湖南省岳阳市平江县第一中学学年高二上学期联考化学试题Word文档格式.docx

1、A使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计3下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） H=-283.0kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表

2、示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）1/2 K2SO4（l）+H2O（l） H=-57.3kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2，则H1H24一定温度下，向一个容积为3L的真空密闭容器中通入1molN2和3molH2，2min后，测得容器内的压强是开始时的0.8倍，则这段时间内V（H2）为（ ）A0.2mol/（Lmin） B0.6mol/（Lmin）C0.1mol/（Lmin） D0.3mol/（L5可逆反应2NO2（g）2NO（

3、g）O2（g），在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；绝热容器内温度不再变化；A B C D6已知：2C（s）O2（g）2CO（g） H221.0 kJmol12H2（g）O2（g）2H2O（g） H483.6kJ则制备水煤气的反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）的H为（）A

4、262.6 kJmol1 B131.3 kJC352.3 kJmol1 D131.3 kJ7下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率8下列热化学方程式书写正确的是（）A500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）

5、3H2（g ） 2NH3（g） H38.6 kJBNaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJC2NO2=O22NO H116.2 kJDS（s）O2（g）=SO2（g） H296.8 kJ9下列能用勒夏特列原理解释的是（）A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深10研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是（）AH0、S0的反应在温度低时不能自发进行B在其它外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催

6、化剂，可以改变产生尾气的反应方向C反应CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的H0D常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H011设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A80 mL 10 molL1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NAB标准状况下，密闭容器中44.8 L NO与22.4 LO2充分反应，产物的分子数等于2NAC标准状况下，2.24 L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NAD标准状况下，22.4 L SO2中含有的硫原子数目为NA12如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列

7、各对应反应的离子方程式书写不正确的是（）AFe4HNO3-=Fe3NO2H2OBFe（OH）33H=Fe33H2OCFe3O48H=Fe22Fe34H2OD3Fe（OH）210HNO3-=3Fe3NO8H2O13已知A、B、C、D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A5B4C6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（ ）A反应开始至30s，v（A）0.010molL1s1B30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4546D反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol14已知：Fe2O

8、3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s） H=234.14 kJ/mol， C（s）+O2（g）=CO2（g） H= -393.5 kJ/mol，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H是（ ）A-824.4 kJ/mol B-627.6 kJ/mol C-744.7 kJ/mol D-169.4 kJ/mol15在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dacd16ClO2是一种国际公认的安全、无毒的

9、绿色消毒剂，沸点11，凝固点-59。工业上，可用下列原理制备ClO2（液相反应）：。设NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，2240mL ClO2含有原子数为0.3NAB若生成1.5mol Na2SO4，则反应后的溶液中Fe3+数目为0.2NAC48.0g FeS2完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氢氧键数目为14NA17最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具

10、有极性共价键的CO2D状态 状态表示CO与O2反应的过程18对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp）。已知反应CH4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g），在t时的平衡常数 Kp=a，则下列说法正确的是AKp=B升高温度，若Kp 增大，则该反应为吸热反应C该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小Dt时，反应CH4（g）+H2O（g）CO2（g）+2H2 （g）的平衡常数Kp=a19对于可逆反应mA（s）nB（g）eC（g）fD（g），当其他条件不变时，C的体积分数（C）在不同温度（T）和不同压强（p）下随时间（t

11、）的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B该反应的H0C化学方程式中，nefD达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动20某温度下，在密闭容器中发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g），若开始时充入2 mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol A和1 mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为A20% B40% C60% D80%二、实验题21某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K

12、有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/ molL1V mLA29320.0240.1t1BT13V18C313V21t2（1）通过实验A、B，可探究出_（填外部因素）的改变对化学反应速率的影响，其中V1_；通过实验_（填实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t18，则由此实验可以得出的结论是_；（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n（Mn2）随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_，相应的粒子最可能是_（填粒子符号）。三、填空题22氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）氟在元素周期表中的位置是_。（2）氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式_。（3）次氟酸（HOF）由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_。（4）四氟肼（N2F4）用作高能燃料的氧化剂，N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺（HNF2）制得，写出该反应的离子方程式_。（5）六氟化铀（UF6）是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反