山西省康杰中学学年高二化学上册期中试题Word格式.docx
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A.N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l）△H=－534.4kJ·
A.N2H4（g）+O2（g）===N2+2H2O△H=－534.4kJ·
4.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A.0.1mol/（L·
min）B.0.3mol/（L·
min）C.0.2mol/（L·
min）D.0.6mol/（L·
min）
5.关于强、弱电解质叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
6.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。
下列说法中能说明反应一定达到化学平衡状态的是：
①X、Y、Z的物质的量之比1:
2:
2；
②混合气体的密度不再改变；
③容器中的压强不再发生变化；
④单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY
A.②③B.①④C.①②D.②④
7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
8.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是
A.1:
11B.9:
1C.11:
1D.1:
9
9.反应A（固）+2B（气）2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是
A.增加A物质的量B.降低温度C.压缩反应容器体积D.消耗掉部分B物质
10.反应CH3OH（l）+NH3（g）CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的△H＝+17kJ·
mol-1,|△H－T△S|＝17kJ·
mol-1,则下列关系中正确的是
A.△H>
0，△H－T△S<
0B.△H<
0，△H－T△S>
C.△H>
0D.△H<
11.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是
A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的c（OH－）增大D.溶液的导电性增强
12.
已知2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=－197KJ/mol。
向相同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲）2molSO2和1molO2;
（乙）1molSO2和0.5molO2;
（丙）2molSO3。
恒温恒容下，反应达到平衡时下列关系一定正确的是
A.容器内压强p：
p甲=p丙>
2p乙
B.SO3的质量m：
m甲=m丙>
2m乙
C.c（SO2）和c（O2）之比k：
k甲=k丙>
k乙
D.反应放出或吸收热量的数值Q：
Q甲=Q丙>
2Q乙
13.常温下，下列溶液中与1.0×
10－5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍B.把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍
C.把pH=10的氨水稀释10倍D.把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
14.反应2A（g）2B（g）+C（g）△H>
0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A.减压B.加压C.增大B的浓度D.降温
15.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间
A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部
16.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：
X（g）+3Y（g）2Z（g）,经12s达到平衡，生成0.6molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为mol/（L·
S）
B.12s后容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D.若该反应的△H<
0，升高温度，平衡常数K减小
17.近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：
2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）；
△H＝+1411.0kJ/mol。
关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化
C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化
D．图4表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化
18.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强
C.A、B都是强酸
D.若A、B都是弱酸，则5>
a>
2
二、填空题（共46分）
19.（8分）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。
现已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ·
mol-1、285.8kJ·
mol-1和393.5kJ·
mol-1,请回答下列问题：
（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：
;
（2）标准状况下，5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为kJ;
（3）反应：
C（s）+2H2（g）===2CH4（g）的反应热△H===
20.（8分）目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－93.0kJ/mol回答下列问题:
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是。
A.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是。
A.增大压强B.使用合适的催化剂
C.升高温度D.及时分离出产物中的NH3
（3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:
3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
vB（NH3）（填“>
”、“<
”或“=”），该反应的平衡常数KA
KB（填“>
”或“=”），在250℃、1.0×
104kPa下达到平衡，H2的转化率为
%（计算结果保留小数点后一位）
21.（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有。
（2）取10.00mL待测液，用式滴定管量取。
（3）用0.200mol·
L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为。
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
4.00
24.00
（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）
①读数：
滴定前平视，滴定后俯视；
②用待测液润洗锥形瓶；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁。
22.（10分）有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:
1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO2（g）+O22SO3（g），填写下列空格。
（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。
（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动。
（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比（填“增大”、“减小”或“不变”）；
B容器中SO3的体积分数与原平衡相比（填“增大”、“减小”或“不变”）。
23.（6分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
（1）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
（2）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是________。
（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝________。
命题人：
谭俊民
审题人：
焦彩娟
高二期中试题答案
一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）
题号
1
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
B
C
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