大连八中大连24中等1314学年下学期高一期末联考化学试题附答案文档格式.docx
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4．下列用水就能鉴别的一组物质是
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸
5．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克②锌片增重了32．5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气
A．①③B．①④C．②③D．②④
【答案】A
【解析】
试题分析：
铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，锌比铜活泼，所以锌作负极，失去电子，当导线中有1mol电子通过时，说明锌失去电子的物质的量是1mol，则锌溶解32．5g，铜极上有1mol氢离子得电子生成0．5mol氢气，其质量是1g，所以答案选A。
考点：
考查原电池的反应原理与计算
6．两种元素可以形成AB2型共价化合物的是
A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B．核电荷数分别为12和17的元素
C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D．最高正价都为奇数的两种短周期元素
7．冶炼金属一般有下列四种方法：
①焦炭法；
②水煤气（或H2、CO）法；
③活泼金属置换法；
④电解法。
这四种方法在工业上均有应用。
古代有：
（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；
（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有：
（Ⅲ）铝热法炼铬；
（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析，不正确的是
A．（Ⅰ），① B．（Ⅱ），②C．（Ⅲ），③D．（Ⅳ），④
8．下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是
A．乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）D．甲醛（HCHO）和乙酸
【答案】D
只要总质量一定，不论以何种比例混合，充分燃烧后生成的二氧化碳的量是定值，则有机物中含C的质量分数相等。
A．乙烯（C2H4）和苯（C6H6）中C的质量分数不相等，则不符合题意，错误；
B．乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）中C的质量分数不相等，则不符合题意，错误；
C．乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）中C的质量分数不相同，不符合题意，错误；
D．甲醛（HCHO）和乙酸实验式相同，符合题意，故选D；
考查有机物燃烧反应的计算
9．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是
A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3
10．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：
①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④酸性KMnO4溶液,⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是
A．只有②④⑤B．只有①③④C．只有①②③D．都可以
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
11．下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥
13．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A．①蒸馏、②过滤、③分液B．①分液、②蒸馏、③蒸馏
C．①蒸馏、②分液、③分液D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤
【答案】B
①是分离乙酸乙酯与溶液，所以用分液的方法，②是分离乙醇与乙酸钠，用蒸馏方法，③是将乙酸钠转化为乙酸，再蒸馏分离，所以答案选B。
考查物质分离的方法
14．正丁烷的二氯取代产物有几种
A．3种B．4种C．5种D．6种
15．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+3、+5、-3
-2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性X<
Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
17．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应
C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
D．熔沸点：
X2R>
X2Y
18．下列方法中可以证明2HI（气）H2（气）+I2（气）已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④反应速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）时
⑤c（HI）=c（H2）=c（I2）=2:
1:
1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨
19．A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。
若A为ⅡＡ族，其质量数为x，则B的质子数为Z；
若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。
Z和N为下列哪一组值
A．Z：
+18，N：
2y+18B．Z：
+8,N:
2y+18
C．Z：
+8,N：
2y+36D．Z：
+18,N:
2y+36
【答案】C
位于第一、二主族的元素，相邻周期的同族元素的原子序数的差值等于上一周期元素所在周期的元素的种数，第三周期由8种元素，第四周期由18种元素，而后面的主族元素，相邻周期的同族元素的原子序数的差值等于下一周期元素所在周期的元素的种数。
若A是ⅡＡ族，其质量数为x，则A的原子序数是x/2，,B的质子数为Z=8+x/2;
若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的原子序数是18+y，N=36+2y，所以答案选C。
考查同族元素中原子序数的关系
20．丁烷有两种常见裂解方式，每种方式均分别生成一种烷烃和一种烯烃。
若丁烷裂解率为90％，两种裂解方式生成的烯烃的质量相等，则裂解后所得混合气体中，相对分子质量最小的气体的体积分数约为
A．19％B．25％C．36％D．40％
第Ⅱ卷主观卷
21．（6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。
试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
（1）与Na。
（2）与Na2CO3__________________________。
（3）与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应（浓H2SO4，△）___________。
【答案】
（6分，每空2分）
（1）6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH→
2NaOOC—CHONa—CH2COONa+3H2
（2）Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH→
NaOOC—CHOH—CH2COONa+CO2+H2O
（3）2CH3CH2OH+HOOC—CHOH—CH2COOHCH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O
（1）羟基可与钠反应，化学方程式为6Na+2HOOC—CHOH—CH2COOH→
（2）羧基与碳酸钠反应，化学方程式为Na2CO3+HOOC—CHOH—CH2COOH→
（3）与CH3CH2OH按物质的量比1∶2恰好发生酯化反应，化学方程式为2CH3CH2OH+HOOC—CHOH—CH2COOHCH3CH2OOC—CHOH—CH2COOCH2CH3+2H2O
考查官能团的化学性质
22．（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0．5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0．1mol/（L·
min）。
求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A）＝n（B）＝________mol；
（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L·
min）；
（3）x的值为________。
23．（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；
A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；
E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m/2-n。
请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：
甲+H2O→丙+丁。
若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。
则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为。
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>
N>
D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填写化学式）。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式_____，结构式___
24．（12分）我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为
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