe＋4HNO3＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，Fe过量时：

Fe＋2Fe（NO3）3＝3Fe（NO3）2，两者相

　　加得总方程式：

　　3Fe＋8HNO3＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：

　　。

　　6、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：

在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离

　　3/9

　　子反应前后的物质的量守恒；

在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守

　　恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。

　　二、铜及其化合物

　　1、铜：

　　1）物理性质：

铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

　　2）化学性质：

　　①与非金属反应：

例如

　　2Cu＋O2

　　2CuO、2Cu＋S△

　　Cu2S、Cu＋Cl2

　　△CuCl2。

　　②氧化性酸的反应：

　　Cu＋2H2SO（浓）

　　CuSO＋2HO＋SO↑、Cu＋4HNO（浓）＝Cu（NO）＋2HO＋

　　4

　　2NO↑、3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO）2＋4H2O＋2NO↑。

　　③与盐溶液的反应：

　　2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2、Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag。

　　④在空气中生成铜绿：

　　2Cu＋CO2＋O2＋H2O＝Cu2（OH）2CO3。

　　2、氧化铜：

黑色粉末状固体，不溶于水。

　　【详解】

　　4/9

　　C.由上述分析可以知道，第④剩余金属

　　Fe和Cu，参加反金属

　　1.68g，其物的量

　　3+

　　2+

　　=1.8mol/L，故

　　0.03mol，由Fe+2Fe=3Fe，可以知道溶液中

　　n（Fe）=0.09mol

　　，故c（Fe）=

　　C；

　　D.第③中溶解金属：

　　3.6g-1.92g=1.68g

　　，混合物中

　　Fe恰好完全反、Cu不反，剩余1.92g

　　为Cu，合金中

　　Fe与Cu的量之比：

　　1.68g：

1.92g=7：

8，二者的物的量之比：

　　：

　　=1:

1，

　　故D正确；

　　本答案

　　C。

　　【例3】周《清波志》卷十二：

信州山，胆水自山下注，若瀑布，用以浸，冶是。

　　干溢系

　　夫旱，大抵盛于春夏，微于秋冬。

古一人至水，匙，翌旦得之，已成矣。

　　里的胆水是

　　指胆水，下列有关判断不正确的是

　　A．胆也叫，化学式

　　.

　　CuSO45H2O

　　B．硫酸是解，在水溶液中离出

　　2-

　　Cu和SO

　　C．“匙⋯⋯已成矣”所涉及反的离子方程式

　　Fe+Cu2+==Fe2++Cu

　　D．向CuSO4溶液中滴加相同度的

　　Ba（OH）2溶液程中，溶液性不

　　【答案】D

　　【解析】

　　【解】

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