届高三化学上册第一次调研考试题21Word下载.docx

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D．有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目一定为0.6NA

B．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

C．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA

D．在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA

4．下列有关实验原理或操作正确的是

A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液

B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸

C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子

D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红

5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：

Na+、Al3+、Cl－、NO

B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：

K+、Fe2+、SO、Cl－

C．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：

NH4+、K+、HCO、NO

D．c（I－）=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO

6．下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是

A．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂

B．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤

C．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉

D．用氢氟酸刻蚀玻璃

7．下列离子方程式表达不正确的是

A．用SO2水溶液吸收Br2：

SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br－

B．用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：

Mg（OH）2+2NH=Mg2++2NH3·

H2O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：

4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

不定项选择题：

本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8．下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同

体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液

的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）B（g）+C（g），在其它

条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

9．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。

它们在一定条件下可发生转化，如图所示。

有关说法正确的是

A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物

B．异秦皮啶分子式为C11H10O5

C．鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D．1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应

10．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀

说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

B

向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液

得到较纯净的乙酸乙酯

C

向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去

说明汽油中含有甲苯等苯的同系物

D

向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液

除去FeCl2溶液中的FeBr2

11．我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

下列有关说法正确的是

A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：

Pb+SO42―－2e－=PbSO4

C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可

能是H2

D．该发电工艺可实现零排放

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHS溶液：

c（OH－）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS－）

B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：

c（Na+）＞c（HSO）＞c（H2SO3）＞c（SO）

C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：

c（Na+）＞c（CN－）＞c（HCN）＞c（OH－）

D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：

c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（OH－）

13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是

A．原子半径：

D＞E＞B＞C＞A

B．热稳定性：

EA4＞A2C

C．单质D可用海水作原料获得

D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

14．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：

CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

非选择题

15．（12分）NiSO4·

6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：

Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。

操作步骤如下：

①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。

②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。

③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。

④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。

⑤▲。

⑥▲。

⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。

⑧用少量乙醇洗涤并凉干。

（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：

▲。

（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：

（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；

另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6（SO4）4（OH）12］沉淀除去。

右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×

10−39）。

下列说法正确的是▲（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×

10−29

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：

6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8

（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：

　▲　。

（5）补充上述步骤⑤和⑥【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

16．（10分）美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。

有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：

铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。

一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）甲酸在反应中的作用是▲（选填：

“氧化剂”、“还原剂”）。

（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是▲（写化学式）。

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：

▲。

（4）700℃焙烧1的目的是：

▲；

550℃焙烧2的目的是：

▲。

17．（8分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。

生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是　▲。

a.生物质能，本质上能量来源于太阳能

b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d.由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是▲。

a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸

（3）已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol

则：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=▲kJ/mol。

（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

气化反应式

lgK

700K

900K

1200K

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

－2.64

－0.39

1.58

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）

－1.67

－0.03

1.44

反应：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），该反应的△H▲0（选填：

“＞”、“＜”、“＝”）；

在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=▲。

18．（12分）氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。

一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。

一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：

▲；

硅胶的作用是▲。

（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）