届高三第一次全国大联考江苏卷化学卷附答案761870文档格式.docx

届高三第一次全国大联考江苏卷化学卷附答案761870文档格式.docx

《届高三第一次全国大联考江苏卷化学卷附答案761870文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三第一次全国大联考江苏卷化学卷附答案761870文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

B．氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多

C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于光导纤维

D．氢氧化镁受热分解吸热且生成熔点高的MgO，可用做灭火材料

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层是内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，在周期表中Z与X属于同一主族。

下列说法正确的是

A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

B．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

C．元素Z、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

D．由X、Y两种元素组成的化合物是共价化合物

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液洗涤银镜：

Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋

B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－+H2O＋CO2↑

C．金属钠与水反应：

Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑

D．向Na2SiO3溶液中通入过量二氧化碳：

SiO32－+CO2＋H2OH2SiO3↓+CO32－

6．实验室用浓硝酸与铜反应制备少量NO气体的实验，要经过配制溶液、制取NO、收集NO、尾气处理四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

7．下列说法正确的是

A．0.1mol/LFeCl3溶液加热升温，溶液的pH增加

B．铅蓄电池放电时正、负极质量均增加

C．标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为6.02×

1023个

D．常温下，向0.1mol/LCH3COOH溶液加入少量CH3COOH，溶液的导电能力减弱

8．通过以下反应均可获取CO。

木炭还原CO2：

C（s）+CO2（g）=2CO（g）ΔH1=+172.5kJ·

mol－1

木炭不完全燃烧：

2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=－221kJ·

mol－1

焦炭还原Fe2O3：

Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH3=+489.0kJ·

mol－1，

下列有关说法正确的是

A．反应中化学能转化为热能

B．反应为放热反应，该反应一定能自发进行

C．反应中移走部分CO，可提高Fe2O3的反应速率和转化率

D．反应Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+28.5kJ·

9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．N2NO2HNO3

B．SiO2SiSiCl4Si

C．NaAlO2Al2（SO4）3（aq）Al2O3

D．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgCl2（s）Mg

10．下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲表示反应CO+2H2=CH3OHΔH＜0的能量变化

B．图乙表示石灰石与盐酸反应的反应速率随时间的变化

C．图丙表示反应2SO2+O22SO3建立平衡后增大压强反应速率的变化

D．图丁表示NaOH溶液滴定醋酸的滴定曲线，在V1点二者恰好完全反应

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中含有1个手性碳原子

B．能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C．1mol化合物X最多可与12molH2发生加成反应

D．1mol化合物X最多能与3molNaOH反应

12．制备NH4Fe（SO4）2·

12H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<

1）进行处理。

常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A．通入过量SO2：

Fe2+、H+、NH4+、SO42-

B．加入过量NaOH溶液：

Na+、NH4+、OH-、SO42-

C．加入过量KSCN溶液：

K+、SO42-、H+、Fe3+

D．加入过量Na2SO3和NaOH混合溶液：

Na+、Fe2+、SO42-、OH-

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下，向硅酸钠溶液中通入适量CO2，溶液变浑浊

碳酸的酸性比硅酸的强

B

室温下，向FeCl3溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

Cu的还原性比Fe的强

C

室温下，用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH，试纸变红

HSO3-的电离程度比水解程度强

D

室温下，向2mL0.1mol·

L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.1mol·

L-1NaCl有白色沉淀产生，再滴加2滴0.1mol·

L-1NaI，出现黄色沉淀

Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）

14．20℃时，向1L0.10mol·

L-1的NaOH溶液中通入CO2气体，溶液中部分微粒的物质的量浓度随CO2量的变化曲线如图所示（体积变化忽略不计）。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．c（OH-）=c（CO32-）的溶液中：

c（Na+）>

c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．n（CO2）=0.05mol的溶液中：

c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）

C．c（HCO3-）=c（CO32-）的溶液中：

3c（HCO3-）>

0.10mol·

L-1+c（H2CO3）

D．n（CO2）>

0.05mol的溶液中：

c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

15．一定温度下，在3个2L的密闭容器中反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）达到平衡，下列说法正确的是

容器

温度/℃

初始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

n（CO2）

n（H2）

n（CO）

Ⅰ

700

1.50

1.00

0.6

Ⅱ

3.00

2.00

Ⅲ

800

0.8

A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的体积分数比容器Ⅲ中的小

C．达到平衡时，容器Ⅰ和容器Ⅱ反应物的转化率、反应速率均相等

D．容器Ⅱ中反应5分钟达到平衡，则该时间段v（CO）=0.24mol·

L－1·

min－1

非选择题（共80分）

16．（12分）硫化钠在染料工业有着重要的用途。

工业中常用煤粉（主要成分为碳）还原芒硝（Na2SO4）制备硫化钠。

（1）①煅烧时煤粉把Na2SO4还原为Na2S，反应方程式为▲。

煤粉的作用是a.作为还原剂生成CO2、b.▲。

②煅烧时常有副反应发生：

Na2S+4CO2Na2CO3+SO2+3CO

4Na2S+O22Na2S2+2Na2O

为了控制杂质的生成可采取的措施是▲。

（2）浸取用NaOH溶液而不用水的原因是▲。

（3）滤渣需要用水洗涤回收，其目的是▲。

（4）随温度升高溶液中Na2S最高含量如图所示，工业上加热滤液到100℃以上但只蒸发到含Na2S38%—39%，然后冷却结晶，其原因是▲。

（5）干燥需要在真空中操作，其原因是▲。

17．（15分）大马酮是一种主要用于高级化妆品和食品的香料，可通过紫罗兰酮A以下列方法合成：

（1）B中的含氧官能团名称为▲和▲。

（2）D→E的反应类型为▲。

（3）试剂X的分子式为C3H5Br，X的结构简式为▲。

（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式▲。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有5种不同化学环境的氢。

（5）请以氯化苄和溴乙烷为原料制备苯丙烯，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。

（1）已知：

黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，若生成标准状况下3.36LClO2气体，至少需要黄铁矿的质量为▲。

（2）工业上以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标。

若取NaClO3样品3.0g，通过反应和吸收获得200mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·

L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.0400mol·

L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。

①写出ClO2溶液与（NH4）2Fe（SO4）2溶液反应的离子方程式▲。

②试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）。

▲。

19．（15分）工业上常以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO和副产品Na2SO4。

其工作流程如下：

（1）①该工艺中采用H2O2取代原工艺中的FeSO4减少了杂质的进入，写出溶解时H2O2参与反应的离子方程式▲。

②脱硫过程是把PbSO4转化为PbCO3，然后煅烧生成PbO而不直接煅烧PbSO4生成PbO，其原因是▲。

③煅烧碳酸铅得到粗PbO。

在NaOH溶液中，存在平衡：

PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）ΔH＞0，其溶解度曲线如图所示。

结合上述溶解度曲线，简述由粗PbO制备高纯PbO的实验方案：

▲。

（2）滤液1和滤液2按一定比例混合得到主要成分为Na2SO4及少量Pb2+等重金属离子的混合液，实验室中提纯其中的Na2SO4步骤如下：

Ⅰ．取100mL滤液，调节滤液的pH，向滤液中加入10g活性炭充分搅拌，过滤

Ⅱ．加热滤液

Ⅲ．向滤液中加入100mL乙醇

Ⅳ．过滤、洗涤，烘干

①不同pH下滤液中铅的去除率如图所示，pH＞7时，铅去除率下降的原因可能是▲。

②步骤Ⅱ加热除了把滤液浓缩到15％外，还有一个作用为▲。

③步骤Ⅲ加入乙醇的作用为▲。

20．（14分）电解已广泛应用于金属冶炼、污水的处理等工业。

（1）新型的钛基纳米PbO2电极材料制备：

在钛板上先形成一层铝膜，在草酸溶液中作阳极氧化为氧化铝同时形成孔洞，再在Pb（NO3）2溶液中浸泡电解形成纳米PbO2，用氢氧化钠溶液浸泡除去多余的氧化铝，获得钛基纳米PbO2电极。

①钛基板打磨后用丙酮浸泡，再用水冲洗，用丙酮浸泡的作用是▲。

②阳极氧化时溶液中电流强度和基板孔洞深度随时间变化如下图所示，氧化的终点电流突然增加的原因是▲。

电极氧化成孔洞时温度需严格控制在8℃左右，温度不宜过高的原因是▲。

③电解形成纳米PbO2时阳极电极反应式为▲。

工业上可以用Na2S2O8溶液氧