陕西省西安市长安区一中学年高一下学期期中Word文档下载推荐.docx
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3.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列叙述不正确的是( )
A.从左到右,元素周期表中的第十五列为VA族
B.某IIA族元素的原子序数为x,则与它同周期的IIIA族元素的原子序数可能为x+25
C.VIA族元素,随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性增强
D.53号元素位于周期表中第5周期VIIA族
4.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质.下列预测中正确的是( )
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体.
A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤
5.下列结论正确的是( )
①粒子半径:
K+>Al3+>S2﹣>Cl﹣
②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:
S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:
O>N>P>Si
⑦金属性:
Be<Mg<Ca<K.
A.②⑤⑦B.②④⑥C.②④⑤⑥⑦D.②⑥⑦
6.有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣,它们具有相同的电子数,下列判断中,正确的是( )
A.A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
B.A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
C.原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D
D.离子半径由大到小的顺序是、B2+>A+>C﹣>D2﹣
7.X、Y、Z、W为短周期元素,且原子序数依次增大.已知X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y原子最外层只有一个电子,Z是地壳中含量最高的金属元素,W与X属于同一主族.下列说法正确的是( )
A.金属性:
Z>Y
B.原子半径:
W>Z>Y>X
C.元素X和Y只能形成一种化合物
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应
8.将下列晶体熔化:
NaOH、SiO2、CaO、CCl4,需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力,正确的顺序是( )
A.②①②③B.①②②③C.②③②①D.①①②③
9.下列电子式,正确的是( )
B.
C.
D.
10.既有离子键又有共价键的化合物是( )
A.NH4NO3B.NaClC.H2SO4D.H2O
11.下列关于化学键的说法正确的是( )
A.离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键
B.由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.NH4Cl是一种共价化合物
12.下列反应过程中的能量变化情况符合图的是( )
A.酸与碱的中和反应B.石灰石高温分解反应
C.镁和盐酸的反应D.氧化钙和水的反应
13.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1
D.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=﹣216kJ•mol﹣1,则反应物总能量>生成物总能量
14.已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.6kJ•mol﹣1,则反应HCl(g)═
H2(g)+
Cl2(g)的△H为( )
A.+184.6kJ•mol﹣1B.﹣92.3kJ•mol﹣1
C.﹣69.2kJ•mol﹣1D.+92.3kJ•mol﹣1
15.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
②H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol
下列说法中错误的是( )
A.①式表示常温常压时,2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O(l)放热571.6kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中△H大于﹣571.6kJ•mol﹣1
C.将含1molNaOH的水溶液与50g98%的硫酸溶液混合后放出的热量大于57.3kJ
D.将含1molNaOH的稀溶液与含1molCH3COOH的稀溶液混合后放出的热量为57.3kJ
16.下列热化学方程式表达正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH
(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣269.8kJ/mol(反应热)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O
(1)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
17.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:
NaOH(aq)+
H2SO4(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol
C.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1<0;
I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2<0,则△H1>△H2
18.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2
C.C(s)+
O2(g)=CO(g)△H1;
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1;
Cl2(g)=HCl(g)△H2
19.已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.﹣44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.﹣330kJ/molD.+330kJ/mol
20.已知丙烷的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol﹣1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g液态水,则放出的热量约为( )
A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ
21.有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是( )
A.电子由Al沿导线流向Cu
B.电流由Cu电极流出
C.Cu是原电池的负极
D.铝片上的电极反应式为:
Al﹣3e﹣═Al3+
22.图中能组成原电池产生电流的是( )
二、(非选择题共56分)
23.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是 .
(2)B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示).
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 .
(4)单质E与水反应的离子方程式为 .
(5)下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号) .
a.B和D的单质的熔点高低
b.B和D的氢化物的稳定性强弱
c.B和D的单质与氧气反应的难易
d.B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱.
24.用化学用语回答下列问题
(1)用电子式表示:
Na2O2
(2)用电子式表示Na2S的形成过程:
(3)用
形式表示中子数为18的硫离子:
(4)空气中含量最多的气体单质分子的结构式
(5)氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是
(6)原子序数为15的原子结构示意图:
、其最高价氧化物对应的水化物的化学式 .
25.根据下列叙述写出相应的热化学方程式或反应热:
(1)1.0克乙醇完全燃烧生成液态水放热29.72kJ (热化学方程式)
(2)SiH4是一种无色气体,在空气中爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l),己知室温下1克SiH4自燃放热44.6kJ (热化学方程式)
(3)0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态的B2O3和液态水,放出649.5kJ热量,表示其燃烧热的热化学方程式为
(4)已知常温常压下拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则常温常压时,N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 .
(5)已知碳的燃烧热△H1=akJ•mol﹣1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=bkJ•mol﹣1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=ckJ•mol﹣1
则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H= .
26.“西气东输”的气体是指天然气,主要成分是甲烷.工业上用碳与水在高温下反应制得水煤气.水煤气的主要成分是CO和H2,两者体积比约为1:
1.100℃,101kpa时,1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量,1molH2完全燃烧生成气态水放出242kJ热量;
1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802kJ热量.
(1)写出H2完全燃烧生成气态水的热化学反应方程式:
;
(2)100℃,101kpa时,忽略水煤气中其它成分,相同状况下若产生相等的热量,则所需水煤气体积是甲烷体积的 倍,水煤气放出CO2的体积是甲烷放出CO2的体积的 倍(结果保留小数点后两位).
27.实验室用50mL0.50mol•L﹣1盐酸、50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7