高中化学人教版新课标选修4 第一章第三节 化学反应热的计算I卷新版Word格式.docx

1、C . 69.4 kJD . 69.4 kJ【考点】 2. （2分） （2016高二下南阳期末） 已知：CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） H1C（s）+O2（g）=CO2（g H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H32CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l） H42C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3-H1C . H30，H50D . H4=H1-2H33. （2分） （2018高二上中山月考） 有些化学反应反应

2、速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ） A . 盖斯定律B . 勒夏特列原理C . 阿伏加德罗定律D . 质量守恒定律4. （2分） （2019高二上青阳月考） 常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH（aq）H2SO4（aq）=M2SO4（aq）2H2O（l） H124.2 kJH（aq）OH（aq）=H2O（l） H257.3 kJ则MOH在水溶液中电离的H为（ ） A . 33.1 kJB . 45.2 kJC . 81.5 kJD . 33.1 kJ5. （2分） （2019高二上靖宇月考） 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下

3、列说法错误的是（ ） 2O2（g）N2（g）=N2O4（l） H1N2（g）2H2（g）= N2H4（l） H2O2（g）2H2（g）=2H2O（g） H32 N2H4（l）N2O4（l）=3N2（g）4H2O（g） H4=1048.9 kJmol-1A . H42H32H2H1B . O2（g）2H2（g）=2H2O（l） H5 ， H5H3C . 1 mol O2（g）和2 mol H2（g）具有的总能量高于2 mol H2O（g）D . 联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热6. （2分） （2020高二上惠民月考） 下列热化学方程式书写正确的是 （ ） A . 甲烷的燃

4、烧热H890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B . 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）3H2（g） 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H38.6 kJmol1 2NH3（g）H38.6 kJC . NaOH（aq）H

5、Cl（aq）=NaCl（aq）H2O（l） H-57.3 kJ/mol（中和热）D . 2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol（反应热）7. （2分） （2018高三下河北开学考） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJ/molB . CO的标准燃烧热是H=-2830kJ/mol，则反应CO（g）+ O2（g）CO2（g）的H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的

6、燃烧热8. （2分） （2018高一下宁波期末） 根据Ca（OH）2/CaO 体系的能量循环图： 下列说法正确的是（ ）A . H50B . H1H20C . H3H4H2D . H1H2H3H4H509. （2分） （2018高二上成都期中） 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）2KNO3（s）3C（s）=K2S（s）N2（g）3CO2（g） Hx kJ碳的燃烧热H1akJmol1S（s）2K（s）=K2S（s） H2b kJmol1 ， 2K（s）N2（g）3O2（g）=2KNO3（s） H3c kJmol1 ， 则x为（ ） A . 3abcB . c3abC

7、 . abcD . cab10. （2分） （2018高二上阳泉期中） 已知：C（s）O2（g）=CO2（g） H1=395kJ/mol， CO（g）1/2O2（g）=CO2（g） H2=283kJ/mol，则反应C（s）1/2O2（g）=CO（g）的反应热H3等于 （ ）A . 112 kJ/molB . 395 kJ/molC . + 112 kJ/molD . 283 kJ/mol11. （2分） （2020高二上麻江期末） 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（ ） A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJ

8、D . 467.3 kJ二、 综合题 （共4题；共20分）12. （4分） （2017高二上涡阳期末） 联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45% 电解（1） 有效“减碳”的手段之一是节能下列制氢方法最符合的是 （填字母序号） A . 电解水制氢：2H2O= 2H2+O2B . 高温使水分解制氢：C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2+O2D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2） 用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲 醚 ）是解决能源危机的研究方向之一 CO（g）+2H2（g）CH

9、3OH（g）H=Q1 kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=Q2 kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q3 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为_（3） 在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1_p2 （填“”、“”或“=”），上述反应的H_0 （填“”、“”或“=”） 13. （4分） （2018齐齐哈尔模拟） 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:（1） 直接热分解法制氢某

10、温度下，2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），该反应的平衡常数表达式为K=_。（2） 乙醇水蒸气重整制氢反应过程和反应的平衡常数（K）随温度（T）的变化曲线如图1所示。某温度下，图1所示反应每生成1molH2（g），热量变化是62kJ，则该反应的热化学方程式为_。（3） 水煤气法制氢CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H”“”或“=”）。经分析，A、E、G三点对应的反应温度都相同（均为T），其原因是A、E、G三点对应的_相同。当T时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0molCO、1.0H2O（g）、1.0molCO2和x molH2 ， 为使上述反应开始时向正反应方向

11、进行，则x应满足的条件是_。（4） 光电化学分解制氢反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为4OH-4eO22H2O，则铂电极的电极反应式为_。（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为7.7%）。该反应的化学方程式为_。14. （7分） （2018高二上衡阳期中） 已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1） 图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是_ 、_。（2） 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 _。（3） 若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4） 做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。（5） 量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1，混合反应后最高温度为t2，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/g。请列式计算中和热：H= _kJ/mol（不用化简）。