黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高二下学期第Word文档格式.docx

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本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。

本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.常温常压下，16gCH4中含有4NA个C—H键

B.1mol·

L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋

C.1molCu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子

D.标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个He原子

【答案】A

【解析】A.16gCH4的物质的量为16g÷

16g/mol=1mol，每个甲烷分子中含有4个C－H键，所以16gCH4中含有4molC—H键，个数为4NA，故A正确；

B.因未给出溶液的体积，所以无法计算1mol·

L－1NaCl溶液中Na＋的个数，故B错误；

C.Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：

3Cu＋8HNO3=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，由反应方程式可知，1molCu与足量的稀硝酸反应生成molNO，个数为NA，故C错误；

D.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，所以He原子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；

答案选A。

本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是D项，解题时要注意氦气是单原子分子，1mol氦气含有1molHe原子。

3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.3molNO2与水充分反应，转移NA个电子

B.常温常压下，18gH2O含有3NA个原子

C.1L0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO

D.标准状况下，2.24L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子

【解析】A.NO2与水反应的化学方程式为：

3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反应方程式可知，3molNO2与水完全反应，转移2mol电子，个数为2NA，故A错误；

B.18gH2O的物质的量为18g÷

18g/mol=1mol，每个水分子中含有3个原子，所以18gH2O含有3mol原子，个数为3NA，故B正确；

C.HCO3－在水溶液中既可以电离也可以水解，所以1L0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中HCO3－的个数小于0.1NA个，故C错误；

D.标准状况下，乙醇不是气体，所以无法计算2.24L乙醇中含有的CH3CH2OH分子个数，故D错误；

答案选B。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（　　）

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

D.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

【答案】C

【解析】试题分析：

A、甲醇的结构简式为CH3OH，则1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，错误；

B、没有给出溶液的体积，无法求算OH‾的数目，错误；

C、根据化合价的变化可知Na2O2与转移电子的对应关系为：

O2～2e‾，则产生0．2molO2，转移电子的数目为0.4NA，正确；

D、己烷在标准状况下为液态，不能使用22.4L/mol进行换算，错误。

考点：

本题考查阿伏加德罗常数的计算。

5.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）

A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

【答案】D

A．同温同压下，气体摩尔体积相同，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：

2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；

B．根据m=nM=V/Vm×

M知，二者的相对分子质量为1：

1，故B正确；

C．根据PV=nRT=m/M×

RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；

D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；

故选D。

考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。

6.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·

cm－3）配制80mL1mol·

L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

【解析】实验室没有80mL容量瓶，所用容量瓶应为100mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。

7.将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg·

mol－1）溶于ag水中，所得溶液的密度为bg·

cm－3，物质的量浓度为cmol·

L－1，则该气体溶入水中的体积是（　　）

A.LB.L

C.LD.L

令气体的体积为VL，则：

该气体物质的量为=mol，该气体质量为mol×

Mg/mol=g，故溶液的质量为ag+g=（a+）g，溶液的体积为=，所以VL=×

cmol/L×

22.4L/mol，解得V=，故选C。

【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算

【名师点晴】本题考查物质的量浓度的计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用。

令该气体的体积为VL，计算出气体的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据n=cV表示出该气体的物质的量，根据气体物质的量相等列方程计算。

8.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为

ρg·

cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为bmol。

A.溶质的物质的量浓度c＝mol·

L－1

B.溶质的质量分数为w＝×

100%

C.溶液中c（OH－）＝mol·

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

【解析】A.agNH3的物质的量为mol，则溶质的物质的量浓度c=＝mol·

L－1，故A正确；

B.溶质的质量分数为w=×

100%，故B错误；

C.溶液中的OH−来源于一水合氨的电离和水的电离，NH4+的浓度为：

bmol÷

V×

10−3L=mol/L，一水合氨的电离方程式为：

NH3⋅H2O⇌NH4++OH−，由电离方程式可知，一水合氨电离出的OH−浓度为mol/L，由溶液电荷守恒得：

c（OH−）=c（NH4+）+c（H+）=mol⋅L−1+c（H+），故C错误；

D.水的密度大于氨水，相等体积的氨水和水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量与原氨水中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；

本题主要考查溶液物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的计算，明确物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的概念及计算公式是解题的关键，同时要注意在氨水溶液中溶质以氨气计算，试题难度中等。

9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是（　　）

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mL

D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

【解析】A.该硫酸的物质的量浓度为：

c（H2SO4）=mol/L=18.4mol/L，故A错误；

B.由上述计算结果可知，该硫酸试剂是浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，故B错误；

C.设需要浓硫酸的体积为xL，由稀释定律可知，xL×

18.4mol/L=0.2L×

4.6mol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；

D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后硫酸的物质的量不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；

答案选C。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，2.24LHF含有的原子数目为0.2NA

B.电解精练铜时，阳极质量减少6.4g时，转移电子数一定为0.2NA

C.常温常压下，将足量的铁粉投入含1molHNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为NA

D.将硫酸钠固体投入水中，如果n（SO）＝0.5mol，则Na＋数目为NA

【解析】A.标准状况下，HF不是气体，所以无法计算2.24LHF中含有的原子数目，故A错误；

B.粗铜中含有铁、锌等杂质，电解时铁、锌优先放电，所以无法计算阳极质量减少6.4g时转移的电子数目，故B错误；

C.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，所以无法计算铁与浓硝酸反应时转移的电子数目，故C错误；

D.硫酸钠的化学式为Na2SO4，由硫酸钠的化学式可知，若SO42－的物质的量为0.5mol，则Na＋的物质的量为1mol，数目为NA，故D正确；

答案选D。

11.下列对有关事实或解释不正确的是（　　）

编号

事实

解释

①

锌与稀硫酸反应，加入氯化钠固体，速率加快

增大了氯离子浓度，反应速率加快

②

锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢

锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢

③

5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快

降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快

④

面粉生产车间容易发生爆炸

固体表面积大，反应速率加快

A.①④B.②③

C.①②③D.①②④

12.为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即