高中化学课堂实录金属的腐蚀与防护教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式.docx

高中化学课堂实录金属的腐蚀与防护教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式.docx

《高中化学课堂实录金属的腐蚀与防护教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学课堂实录金属的腐蚀与防护教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

↓

沉重描述

图片警示：

当今社会有一个异常棘手的科技难题，那就是“金属的腐蚀与防护”，“发达国家每年由于金属腐蚀造成的直接损失约占全年国民生产总值的2%--4%”，远远超过各种自然灾害造成的损失的总和。

观看图片，聆听讲解。

惊诧之余，体会感悟：

金属腐蚀不可等闲视之！

通过触目惊心的数据，让学生知道：

防止金属腐蚀，任重道远。

让学生对金属的腐蚀产生浓厚的兴趣。

【温故知新】

关联知识

提出问题

质疑：

1、原电池的构成条件？

2、哪一极易被腐蚀？

思考，回答：

活泼性不同的两极；

电解质溶液；

闭合回路；

（自发的氧化还原反应）。

在原电池反应中负极已被氧化而腐蚀。

回顾旧知，铺垫新内容。

【自学讨论】

联想质疑

展示问题

自主学习

思考交流

结合以上复习内容，探讨以下问题：

1、什么是金属腐蚀？

其本质是什么?

2、金属腐蚀有哪些种类？

这两种腐蚀有何不同？

结合复习结果，自学课本内容，思考交流，完成以下表格：

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

有无电流

本质

联系

在定向的基础上，学习目标已经十分明确了，同学们可以驾驭自己思维的汽车向目标行驶了

逐层深入，

分类对比，

表格呈现，

一目了然

【汇报结果】

（课前要求）

明确任务

分工协作

细心观察

认真记录

各小组展示课前分配给的探究任务的结果

分组实验探究：

金属腐蚀发生的条件。

引导学生分析实验现象，讨论金属腐蚀的条件。

编编号

①

②

③

④

⑤

实实验方案

煮沸后迅速冷却的蒸馏水且加植物油+铁钉

棉花+干燥剂氯化钙+铁钉且盖上塞子

蒸馏水

+铁钉

NaCl溶液+铁钉

醋酸溶液+铁钉

记记录

无锈蚀

与空气接触部分有铁锈

铁钉表面有较多铁锈

结结论

铁钉与空气、水同时接触才会锈蚀，且有电解质溶液时锈蚀加快，相同时间产生更多的铁锈。

对比试验，探究归纳培养学生推理能力

通过分析得出结论的能力

培养小组合作意识，

分析质疑精神以及培养分析解决问题的能力。

体会获得成功的快乐

结合以上实验，探讨以下问题：

1、金属电化学腐蚀的条件是什么？

2、金属电化学腐蚀的原理是什么？

3、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别？

吸氧腐蚀原理：

析氢腐蚀原理：

结合实验结果和老师讲解内容，思考交流，完成以下表格：

吸氧腐蚀

析氢腐蚀

负极反应

正极反应

总反应

学生对电化学腐蚀原理图示的认识,教师引导学生分析水膜呈中性、弱酸性以及酸性时,钢铁锈蚀分别是怎样的一个过程。

;

检查学生导学稿析氢腐蚀与吸氧腐蚀表格预习情况,对学生重点出错内容重点交流、讲解。

利用动画flash效果较好,让学生真正理解记忆。

至此本节教学内容重难点得以突破。

【自学讨论】联想质疑

展示问题

1、鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从哪些方面设想解决问题的思路？

2、在生活和学习的过程中，你了解哪些防止金属腐蚀的具体方法？

学生聆听、思考、记录：

金属的防护

1、在金属表面覆盖保护层。

如：

涂油漆

2、改变金属内部的组织结构，制成不锈钢。

明确研究方向，学习解决问题的方法。

【精讲点拨】

教师矫正

教师精讲

电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。

1、牺牲阳极的阴极保护法

2、外加电流的阴极保护法

此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。

结合课本图片和投影，思考交流

①牺牲阳极的保护法

原理：

形成原电池反应时，让被保护金属作正极，不反应，起到保护作用；

而活泼金属作负极受到腐蚀。

②外加电流阴极保护法

将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。

教师解答普遍性的问题，起到画龙点睛的作用。

【达标检测】

即时检测

及时巩固

下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

学以致用

【归纳总结】

教师引导

↓

学生归纳

同学们，通过本节课的学习，在知识上你有哪些收获？

我们运用了哪些解决问题的方法？

通过本节学习你受到什么启发？

这一节课我们主要学习了金属腐蚀的两个基本类型——化学腐蚀和电化学腐蚀，比较两者的相同与不同点。

了解了析氢腐蚀与吸氧腐蚀。

最后，我们还结合生产生活实际，进一步了解了金属的电化学防护2种方法。

引导学生自主总结，既调动了学生的积极性体现了学生的主体地位，又锻炼了学生的总结把握知识的能力和表达能力。

五、【板书设计】

金属的腐蚀与防护

一、金属的电化学腐蚀

1、金属腐蚀本质：

M–ne-→Mn+（氧化反应）

类型：

一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

2、化学腐蚀——直接反应

3、电化学腐蚀——原电池反应

二、金属的电化学防护

1、牺牲阳极的阴极保护法------原电池原理

2、外加电流的阴极保护法------电解池原理

《金属的腐蚀与防护》

【学情分析】

知识储备上：

通过必修2第二章第3节《化学反应的利用》以及选修4第一章第3节《原电池》的学习，学生已掌握了原电池的基本原理及金属的还原性与活泼性关系。

能力水平上：

具备一定的实验比较归纳、总结的能力。

心理特点上：

他们有强烈的好奇心和求知欲，有利于新知识的学习。

而且，本节内容紧密联系实际，学生学习兴趣浓厚，具备了主动探究的原动力。

存在的问题是学生对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验，缺乏一定的综合思维能力。

【效果分析】

一、调查基本情况

本次评测效果主要是采取随机抽取学生座谈方式进行，调查对象为本节课上课学生。

此次调研活动累计听课56人次，主要从学生课堂表现、学习效果评价两个方面展开调查，并就调查结果进行了分析。

二、调查结果与分析

（一）、调查结果：

1、本节课课堂学习氛围较活跃，学生踊跃发言。

绝大多数学生的学习态度端正。

2、学生积极参与、形成师生良好互动。

90%的学生能跟随教师的教学思路、认真做好课堂笔记、完成课堂练习。

3、学生听课比较专注。

从调查结果来看，近十分之一的学生却未能很好发挥主体能动性，课堂投入不够。

（二）、学习效果评价

教师对学生的学习效果进行调查，通过与学生交流，85%的学生认为可以很好的接受并理解教学内容，但仍有少数学生反映听课紧张，影响发挥。

三、结果分析

（一）打造具有个人教学特色的教学。

认真备课，把知识、问题输入设计的具有“启发性”，让学生在自我预习的基础上，主动利用已有知识构建新的知识体系。

（二）转变教学观念，落实学生主体地位。

简单指令，让学生理解教师教学意图，充分利用肢体语言，教师做到少说甚至不说，学生才能多说多练，简化教学模式，高效课堂学习。

积极探索教学方法，更多的是启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生自主学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；

授人以渔，终生之用”，带着知识走向学生，只是“授人以鱼”，带着学生走向知识，才是“授人以渔”。

教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的终身学习能力。

（三）对待后进生，要有耐心，持之以恒

从课上回答问题可以看出，有个别学生没有掌握好课堂教学内容，这些学生基础薄弱，教师要做好课后辅导，促其进步。

【教材分析】

本节教材位于选修四第一章第三节第三课时,前面有原电池、电解池知识为基础,又有初中金属腐蚀知识的简单渗透,所以本节课是将以往学生获取的零散知识的一个整理和对前面所学原电池、电解池知识的实际应用。

由于“金属的电化学腐蚀与防护"

始终是世界性的异常棘手的难题，无疑会给人们一个重要的警示：

金属腐蚀，不可等闲视之！

因此，相关考点在各类考试中也频频出现。

本节内容的教学重难点是：

本节内容的教学分为三课时：

包括新授、习题、讲评复习各一节。

【评测练习】:

能力拓展,延伸铺垫。

课堂练习：

1、防止金属的腐蚀是世界级难题，每年全世界钢产量的四分之一因腐蚀而损失。

①图甲是模拟钢铁腐蚀的装置（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液），发生的腐蚀主要是电化学中的________腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为____NaCl溶液中c（Cl－）________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②为降低某水库铁闸门的被腐蚀速率，可以采用图乙方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____。

A．铜　　B．钠　　　C．锌　D．石墨

③图丙所示方案也可降低铁闸门的被腐蚀速率，其中铁闸门应连接直流电源的________极，这种防止金属腐蚀的方法为______________________。

④镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________________________________

______________________________________________

2、如下图所示，将被不同金属紧紧缠绕的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。

下列叙述正确的是（　　）

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

3、利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。

下列说法不正确的是（　　）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极保护法

B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：

O2＋4e－＋2H2O===4OH－

课后练习：

1、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（）

A、金属被腐蚀的本质是：

M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑

B、马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀