湖南省岳阳市平江县第一中学学年高二上学期联考化学试题Word文档格式.docx
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A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·
L－1NaOH溶液分别与0.5mol·
L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：
天平、量筒、烧杯、试管、温度计
3．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）
A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<
△H2
4．一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V（H2）为（）
A．0.2mol/（L·
min）B．0.6mol/（L·
min）
C．0.1mol/（L·
min）D．0.3mol/（L·
5．可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；
⑧绝热容器内温度不再变化；
A．①②⑤⑧B．③④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦⑧D．②③④⑥⑦
6．已知：
①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝－221.0kJ·
mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·
则制备水煤气的反应C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）的△H为（ ）
A．＋262.6kJ·
mol－1B．－131.3kJ·
C．－352.3kJ·
mol－1D．＋131.3kJ·
7．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
8．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝＋57.3kJ·
C．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·
D．S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH＝－296.8kJ·
9．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其它外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C．反应CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
11．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．80mL10mol·
L−1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
B．标准状况下，密闭容器中44.8LNO与22.4LO2充分反应，产物的分子数等于2NA
C．标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO2中含有的硫原子数目为NA
12．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。
下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
13．已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：
4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。
则下列有关叙述正确的是（）
A．反应开始至30s，v（A）＝0.010mol·
L－1·
s－1
B．30s时容器中D的物质的量至少为0.45mol
C．30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D．反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol
14．已知：
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）ΔH=＋234.14kJ/mol，
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol，
则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的ΔH是（）
A．-824.4kJ/molB．-627.6kJ/molC．-744.7kJ/molD．-169.4kJ/mol
15．在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c＋d
16．ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
工业上，可用下列原理制备ClO2（液相反应）：
。
设NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．在标准状况下，2240mLClO2含有原子数为0.3NA
B．若生成1.5molNa2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NA
C．48.0gFeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NA
D．每消耗30molNaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA
17．最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
18．对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强［p（B）]代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp）。
已知反应CH4（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+4H2（g），在t℃时的平衡常数Kp=a，则下列说法正确的是
A．Kp=
B．升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应
C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D．t℃时，反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）的平衡常数Kp=a
19．对于可逆反应mA（s）＋nB（g）eC（g）＋fD（g），当其他条件不变时，C的体积分数[φ（C）]在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t）的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的ΔH＜0
C．化学方程式中，n＞e＋f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
20．某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若开始时充入2molC气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；
若开始时只充入2molA和1molB
的混合气体，达到平衡时A的转化率为
A．20%B．40%C．60%D．80%
二、实验题
21．某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·
L－1
VmL
A
293
2
0.02
4
0.1
t1
B
T1
3
V1
8
C
313
V2
1
t2
（1）通过实验A、B，可探究出________（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝________；
通过实验________（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是__________________________；
（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2＋）随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是__________，相应的粒子最可能是________（填粒子符号）。
三、填空题
22．氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
（1）氟在元素周期表中的位置是___________。
（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。
（3）次氟酸（HOF）由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。
（4）四氟肼（N2F4）用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺（HNF2）制得，写出该反应的离子方程式__________________________。
（5）六氟化铀（UF6）是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反
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