精选3份合集邵阳市学年高二化学下学期期末教学质量检测试题Word格式.docx

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c处无明显变化；

d处试纸变蓝。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A．a为电解池的阴极B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C．c处发生了反应：

Fe-3e-=Fe3+D．d处：

2H++2e-=H2↑

4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

A．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋,无K＋

B．在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋

C．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

5．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则下列各项正确的是（　　）。

A．混合前：

pH（CH3COOH）＋pH（NaOH）＝14

B．混合后：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．混合前：

c（CH3COOH）＞c（NaOH）

D．混合后：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6．将下列各组物质,分别按等物质的量混合后加水溶解,有沉淀生成的是（　　）

A．AlCl3、Ba（OH）2、HNO3B．CaCl2、NaHCO3、HCl

C．Na2CO3、NaAlO2、NaOHD．AlCl3、K2SO4、HCl

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p2；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p4；

④1s22s22p3。

则下列有关比较中正确的是

A．原子半径：

③＞④＞②＞①

B．第一电离能：

④＞③＞②＞①

C．最高正化合价：

③＞④=②＞①

D．电负性：

8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

9．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L·

min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L·

min）

A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦

10．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·

Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·

2H2O），其主要反应为①4FeO·

Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是（　　）

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·

Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应①中每生成1molNa2CrO4时转移电子3mol

11．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）

A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH

C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

12．下列说法中错误的是:

A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

13．在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。

在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是

A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低

C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软

14．2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关它的说法错误的是

A．分子式为C9H8O2

B．能发生酯化、加成、氧化反应

C．苯环上的二氯代物为4种

D．分子中所有碳原子可能共平面

15．下列说法正确的是

A．两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小

B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大

D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

16．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1。

现有以下四个化学反应方程式：

①H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）

②H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）

③HCl（aq）＋NH3·

H2O（aq）===NH4Cl（aq）＋H2O（l）

④CH3COOH（aq）＋NH3·

H2O（aq）===CH3COONH4（aq）＋H2O（l）

其中放出的热量为57.3kJ的是

A．①和②B．③C．④D．以上都不对

17．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体

先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀

Al（OH）3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中

B

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>

Ksp[Cu（OH）2]

C

向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中

产生白色浑浊

酸性：

盐酸>

碳酸>

硅酸

D

向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡

A．AB．BC．CD．D

18．已知卤代烃可与金属钠反应：

R－X＋2Na＋R′－XR－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是

A．CH3CH2CH2BrB．CH3CHBrCH2Br

C．CH2BrCH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

19．（6分）已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（）

A．苯乙烯B．苯甲酸

C．苯甲醛D．苯乙酮

20．（6分）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．H2O2的电子式：

B．F-的结构示意图：

C．中子数为20的氯原子：

2017ClD．NH3的电子式：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

（4）尾气可采用________溶液吸收。

（写化学式）

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：

1。

请回答：

（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；

（2）B的分子式分别是___________；

C分子的立体结构呈_________形，该分子属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；

（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________

（4） 

若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）[化学——选修5：

有机化学基础]

以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：

已知：

I．A→B的原子利用率为100%。

Ⅱ．（R1、R2表示氢原子或烃基）。

（1）A的结构简式为___________。

（2）D的化学名称为___________。

（3）F→H的反应类型为___________。

（4）C+G→M的化学方程为______________________。

（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基；

②能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线______。

24．（10分）传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。

某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

（金属离子浓度以0.1mol·

L-1计）

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ca（OH）2

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

7.6

12.3

4.0

8.0

完全沉淀pH

3.7

9.6

14.3

5.2

12.4

回答下列问题:

（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。

为提高钙的浸出率，可以采取的措施是________________________。

（任写一种）

（2）沉淀B的成份为_____________。

调节滤液Ⅰ的pH为4~5，加入的物质可以是_________。

A．CaCO3B．Ca（OH）2C．氨水D．MgO

（3）向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。

将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。

用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴