精选3份合集邵阳市学年高二化学下学期期末教学质量检测试题Word格式.docx

1、c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa为电解池的阴极 Bb处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸Cc处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ Dd处：2H+2e-=H24下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na,无KB在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3,无Fe2C气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 （）。A混合前：pH（CH3COOH）pH（

2、NaOH）14B混合后：c（Na）c（CH3COO）c（OH）C混合前：c（CH3COOH）c（NaOH）D混合后：c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）6将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是（）AAlCl3、Ba（OH）2、HNO3 BCaCl2、NaHCO3、HClCNa2CO3、NaAlO2、NaOH DAlCl3、K2SO4、HCl7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A原子半径：B第一电离能：C最高正化合价：=D电负

3、性：8茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和9可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6mol/（Lmin），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（Lmin）A全部 B C

4、 D10工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 （）A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol11在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（

5、）ANa2CO3和Na2O2 BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2 DNaOH、Na2O2和Na2CO312下列说法中错误的是:ASO2、SO3都是极性分子 B在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性13在实验中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是A钠在常温下是固体 B钠的熔点很低C钠具有银白色的金属光泽 D金属钠很软142-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关它的说法

6、错误的是A分子式为C9H8O2B能发生酯化、加成、氧化反应C苯环上的二氯代物为4种D分子中所有碳原子可能共平面15下列说法正确的是A两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）C在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大D用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌16已知H（aq）OH（aq）=H2O（l）H57.3 kJmol1。现有以下四个化学反应方程式：H2SO4（aq）2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l）H2SO4（aq）Ba（OH）2

7、（aq）=BaSO4（s）2H2O（l）HCl（aq）NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）H2O（l）CH3COOH（aq）NH3H2O（aq）=CH3COONH4（aq）H2O（l）其中放出的热量为57.3 kJ的是A和 B C D以上都不对17下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al（OH）3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg（OH）2Ks

8、pCu（OH）2C向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AA BB CC DD18已知卤代烃可与金属钠反应：RX2NaRX RR2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是ACH3CH2CH2Br BCH3CHBrCH2BrCCH2BrCH2CH2Br DCH3CHBrCH2CH2Br19（6分）已知甲醛（HCHO） 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是（ ）A苯乙烯 B苯甲酸C苯甲醛

9、 D苯乙酮20（6分）下列有关化学用语表示正确的是（）AH2O2的电子式： BF-的结构示意图：C中子数为20的氯原子：2017Cl DNH3的电子式：二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。（4）尾气可采用_溶液吸收。（写化学式）三、推断题（本题包括1个小题，共10分）2

10、2（8分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_；（2）B的分子式分别是 _；C分子的立体结构呈_ 形，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_（4） 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 _。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23（8分） 化学选修5：有机化学基础以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机

11、物M和高聚物N的一种合成路线如下：已知：IAB的原子利用率为100%。 （R1、R2表示氢原子或烃基）。（1）A的结构简式为_。（2）D的化学名称为_。（3）FH的反应类型为_。（4）C+GM的化学方程为_。（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上连有两个取代基；能发生银镜反应。（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_。24（10分）传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测

12、定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:（金属离子浓度以0.1molL-1计）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Ca（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种）（2）沉淀B的成份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。ACaCO3 BCa（OH）2 C氨水 DMgO（3）向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250mL溶液。用移液管量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴