必修2元素周期表主要知识点文档格式.docx

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3、元素周期表的结构与原子结构的关系

原子序数==核电荷数==质子数==核外电子数周期序数==原子的电子层数

主族序数==最外层电子数==最高正价数（O、F除外）==价电子数

非金属的负价的绝对值==8－主族序数（限ⅣA～ⅦA）

4、由原子序数确定元素位置的规律

⑴主族元素：

周期数==核外电子层数；

主族的族序数==最外层电子数

⑵确定族序数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，最后的差

值即可确定。

基本公式：

原子序数－零族元素的序数（或各周期元素总数）==差值

①对于短周期元素：

若差值为0，则为相应周期的零族元素；

若0＜差值≤7，则元素在下一周期，差值即为主族序数。

②对于长周期元素：

差值

1、2、

3～12

13～17

族别

零族

主族

副族（包括Ⅷ族）

差值为1～7时，差值即为族序数，位于Ⅷ族左侧；

差值为8、9、10时，为Ⅷ族元素。

差值为11～17时，再减去10所得最后差值，即为Ⅷ族右侧的族序数。

若差值＞17，再减14，按同上方法处理。

例：

37号和114号元素的推导。

5、同主族元素上、下相邻元素原子序数推导规律：

⑴ⅠA、ⅡA族元素：

元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+上一周期的元素总数

⑵ⅢA～ⅦA、0族元素：

元素的原子序数==上一周期的元素的原子序数+本周期的元素总数

例1：

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

例2：

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和X同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是（）

A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、O、SD.P、S、O

二、原子结构

质子（Z）带正电

中子（N）不带电

1、构成原子的三种基本微粒是质子、中子、核外电子。

原子核（Z）

核外电子（e－）带负电

X

电量：

Z==e－

⑴、构成原子的微粒数目的定量关系

符号X表示质子数为Z，质量数为A的一类原子。

⑵、构成原子的各种微粒存在下列定量关系：

①核电荷数==质子数==核外电子数

②质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）

③质量数（A）≈原子的相对原子质量

⑶、构成离子的各种微粒的定量关系

①核电荷数==质子数②阳离子：

质子数＞电子数③阴离子：

质子数＜电子数

核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子数的物质的量为和含电子数的物质的量为。

2、核素和同位素

⑴核素的定义和同位素的定义：

核素的定义：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，称为核素。

如H、D、T各为一种核素

同位素的定义：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。

“同位”是指几种同位素质子数相同，在元素周期表中占据相同的位置。

⑵同位素的性质

①同位素属于同种元素的不同核素

②同位素由于质子数相同，核外电子数目也相同，因此同位素原子的化学性质几乎完全相同

③天然存在的某种元素，无论是以游离态还是以化合态形式存在，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。

⑶元素、核素、同位素与同素异形体概念的比较

有关14C的正确叙述是

A.与12C60中的碳原子化学性质不同B.与14N含的中子数相同

C.是12C60的同素异形体D.与12C、13C互为同位素

Ex1：

前不久，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪。

关于铪Hf的说法正确的是（）

A.是一种新元素B.原子核内有185个质子

C.原子核内有185个中子D.是铪Hf的一种新的同位素

Ex2：

硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然界中B和B的原子个数比为

Ex3：

硼元素有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则对硼元素中B的质量百分含量的判断正确的是（）

A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%

Ex4：

一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12C16O2的相对分子质量为（）

A.32b/（a－b）B.32b/（b－a）C.16b/（b－a）D.8b/（b－a）

Ex5：

若某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则以下论断正确的是（）

A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD.核内中子的总质量总是小于质子的总质量

三、原子结构、元素性质及在周期表中位置三者的关系

1、碱金属元素的性质与原子结构的关系

碱金属元素包括：

锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素。

相似性：

最外层电子数均为1；

单质都是强还原剂，易与氧气、卤素、硫、水、酸等反应。

R2O；

R2O2；

ROH；

RX；

R2S

轻、软、亮、低、导

熔点和沸点逐渐降低；

密度逐渐增大（钾、钠反常）

（Li→Cs）

递变性：

核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

金属性逐渐增强，对应碱的碱性逐渐增强

钾、钠性质实验对比

与氧气反应

与水反应

钠

剧烈燃烧，黄色火焰

熔成小球，浮于水面，四处游动

钾

更剧烈，紫色火焰

熔成小球，浮于水面，四处游动，轻微爆炸声

结论

钾比钠的活泼性强

2、比较元素金属性强弱的方法

⑴根据金属活动性顺序表，排在前面金属的金属性强

⑵根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，置换反应越易发生的元素金属性越强。

⑶根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱判断，碱性越强，元素的金属性越强。

⑷根据元素周期表。

同周期：

从左到右金属性减弱；

同主族：

自上而下金属性增强。

⑸根据金属单质的还原性和阳离子的氧化性判断：

金属单质还原性越强，金属性越强；

金属阳离子氧化性越弱，金属性越强。

⑹根据金属与盐置换反应判断：

3、卤素的性质与原子结构的关系

卤素包括：

氟、氯、溴、碘、砹。

⑴相似性：

①卤素原子最外层电子数都为7，易得到1个电子，显－1价，最高正化合价为+7价（F除外）。

X2O7；

HXO4；

HX

②单质均为双原子分子

③都能形成气态氢化物，单质均有氧化性。

⑵递变性：

①从F—→I，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

②从F—→I，单质的颜色逐渐加深，水中溶解度逐渐减小，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大

③单质的氧化性逐渐减弱

④卤素单质、原子或阴离子的还原性逐渐增强

⑤气态氢化物的稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强；

气态氢化物的水溶液酸性逐渐增强

⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

⑶卤素单质在不同的溶剂中的颜色对比

物质

单质

水

CCl4

苯或汽油

氯

黄绿色气体

淡黄绿色

黄

溴

深红棕色液体

黄—→橙

橙—→红棕

碘

紫黑色固体

黄—→棕

紫红—→紫

※卤素单质与氢气反应的比较和卤素间置换反应实验现象、卤素离子的鉴别、卤化银的溶解性和见光分解性；

溴的易挥发性（保存）；

碘升华实验（除杂问题）；

氢氟酸腐蚀玻璃（保存）；

氯水的不稳定性（保存）；

单质碘遇淀粉变蓝（鉴别）；

卤素单水溶液的萃取；

4、元素的非金属性强弱判断方法

⑴非金属单质与氢气生成氢化物难易以及氢化物的稳定性；

H2O＞H2S

⑵非金属单质与盐溶液或氢化物的置换反应。

Cl2+H2S——

⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；

H2SO4＞H3PO4

⑷单质的氧化性或阴离子的还原性的强弱。

Cl2＞S（氧化性）；

S2－＞Cl－（还原性）

⑸非金属单质与同种金属反应的难易及生成化合物中金属价态的高低。

K+O2—→Na+O2—→；

Fe+S—→FeSFe+Cl2—→FeCl3

⑹两种非金属元素形成的化合物中各元素的化合价。

如NH3、CCl4

元素周期表练习题

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量O16S32Cl35.5Ag108

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这

种观点的是（）

A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O2

3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）

A．原子核外N层比M层少8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素

C．最高价为+6价的元素D．无负化合价的元素

4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的（）

①位于第七周期；

②是非金属元素；

③最外电子层含有6个电子；

④没有放射性；

⑤属

于氧族元素；

⑥属于卤素

A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤

5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）

A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）

A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60

7．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子

的质量数为298。

以下叙述不正确的是（）

A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族

C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈

碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；

E是这五种元素中原子半径

最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E

9．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为

n,则m和n的相互关系为（）

A．m–13=