北京八中届高三化学上册期中试题Word格式.docx

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放电

闪电时会发生反应：

N2+O2===2NO

利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体

蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性

加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高

3．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

S

Cl

Se

Br

A．还原性：

Se2-＞S2-＞C1-B.热稳定性：

HC1＞H2Se＞HBr

C．原子半径：

Se＞C1＞SD.酸性：

HBrO4＞HClO4＞H2SO4

4．下列说法不正确的是

A．柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物

B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量

C．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料

D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molNa2O2固体中含有O22－2NA

B．常温常压下，3.2gCH4中含有电子2NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子0.5NA

D．100mL1mol·

L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

6．下列叙述不正确的是

A．用电子式表示HCl的形成过程：

△

B．

中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

高温

C．在空气中加热金属锂：

4Li+O2===2Li2O

D．铝热法炼铁：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3

7．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-

C．K+、Na+、NO3-、Br-D．K+、Cu2+、Cl-、SO42-

8．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是

A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+

B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+

9．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

10．下列离子方程式书写正确的是

A．Cu（OH）2中加入硫酸：

OH-+H+===H2O

B．钠加入水中：

Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑

C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++2H2O+NO↑

D．Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

11．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

①

A．

B．

C．

D．

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

实验方案

将NO2球浸泡在冰水和热水中

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2

N2O4的影响

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

13．已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：

Cr2O72->

I2

14．已知反应X（g）+Y（g）

nZ（g）△H>

0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是

A．反应方程式中n=1

B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．0~5min内，用X表示的反应速率为v（X）=0.08mol·

L-1·

min-1

15.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．分子式为C16H18O9

B．能与Na2CO3反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应

第II卷（非选择题，共55分）

16．（共11分）

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

X原子核外各层电子数之比为1：

2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；

元素Z的离子结构示意图为。

（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为。

（3）元素W位于周期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。

工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：

3，则该反应的化学方程式为。

17.（共10分）自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是。

（2）NH3在一定条件下可被氧化。

已知：

ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣1269kJ/mol

ⅱ．

①断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约______kJ；

②H-O键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比1:

3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

①图中b点，U（正）______U（逆）。

（填“＞”、“＝”或“＜”）

②图中a点，容器内气体n（N2）:

n（NH3）=。

－

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO2转化为N2而除去，其电极反应式是。

18.（共12分）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。

于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。

A受热分解的化学方程式为。

（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；

待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。

其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。

a．溶液温度下降b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色d．滴入酚酞后呈红色

（3）如图所示，在气密性良好的装置

和

中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，（填“

”或“

”）的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是。

a．装置

的气球体积较大b．装置

的气球体积较大

c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算

（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol·

L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

预测现象

预测依据

操作1：

向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·

L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）。

操作2：

向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：

产生白色沉淀和气体。

则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为。

19．（共12分）

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：

I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

II.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

III.向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

IV.……

（1）步骤I中发生反应的化学方程式为、。

（2）步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因。

（3）步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为。

（4）步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

iH2O2

NaClO/NaOH

混合溶液

①测得滤液中c（Fe2+）为amol·

L-1，若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。

②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式___________。

20.（共10分）

工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO

会造成氮污染。

工业上处理水体中NO

的一种方法是零价铁化学还原法。

某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。

（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子方程式是。

②判断铁屑洗净的方法是。

（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。

从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。

（3）将上述处理过的足量铁屑投入

（2）的溶液中。

右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。

请根据图中信息回答：

①t1时刻前该反应的离子方程式是。

②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH

的浓度在增大，Fe2+的浓度却