广州中考历年化学真题之文档格式.docx
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B．1个H
2SO3分子中含1个SO3
分子
C．H2SO3
的相对分子质量为82g
D．H2SO3
中S元素的质量分数为
32
×
100%
1+32+16
1/18
7．以下过程中只发生物理变化的是
A．从铝土矿（主要成分是Al2O3）中提炼金属铝
B．秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵获得甲烷
C．二氧化碳气体经加压、降温获得干冰
D．排放到空气中的二氧化硫形成酸雨
8．不可以够．．从以下两个化学方程式中获得的信息是
反响①：
2H22
2
O
2HO+O↑
反响②：
2KMnO4
△
4
22
KMnO
+MnO+O↑
A．反响①和反响②都有气体生成
B．反响①和反响②是在不一样样条件下进行的
C．反响①和反响②都放出热量
D．反响①和反响②的反响物中都含氧元素
9．水是重要资源，以下说法正确的选项是
A．过滤或加热均能使硬水转变成软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转变成淡水
C．电解水获得的H2和O2质量比为2:
1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
10．以下对于金属资料的说法中，不正确的选项是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B．铜有优秀的导电性，所以大量用于制作电线
C．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，所以拥有很好的抗腐化性
D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
11．以下食品中富含蛋白质的是
A．马铃薯B．鲫鱼C．花生油D．西瓜
12．以下实验操作符合规范的是
60
大理石
50
40
ABCD
13．用置换反响考证铁的金属活动性比铜强，以下各组药品能达到目的的是
A．Ag、FeSO、CuSO
B．Fe、Cu、H
SO
C．Fe、Cu、ZnSO4D．Fe、Cu、KOH
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14．将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%
15．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰巧饱和，对于该饱和溶液的表达正确的选项是
A．m（溶质）:
m（溶剂）＝20:
120
B．溶质的质量分数为20%
C．升温后，溶质的质量分数增大
D．降温后，有固体析出
16．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变成无色，此时溶液pH可能是
A．5
B．9
C．12
D．13
17．以下实验中无明显现象
的是
．．．．．
A．向H2SO4
溶液中滴加
Ba（OH）2
溶液
B．向Mg（NO3）2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中其实不断搅拌
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混淆研磨
18．实验室用以以下图装置制取氧气，以下实验操作正确的选项是
A．加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水
槽中
B．先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C．收集O2后，将集气瓶移出水槽，此后盖上玻璃片
D．停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
19．以下实验设计不可以够达到实验目的的是
．．
A．用燃着的木条划分氧气和二氧化碳
B．用盐酸考证敞口搁置的NaOH溶液已变质
C．用盐酸除去石灰水中的少量CaCO3
D．用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈
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20．经过以下实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约
1/3
塑料瓶变瘪
CO2能与NaCl
A
体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡
反响
50℃时，将17gKCl固体加入50g
蒸馏
降温至20℃时开始有
20℃时，KCl的
B
溶解度为17g
水中，完好溶解后缓慢降温
晶体析出
将白磷淹没在热水中，
再向热水中的白
通氧气前白磷不焚烧，
氧气是焚烧需要
C
磷通氧气
通氧气后白磷焚烧
的条件之一
点燃从导管放出的某气体，
在火焰上方
烧杯内壁有无色液滴
该气体是CH4
D
罩一个冷而干燥的烧杯
产生
第二部分
非选择题
（共60
分）
二、此题包括
5小题，共
32分。
21．（5
分）一氧化碳能够从其他物质中夺氧，是常用的工业复原剂。
（1
）1
个CO分子变成1
个CO2分子需要获得_______个O原子。
（2
个O2
分子与_______个CO分子完好反响生成
CO2。
（3
）四氧化三锰的化学式为
___________，1个四氧化三锰“分子”与
_______个CO分子
完好反响生成
Mn和CO2，高温下发生该反响的化学方程式为
___________________。
22．（4分）合理运用焚烧与灭火的化学原理对保障生命财产安全特别重要。
（1）2013年12月广州建业大厦发生严重火灾。
从焚烧条件分析，大厦内寄存的大量鞋、纸箱等物品充任了____________。
（2）高层建筑物平常设计了灭火用的洒水系统。
从灭火原理分析，洒水的作用主假如
____________________。
（3）分析下表中的数据，回答以下问题：
物质代号
L
M
N
P
熔点/℃
―117
3550
44
―259
薄铜片
沸点/℃
78
4827
257
―253
着火点/℃
510
370
580
①有人认为“物质的熔、
沸点越高，
着火点越高”，该结论_____________（填“合理”
或“不合理”）。
4/18
②已知酒精灯火焰的温度约为500℃。
利用上图装置，考证达到可燃物着火点是焚烧的条
件之一，上表中可用于达成该实验的两种可燃物是_____和_____（填代号）。
23．（6分）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌周边，镉元素在化合物中常显
+2价。
）细铁丝在氧气中点燃发生激烈焚烧，化学方程式是
__________________
。
）将镉丝插入以下溶液有明显现象的是
_________
（填序号）。
①NaCl溶液
②HCl溶液
③AgNO3溶液
④NaOH溶液
）镍镉电池应用宽泛，为了防范污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法以下：
步骤1：
将废旧电池破裂成细颗粒后焙烧，将镉转变成氧化镉（
CdO）；
步骤2：
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混淆后，
间隔空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_______________________。
24．（10分）构成相像的盐拥有一些相像的化学性质。
（1）①Cu（NO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量__________（填离子符号）。
②向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。
反响的化学方程式为__________。
③向CuSO4溶液中加入过分锌片，充分反响
后，可看到的现象是______________，右图表
示该反响前后溶液中存在的主要离子，请写出
每种图形代表的离子（填离子符号）：
_______、_______、_______。
反响前反响后
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反响的物质还有___________、
___________（任举二例，填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反响而不与Cu（NO3）2反响的物质有___________（任举一例）。
25．（7分）使用密度小、
强度大的镁合金能减少汽车自重，
从而减少汽油耗费和废气排放。
（1）镁元素在自然界中是以
（填“单质”或“化合物”
）形式存在。
（2）工业制镁的一种原理是
2MgO+Si+2CaO
1600℃
24
2Mg↑+CaSiO，抽走容器中的空气对反
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应有促使作用，且能防范空气中的物质与Mg反响使产品混有________（填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。
小华利用镁与盐酸反响后的废液，模拟从海水中获得MgO的过程，实验以下：
向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完好积淀为止，过滤得Mg（OH）2
固体。
共耗费8.4gCaO。
将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为。
①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为____________________。
②经过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=________g。
③分析实验数据，可知步骤1中发生的化学反响有：
CaO+H2O＝Ca（OH）2；
Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；
三、此题包括
4小题，共28分。
26．（2分）甲、乙两个装置均可用于证明
SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可
K
观察到的现象是
______________。
（2）收集一瓶
，按乙装置组装仪器，
翻开活塞K，
向长颈漏斗加水至如图地点，封闭活塞
K，一段时间
后可观察到的现象是
甲
乙
27．（10分）实验室部分装置以以下图，请回答以下问题。
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（完好版）广州中考历年化学真题及答
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