山西省康杰中学学年高二化学上册期中试题Word格式.docx

1、 A. N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=534.4kJ A. N2H4（g）+O2（g）=N2+2H2O H=534.4kJ4. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3, 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/（Lmin） B. 0.3 mol/（Lmin） C. 0.2 mol/（Lmin） D. 0.6 mol/（Lmin）5. 关于强、弱电解质叙述正确的是 A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

2、B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）2Y（g）2Z（g）。下列说法中能说明反应一定达到化学平衡状态的是： X、Y、Z的物质的量之比1:2:2 ；混合气体的密度不再改变； 容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y A. B. C. D. 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C. 实验室中

3、常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是 A. 1:11 B. 9:1 C. 11:1 D. 1:99. 反应A（固）+2B（气） 2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是 A. 增加A物质的量 B. 降低温度 C. 压缩反应容器体积 D. 消耗掉部分B物质10. 反应CH3OH（l）+NH3（g） CH3NH2（g）+H2O（g）在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的H+17kJmol-

4、1, |HTS|17 kJmol-1, 则下列关系中正确的是 A. H0，HTS0 B. HC. H0 D. H2p乙 B. SO3的质量m：m甲 =m丙 2m乙 C. c（SO2）和c（O2）之比k：k甲 =k丙 k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 =Q丙 2Q乙13. 常温下，下列溶液中与1.0105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是 A. 把pH=6的盐酸稀释1000倍 B. 把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍C. 把pH=10的氨水稀释10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍14. 反应2A（g） 2B（g）+C（g） H0，达到平衡时，要使逆反应速率降

5、低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 减压 B. 加压 C. 增大B的浓度 D. 降温15. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度的变化 操作所需时间 A. B. C. D. 全部16. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g）, 经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为mol/（LS）B. 12s后容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的C. 若增大X的浓度，则物质Y的转

6、化率减小D. 若该反应的Ha2二、填空题（共46分）19.（8分） 1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101kPa下，CH4（g）、 H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJmol-1、285.8kJmol-1和393.5kJmol-1,请回答下列问题：（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式： ;（2）标准状况下，5.6L的氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ ;（3）反应：C（s） + 2H2（g） =2CH4（g）的反应热 H = 20. （8分）目前

7、工业合成氨的原理是：N2 （g）+3H2 （g） 2NH3（g） H = 93.0kJ/mol 回答下列问题: （1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 。 A. 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D. 单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。A. 增大压强 B. 使用合适的催化剂 C. 升高温度 D. 及时分离出产物中的NH3（3）如图为合成氨反应在使用相同的

8、催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“”、“”或“=”），在250 、1.0104 kPa下达到平衡，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）21.（14分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。（2）取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。（3）用0.20

9、0molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列数据，烧碱的纯度为 。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次4.0024.00（5）以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”）读数：滴定前平视，滴定后俯视 ；用待测液润洗锥形瓶 ；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 。22.（10分） 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒

10、压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2（g）+O2 2SO3（g），填写下列空格。（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“

11、不变”）。23. （6分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。命题人：谭俊民审题人：焦彩娟高二期中试题答案一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）题号1345678答案DABC