精品解析区级联考北京市丰台区届高三二模理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx

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A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

化学变化的本质特征：

宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质；

从微观上化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。

【详解】A.刺绣并未生成新的化学物质，不属于化学变化，故不选A；

B.将熔化的铁水泼向空中，空中铁水会和空气中氧气反应生成氧化物迸溅出火花，故选B；

C.用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹，没有新的化学物质生成，故不选C；

D.用提花机织出图案并未生成新的化学物质，故不选D；

答案：

2.下列叙述不正确的是

A.在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃

B.乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键

C.油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂

D.淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖

【答案】A

【详解】A.在氢氧化钠醇溶液是卤代烃发生消去反应的必要条件，在此条件下醇不能脱水，醇脱水需要浓硫酸做催化剂，控制一定温度，故选A；

B.乙醇、水分子之间能形成氢键，氢键的存在使乙醇的溶解性显著增强，故不选B；

C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，它可通过油脂在碱性条件下发生皂化反应后盐析得到，故不选C；

D.淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖，故不选D；

3.下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示：

异丁醇

叔丁醇

结构简式

沸点/℃

108

82.3

熔点/℃

-108

25.5

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：

2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1∶2∶6

C.用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃

【详解】A.醇的系统命名步骤：

1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；

2.从靠近羟基的一端依次编号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；

3.侧链的位置编号和名称写在醇前面。

因此系统命名法给异丁醇命名为：

2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；

异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1∶2∶1∶6，故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的熔点比异丁醇高很多，所以可以用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来，故不选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

4.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：

A.装置②中试剂可以是NaOH溶液

B.装置③的作用是干燥O2

C.收集氧气应选择装置a

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

【答案】C

实验原理分析：

二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；

【详解】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；

B.装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；

C.由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；

D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；

5.关于下列实验现象的说法不正确的是

A.氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

B.实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C.实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：

NH3、NH3·

H2O和NH4+

D.实验2，加热过程中温度和c（NH3·

H2O）对NH3·

H2O电离平衡移动方向的影响一致

【答案】D

【详解】A.氨气是无色有刺激性气味的气体，氨气的相对分子质量17，空气平均相对分子质量29，根据密度比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，故不选A；

B.由于氨气极易溶于水，一体积水可以溶解700体积氨气，所以可以做喷泉实验，故不选B；

C.烧瓶溶液中存在NH3+H20NH3.H2ONH4++OH-，因此含氮微粒有：

H2O和NH4+，故不选C；

D.因为NH3·

H2O不稳定受热易分解，加热过程中升温会让NH3·

H2O分解，从而降低c（NH3·

H2O），电离平衡逆向移动；

而增大c（NH3·

H2O）会促进NH3·

H2O的电离，故选D；

【点睛】易错选项D，忽略NH3·

H2O的不稳定性。

6.下列实验所得结论正确的是

A.①中溶液红色褪去的原因是：

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

B.②中溶液变红的原因是：

CH3COO－+H2OCH3COOH+H+

C.由实验①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

【详解】A.由于产物CH3COONa溶液水解显碱性，不可能使溶液红色褪去，故A错误；

CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，故B错误；

C.②中由于CH3COONa溶液水解显碱性，会使溶液变红，而③中滴加酚酞溶液变红，说明③中没有酚酞，综合考虑①、②、③推测，①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正确；

D.溶液红色褪去的原因

（1）乙酸与碳酸钠反应，同时乙酸过量

（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D错误；

【点睛】本题有一定难度，考查学生分析对比能力，易错选项D。

7.Fe3O4中含有、，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

A.Pd上发生的电极反应为：

H2-2e－2H＋

B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

根据图像可知反应流程为

（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（Ⅲ）得电子变为Fe（Ⅱ）；

（2）Fe（Ⅱ）得电子变为Fe（Ⅲ），NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2。

如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2－的目的，总反应为3H2+2NO2－+2H+=N2↑+4H2O。

【详解】根据上面分析可知：

A.Pd上发生电极反应为：

H2-2e－2H＋，故不选A；

B.Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2，故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2－+2H+=N2↑+4H2O。

，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

8.高分子化合物M的合成路线如下：

已知：

（1）A中含氧官能团的名称是______。

（2）反应①的试剂和条件为_______，B的结构简式为______。

（3）D为酯类，以乙醛为原料，写出合成D所涉及的化学方程式______。

（4）2D→E+C2H5OH，F中含有醇羟基，写出下列物质的结构简式：

E________F________G___

（5）反应①~⑥中属于取代反应的有______。

【答案】

（1）.羰基

（2）.浓硝酸/浓硫酸、加热（3）.（4）.CH3CHO+H2CH3CH2OH

2CH3CHO+O22CH3COOH

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（5）.（6）.（7）.（8）.①③

线路分析：

（1）逆推法，根据C的结构简式和反应条件Fe/HCl可知,B到C是硝基还原成氨基,推出B的结构简式,根据B可知A在浓硝酸和浓硫酸，加热条件下发生取代反应生成B（），由此推测出A；

（2）根据产物M（）逆推，可知单体G为，因为F中含有醇羟基，可知是F发生醇消去反应生成G，再联系C（）的结构，可知F为，根据F（）和C（）逆推出E（），因为2D→E+C2H5OH，可知两分子D发生取代反应：

2CH3COOC2H5→+C2H5OH，可知D为CH3COOC2H5。

整个推断注意仔细观察有机物结构的变化，主要采用逆推法。

【详解】

（1）由以上分析可知A的结构简式为，A中含氧官能团的名称是羰基；

羰基

（2）反应①为+HNO3+H2O，因此试剂和条件为浓硝酸/浓硫酸、加热，B的结构简式为；

浓硝酸/浓硫酸、加热

（3）乙醛还原成乙醇，氧化成乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成D（乙酸乙酯）和水，合成D的化学方程式CH3CHO+H2CH3CH2OH

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

CH3CHO+H2CH3CH2OH2CH3CHO+O22CH3COOH

（4）由上面分析可知：

2CH3COOC2H5→+C2H5OH，E为，F为，G为；

（5）反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为硝基还原为氨基，属于还原反应，反应③为乙酸乙酯发生分子间取代反应，④属于加成反应⑤属于消去反应⑥属于加聚反应，因此反应①~⑥中属于取代反应的有①③；

①③

【点睛】本题主要是逆推法的应用，难点是E、F结构式的推测。

9.含+6价铬的废水毒性强，对环境污染严重。

化工厂常用SO2处理含铬废水，其工艺流程如下图所示：

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（1）将吸收塔中1molCr2O72-与SO2反应的热化学方程式补全。

Cr2O72-（aq）+__SO2（g）+______+___+___ΔH=-1145kJ/mol

（2）其他条件不变，研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH

2

4

6

Cr（+6）

最大去除率

99.99%

达排放标准

99.95%

99.5%

未达排放标准

时间

30min

35min

45min

①由上述数据获得的结论有________。

②实际工业生产控制pH=4左右的原因是________。

③下列说法不合理的是________。

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他条件不变，增大压强，吸收塔中反应的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理论上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他条件不变，研究温度对Cr（+6）去除率的影响（如图1所示）。

30min前相同时间内，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分别是_______；

_______。

（4）图2为Cr（