化学必修1知识点填空学考用Word文件下载.docx
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常见的需要水浴加热的实验有:
银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以______________的形式存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的_________,把某物质中所含杂质除去的操作叫___________。
3.过滤操作适用于,使用的装置叫_______装置。
它常由_______、________、_________、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”,一贴:
,二低:
________________、_________________,三靠:
_________________、_____________________、___________________。
4.蒸发操作适用于_____________________________的分离,使用的装置叫__________装置,一般由___________、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意:
加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的;
在加热过程中,用玻璃棒不断搅棒,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;
接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于____________________________混合物的分离。
所用装置如图所示。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):
①_______、②________、③_________、④________、⑤__________、⑥________、⑦_________、⑧_________。
该装置中温度计的__________要和蒸馏烧瓶____________齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净。
冷凝管的进水口在______,出水口在______,达到良好的冷却效果。
实验时要在蒸馏烧瓶中加入______,防止____________。
6.分液是分离两种_______________________混合物的操作。
所用的主要仪器是:
_____________,辅助性仪器还需_____________、______________等。
主要仪器中的上层液体应从________________倒出,而下层液体应从____________________放出。
7.萃取操作适用于__________________________________________________________。
常见萃取剂:
_________、_________且密度比水小;
________密度比水大。
8.SO42-的检验:
一般在原试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、______等离子的干扰,再在酸化后的试液中加溶液,若有白色沉淀,说明原试液中有SO42-存在。
Cl-的检验:
一般在试样中先加_________酸化,目的是为了排除______、______等离子的干扰,再在酸化后的试液中加溶液,有白色沉淀,说明原试液中有Cl-存在。
CO32-检验:
在试样中加入_________,产生无色、无味、能使_______________变浑浊的气体,说明原试液中有CO32-存在。
第二节化学计量在实验中的应用
1.任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含粒子的数目都是_____________。
我们把含有含有6.02×
1023个粒子的集体计量为。
简称____,符号为_______。
_________________叫做阿佛加得罗常数,符号为________。
物质的量实际上表示_____________________________,它的符号是_______。
粒子集体可以是______、_______、______或原子团,甚至是组成它们的质子、______、______等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为___________、3摩尔氧分子可表示为_________、10摩尔钠离子可表示为___________、2.5摩尔硫酸根离子可表示为____________。
2mole-的含义是_____________、5molHCl的含义是______________。
2.单位物质的量的物质_____________________________叫做摩尔质量。
符号为_______,常用单位为_____________。
摩尔质量在数值上都与该粒子的____________或___________或
相等,单位不同。
H2O的相对分子质量为________,摩尔质量为______________,1molH2O的质量是________,含有________________个水分子;
0.5molH2O的质量是_________,含有________________个水分子。
OH-的相对式量为____________,摩尔质量为______________,1molOH-的质量是_________,含有_______________个氢氧根离子;
2molOH-的质量是_________,含有________________个氢氧根离子。
3.物质体积的大小取决于构成这种物质的、、。
单位物质的量的气体所占的体积称为__________________,符号_____,单位____________。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_______________。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_______和_______。
例如,标准状况(常用S.T.P.表示,其温度________,压强________)时Vm==___________。
标准状况下,44g二氧化碳的物质的量是__________,微粒数是____________,所占体积为_________。
标准状况下11.2LCl2和质量为________硫酸所含的分子数相等。
4.相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有____________________,这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下11.2L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_______、______、________、_______,但他们所含的分子数都是___________。
同温同压下Cl2和CO2的体积之比为1∶1,它们的分子数之比为_________;
同温同体积的Cl2和CO2,它们的压强之比为2∶3,则它们的物质的量之比为_________;
同温同压同体积的Cl2和CO2,质量之比为71∶44,则它们的密度之比为__________,但它们的________之比一致。
5.溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做__________________,一般用符号ω表示。
质量分数(ω),溶质质量(m质),溶液质量(m液)之间的关系是___________________。
氯化钠溶液的质量分数为0.20,其含义是____________________________________________。
一般取用溶液时并不是称量它的质量,而是量取它的体积。
_____________________________称为物质的量浓度。
符号为_________。
物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_____________________________。
单位为___________。
2mol/LH2SO4的含义是_______________________________________________________。
10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,该溶液的物质的量浓度为____________。
物质的量浓度和质量分数之间可以换算,其换算关系式为__________________________。
商品硫酸的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
商品盐酸的质量分数为37.5%,密度为1.12g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
商品硝酸的质量分数为69%,密度为1.5g/cm3,则它的物质的量浓度为__________。
6.一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有:
________、________、________、________、天平或量筒。
主要仪器是容量瓶,常用规格有_______、_______、________、_______,在这种仪器上除标明规格外,还有该仪器的使用________。
主要实验步骤:
计算,______,______,,洗涤,_______,,装瓶贴标签,在上述洗涤步骤中,洗涤的原则是____________,洗涤液应转移到_________________;
摇匀后发现液面低于刻度线,该不该再加水至刻度线?
_________。
在上述步骤中,哪几步需使用玻璃棒:
______________,其对应的作用是________________。
定容时使用的仪器名称为_________。
7.实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。
①洗涤液没有加入容量瓶:
______;
②定容时是仰视:
③定容时是俯视:
______,④混匀时发现体积变小,又加入两滴水:
⑤转移时有液体溅出:
⑥开始时容量瓶不干燥:
⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤:
______。
8.实验中常需不同浓度的溶液,浓液配制稀溶液叫溶液的_________。
常用的计算式为:
_____________________,18mol/L浓H2SO4100mL,可配制6mol/L的稀H2SO4多少毫升?
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.简单分类法就是人们把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类的一种工作方法。
根据物质的组成和性质,无机化合物可分为______、______、______、_______等;
根据反应的形式和反应物、生成物的种类,化学反应可分为_______反应、_______反应、_______反应、______反应四种基本类型,其中______反应一定是氧化还原反应,_______反应一定是非氧化还原反应,而_______和____两者都有可能。
有单质参加的化合反应一定是_______________,有单质生成的分解反应一定是__________________。
由于分类的标准不同,同一物事物可有多种分类方法,这种分类法叫______________。
如:
碳酸钠可以属_______盐类,也可以是________盐类,还可以是___________盐类。
同类事物进行再分类的方法叫_______________。
硫酸属无机物,它又属无机物中的_______,又属酸中的_______酸。
2.分散系:
__________________________________________________________。
被分散的物质叫__________,分散其他物质的物质叫__________。
按分散质和分散剂的状态分