深圳市高三年级第一次调研考试化学试题及参考答案定Word格式文档下载.docx
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10．以下实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
用燃烧的镁条引燃铝热剂
剧烈反响
该反响是吸热反响
B
向鸡蛋清溶液中参加饱和（NH4）2SO4溶液
生成白色沉淀
蛋白质发生了变性
C
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次参加饱和Na2CO3溶液和盐酸
水垢溶解
Ksp：
CaCO3＞CaSO4
D
向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2
溶液变浑浊
析出了溶解度更小的NaHCO3
11．某兴趣小组设计了如下图原电池装置〔盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液〕。
以下说法正确的选项是
C．c点溶液中：
c（Y－）＞c（HY）
D．b点时酸碱恰好完全反响
26．〔14分〕
某学习小组开展以下实验探究活动：
〔1〕装置A中反响的化学方程式为。
〔2〕设计实验：
利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性。
〔3〕选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、C、、、D、F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
〔4〕利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。
量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反响（SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mo1/L-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。
①G中球形冷凝管的冷凝水进口为（填“a〞或“b〞）。
②残液中SO2含量为g.L-1。
③经屡次测定发现，测定值始终高于实际值，那么其原因是。
27．〔14分〕
高锰酸钾是一种常用的氧化剂。
以下图是利用软锰矿〔主要成分为MnO2〕制备高锰酸钾的一种工艺〔流程中局部产物已略去〕：
相关物质不同温度下的溶解度（单位：
g）数据如下表：
物质
温度
KMnO4
CH3COOK
K2SO4
KCl
20℃
6.34
217
11.1
34.2
90℃
45.2
398
22.9
53.9
〔1〕“熔融〞步骤反响的化学方程式为。
〔2〕K2MnO4溶液中参加冰醋酸发生反响的离子方程式为：
。
〔3〕操作2是、、。
〔4〕图中可以直接进行循环利用的物质是〔填化学式〕。
〔5〕KMnO4粗晶体中的主要杂质〔填化学式〕有和，假设用硫酸代替图中的冰醋酸，那么导致的问题及原因是。
28．〔15分〕
氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。
〔1〕：
CO可将局部氮的氧化物复原为N2。
反响Ⅰ：
2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H－746kJ·
mol－1
反响Ⅱ：
4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H=－1200kJ·
写出CO将NO2复原为NO的热化学方程式。
〔2〕在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反响I，以下图为平衡时NO的
体积分数与温度、压强的关系。
答复以下问题：
温度：
T1T2〔填“＜〞或“＞〞〕。
②某温度下，在体积为2L的密闭容器中，反响进行10分钟放出热量373kJ，用CO的浓度变化表示的平均反响速率v（CO）=。
③某温度下，反响到达平衡状态D点时，容器体积为2L，此时的平衡常数K=
〔结果精确到0.01〕；
假设在D点对反响容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新到达的平衡状态可能是图中A~G点中的点
〔3〕某温度时，亚硝酸银AgNO2的Ksp=9.0×
10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×
10-5，当向含NO2－、SO42－混合溶液中参加AgNO3溶液至SO42－恰好完全沉淀〔即SO42－浓度等于1.0×
10-5mol·
L-1〕时，c（NO2－）=。
〔4〕如图，在酸性条件下，电解水中CN-可转化为CO2和N2，请写出阳极的电极反响式。
36．[化学—选修2:
化学与技术]〔15分〕
锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。
一种提纯二氧化锗粗品〔主要含GeO2、As2O3〕的工艺如下：
：
①“碱浸〞过程中的反响为：
GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O
As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O
②“蒸馏〞过程中的反响为：
Na2GeO3＋6HCl＝2NaCl＋GeCl4＋3H2O
③GeCl4的熔点为-49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
〔1〕锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第周期族。
〔2〕“氧化除砷〞的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反响方程式为：
〔3〕传统的提纯方法是将粗品直接参加盐酸中蒸馏，其缺点是。
〔4〕工业上与蒸馏操作相关的设备有
A、蒸馏釜B、离心萃取机C、冷凝塔D、加压过滤机
〔5〕“水解〞操作时发生的化学反响方程式为，“水解〞操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是〔答一条即可〕。
〔6〕假设1吨二氧化锗粗品〔含杂质30%〕经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，那么杂质脱除率为。
37．[化学—选修3：
物质结构与性质]〔15分〕
张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3〔俗称砒霜〕对白血病有明显的治疗作用。
氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
〔1〕As原子的核外电子排布式为。
〔2〕P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是。
〔3〕NH4+中H－N－H的键角比NH3中H－N－H的键角〔填“大〞或“小〞〕，原因是。
〔4〕Na3AsO4中含有的化学键类型包括；
AsO43－的空间构型为，As4O6的分子结构如下图，那么在该化合物中As的杂化方式是。
〔5〕化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，那么NH5是晶体。
〔6〕白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图〔小圆圈表示白磷分子〕。
己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol－l，那么该晶胞中含有的P原子的个数为，该晶体的密度为g·
cm－3〔用含NA、a的式子表示〕。
38．[化学—选修5：
有机化学根底]〔15分〕
A（C2H4）是根本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。
具体合成路线如下图〔局部反响条件略去〕：
以下信息：
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反响；
每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%。
〔1〕A的名称是，图中缩醛的分子式是。
〔2〕B的结构简式为，C中含有的官能团名称是。
〔3〕的反响类型是。
〔4〕⑤的化学方程式为。
〔5〕请写出满足以下条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：
含有苯环和结构，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。
〔6〕参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线〔注明必要的反响条件〕。
2022年深圳市高三第一次调研考试
理科综合能力测试·
化学试题参考答案及评分参考
7．D8．A9．C10．D11．B12．B13．C
〔1〕CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O〔共2分，配平错误、漏写气体符号合并扣1分，反响物或生成物书写错给0分〕。
〔2〕将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠（NaHS也给分）溶液中，出现淡黄色沉淀〔或溶液变浑浊〕即证〔共2分，未答现象扣1分〕。
〔3〕B〔1分〕、E〔1分〕；
除去HCl气体〔1分，假设答除杂质气体不给分〕；
当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀〔共2分，少答一点扣1分〕。
〔4〕b〔1分〕；
64.00〔2分，答64不扣分〕；
残液中有剩余的盐酸〔或过氧化氢〕，导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多；
〔共2分，其余合理答案均可〕。
〔1〕3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O〔共2分，配平错扣1分，反响物或生成物书写错误给0分，反响条件不作为采分点〕。
〔2〕3MnO42－＋4CH3COOH＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－。
〔共2分，配平错扣1分，反响物或生成物书写错误给0分，写化学方程式给0分，漏写沉淀符号不扣分〕。
〔3〕蒸发浓缩〔或加热浓缩〕〔1分〕、冷却结晶〔或降温结晶〕〔1分〕、过滤〔1分〕。
〔4〕MnO2〔2分，写名称给0分〕。
〔5〕KCl〔1分〕，CH3COOK〔1分〕；
反响生成K2SO4〔1分〕，而K2SO4在常温下的溶解度也较小〔原因1分〕，析出后从而导致产品的纯度降低〔导致的问题1分〕。
〔共3分〕
或答：
硫酸酸性太强，导致MnO4－将Cl－氧化，产生有毒的Cl2，KMnO4损失且纯度降低〔3分〕。
〔1〕CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H=-227kJ·
mol-1〔共2分，配平、状态标错或没标合并扣1分，反响物或生成物书写错误给0分，△H计算错误扣1分〕。
〔2〕＞〔2分〕；
0.05mol·
L-1·
min-1〔2分，未写单位扣1分〕；
0.22L·
mol-1〔3分，未写单位或单位错扣1分〕；
A〔2分〕。
〔3〕4.5×
10－4mol·
L－1〔2分，未写单位扣1分〕。
〔4〕2CN－+4H2O－10e-＝N2↑+2CO2↑+8H+〔2分，配平错扣1分，反响物或生成物书写错给0分〕。
36．〔15分〕
〔1〕四或4〔1分〕；
ⅣA〔1分〕
〔2〕3NaAsO2＋NaClO3＋6NaOH＝3Na3AsO4＋NaCl＋3H2O〔2分，配平错扣1分，反响物或生成物书写错给0分〕
〔3〕馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度〔2分〕
〔4〕AC〔2分，少选扣1分，错选不得分〕
〔5〕GeCl4+（n+2）H2O＝GeO2·
nH2O↓+4HCl〔2分，配平错扣1分，反响物或生成物书写错给0分，沉淀符号不作为采分点〕；
该水解反响为放热反响，温度较低时反响平衡常数较大，反响物平衡转化率更高；
或温度高时GeCl4易挥发降低产率；
〔2分，其他合理答案均可〕
〔6〕85%〔3分〕。
37．〔15分〕
〔1
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