初三化学计算题及答案Word文档格式.docx
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（2）某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．12。
①废料中铜的质量分数。
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。
5．侯德榜是我国著名的化学家。
由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。
现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。
（1）该纯碱样品中23的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．（10分）某矿井采出的食盐（俗称井盐）中含有2，为设计除杂方案需测定2的含量；
取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的23溶液恰好完全反应。
若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时的溶解度为36g。
（1）取样检测后的溶液中，＋与－的数量比为
（2）求检测后的溶液中的质量及井盐中2的质量分数（结果保留一位小数）。
（3）请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的饱和溶液?
7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）
8．（4分）
啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80/100血（每100血中含有80乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；
已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30100血。
回答下列问题：
（1）乙醇中含有种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100血液中乙醇的含量（理论上）升高，（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。
9．（6分）
小华想测定合金及合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金；
（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）。
A．参加反应的合金质量
B．参加反应的稀盐酸的质量
C．参加反应的稀盐酸的体积和密度
D．产生气体的质量
10．（6分）欲使6.5g锌跟20％的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?
11．（5分）游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。
某游泳池现需含铜4％的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?
12．（6分）把12．5g含杂质20％的大理石放人盛有34．4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g。
求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）
13．（2分）用和24固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：
3l：
10000的植物生长营养液，所耗用的和24的质量比为
14．（4分）
（1）尿素是一种常用氮肥，其化学式为
（2）2。
尿素由
种元素组成，其相对分子质量为。
小林家中有一块稻田，需施15尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵（化学式43）代替尿素．他应购的硝酸铵的质量为
（2）用2％的溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。
要配制2L2溶液（密度1）．需的质量为
g。
15．（5分）制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?
16、据,303,5660,993-997,132004报道：
以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5+4H2O+O24X+10H2
则X的化学式是
乙醇的相对分子质量是
；
乙醇分子中氢原子的质量分数是
17、（本题要求写出计算过程）将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水,也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。
（1）样品中氯化铜的质量分数
（2）加入氢氧化钠溶液的质量。
18．实验室配制300g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠
g，水
19．将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8．8g，则石灰石中碳酸钙的质量为
g，
所用盐酸的溶质质量分数为
20．
（1）（2分）计算碳酸氢铵（4。
）中氮元素的质量分数。
（计算结果精确到O．1）
（2）请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。
21．盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反应。
计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克?
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
22．油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。
如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。
化学式为C2H30。
试回答：
（1）丙烯醛的相对分子质量是
（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为
（结果保留一位小数）。
（3）112g丙烯醛中碳元素的质量为
23．（8分）我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）。
S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2．该矿山石灰石样品，将20盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。
试求。
（1）2石灰石样品中杂质的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?
25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。
而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。
其中与的合金称黄铜。
黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。
反应的化学方程式为：
+H2S0404+H2↑。
试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。
参考答案
1．解：
设原混合物中3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：
1611．24．8g（1分）
由
2323O2↑
（1分）
2.44
3．（5分）
（1）解：
设质量为x的这种稀硫酸可与4.0恰好完全反应
＋
H24
＝
4
H2O
（2分）
80
98
4.0g
10%
x
x
＝49g
（1分）
答：
完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g
（2）2S
4．
（1）142；
36：
3：
32（或72：
6：
64）
（2）解：
设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H24的质量为y
＋H24＝4＋H2↑
56
98
2
x
y
0．1g
2．8g
4．9g
铜的质量分数为：
=72％
稀硫酸的质量分数为：
9．8%
5．解；
设样品中含23的质量为x，生成的质量为y，依题意知产生2的质量为33．2130g－15013．2g。
则：
23＋22＋2↑＝H2O
106
117
44
13．2g
31．8g
35.1g
原样品中含
33．2g－31．81．4g
该纯碱样品中23为31．8g，所得溶液中溶质的质量分数为24．3％。
6．
（1）1：
1
（2）所设取样品中2的质量为x，反应生成的质量为y
2＋23＝3↓＋2
1l1
117
100g×
10．6％
y
11．1g
11．7g
则m（）＝（22．8－11．1g）＋11．7g＝23．4g
ω
（2）＝＝48．7%
（3）溶液中水的质量：
（100%－10．6％）＝89．4g
设t℃时89．4g水中的最大溶解量为m
则100g：
3689．4g：
m
＝32．2g>
23．4g
故样品检测后的溶液不是t℃时的饱和溶液
7．设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为
23+2＝222↑
73
z
4．4g
0．6g
=7．3g
=11.7g
盐酸中溶质质量分数：
7．3g×
l00％＝10％
最后得到的溶液中溶质质量为：
（13．6g－10．6g）＋11．714．7g
最后得到的溶液的质量为：
13．6g＋73g－4．482.2g
最后得到的溶液中溶质质量分数为：
固体混合物中碳酸钠的质量为10．68，该盐酸中溶质的质量分数为10％，所得到的氯化钠溶液
的质量分数为17．9%。
8．（4分，每空1分）
（1）
3
（2）2
：
6
1
（3）90；
影响
9．（6分）
（1）（1分）
（2）（4分）解：
设32.5g合金中含
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