高中化学人教版新课标选修4 第一章第三节 化学反应热的计算I卷新版Word格式.docx

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C.＋69.4kJ·

D.－69.4kJ·

【考点】

2.（2分）（2016高二下·

南阳期末）已知：

⑴CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） 

△H1

⑵C（s）+O2（g）=CO2（g 

△H2

⑶2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 

△H3

⑷2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l） 

△H4

⑸2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 

△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）

A.△H1＞0，△H2＜0 

B.△H5=2△H2+△H3-△H1 

C.△H3＞0，△H5＜0 

D.△H4=△H1-2△H3 

3.（2分）（2018高二上·

中山月考）有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（）

A.盖斯定律 

B.勒夏特列原理 

C.阿伏加德罗定律 

D.质量守恒定律 

4.（2分）（2019高二上·

青阳月考）常温下，0.01mol·

L－1MOH溶液的pH为10。

已知：

2MOH（aq）＋H2SO4（aq）=M2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH1＝－24.2kJ·

H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ·

则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）

A.＋33.1kJ·

B.＋45.2kJ·

C.－81.5kJ·

D.－33.1kJ·

5.（2分）（2019高二上·

靖宇月考）联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。

下列说法错误的是（）

①2O2（g）＋N2（g）=N2O4（l） 

ΔH1

②N2（g）＋2H2（g）=N2H4（l） 

ΔH2

③O2（g）＋2H2（g）=2H2O（g） 

ΔH3

④2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g） 

ΔH4=−1048.9kJ·

mol-1

A.ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1 

B.O2（g）＋2H2（g）=2H2O（l） 

ΔH5，ΔH5＞ΔH3 

C.1molO2（g）和2molH2（g）具有的总能量高于2molH2O（g） 

D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 

6.（2分）（2020高二上·

惠民月考）下列热化学方程式书写正确的是 

（）

A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·

mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·

mol－1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·

mol－12NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·

C.NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l） 

ΔH＝-57.3kJ/mol（中和热）

D.2NO2=O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol（反应热）

7.（2分）（2018高三下·

河北开学考）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×

（-57.3）kJ/mol

B.CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO（g）+O2（g）═CO2（g）的△H=-283.0KJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热

8.（2分）（2018高一下·

宁波期末）根据Ca（OH）2/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是（）

A.△H5＞0 

B.△H1＋△H2＝0 

C.△H3＝△H4＋△H2 

D.△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝0 

9.（2分）（2018高二上·

成都期中）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）=K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH＝xkJ·

碳的燃烧热ΔH1＝akJ·

mol－1S（s）＋2K（s）=K2S（s）ΔH2＝bkJ·

mol－1，2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）=2KNO3（s）ΔH3＝ckJ·

mol－1，则x为（）

A.3a＋b－c 

B.c－3a－b 

C.a＋b－c 

D.c－a－b 

10.（2分）（2018高二上·

阳泉期中）已知：

C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，

则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于（）

A.－112kJ/mol 

B.－395kJ/mol 

C.+112kJ/mol 

D.－283kJ/mol 

11.（2分）（2020高二上·

麻江期末）已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是（）

A.26.0kJ 

B.51.9kJ 

C.155.8kJ 

D.467.3kJ 

二、综合题（共4题；

共20分）

12.（4分）（2017高二上·

涡阳期末）联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．

电解

（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是　 

　（填字母序号）．

A.电解水制氢：

2H2O=2H2↑+O2↑ 

B.高温使水分解制氢：

C.太阳光催化分解水制氢：

2H2O2H2↑+O2↑ 

D.天然气制氢：

CH4+H2OCO+3H2 

（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．

CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1kJ•mol﹣1

2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2kJ•mol﹣1

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3kJ•mol﹣1

则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为________．

（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：

p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的△H________0 

（填“＜”、“＞”或“=”）

13.（4分）（2018·

齐齐哈尔模拟）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

回答下列问题:

（1）直接热分解法制氢

某温度下，2H2O（g）2H2（g） 

+O2（g），该反应的平衡常数表达式为K=________。

（2）乙醇水蒸气重整制氢

反应过程和反应的平衡常数（K）随温度（T）的变化曲线如图1所示。

某温度下，图1所示反应每生成1mol 

H2（g），热量变化是62 

kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（3）水煤气法制氢CO（g）+ 

H2O（g）CO2（g） 

+H2（g） 

△H<

在进气比[n（CO）:

n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①向2 

L恒温恒容密闭容器中加入一定量的CO和0.1mol 

H2O（g），在图中G点对应温度下，反应经5 

min 

达到平衡，则平均反应速率v（CO）=________。

②图中B、E 

两点对应的反应温度分别为TB和TE，则TB________TE 

（填“>

”“ 

<

”或“=”）。

③经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同（均为T℃），其原因是A、E、G 

三点对应的________相同。

④当T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 

mol 

CO、1.0 

H2O（g）、1.0 

molCO2和xmol 

H2，为使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（4）光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-－4e－＝O2↑＋2H2O，则铂电极的电极反应式为________。

（5）Mg2Cu 

是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu 

与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为7.7%）。

该反应的化学方程式为________。

14.（7分）（2018高二上·

衡阳期中）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热。

现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是________、________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃。

请列式计算中和热：

△H=________kJ/mol（不用化简）。