普通高等学校招生个国统一考试天津卷理科综合Word文档下载推荐.docx

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C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

【答案】D

【解析】

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

据此分析判断．

【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误；

B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误；

C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误；

D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

实验现象

离子方程式

A．

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解

Mg（OH）2+2NH

==Mg2＋+2NH3•H2O

B．

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

C．

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

3SO2+2MnO

+4H+==3SO

+2Mn2++2H2O

D．

氧化亚铁溶于稀硝酸

FeO+2H+==Fe2++H2O

【答案】A

【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀；

C、电荷不守恒；

D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子；

【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A正确；

B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，故B错误；

C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：

5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C错误；

D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：

3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D错误；

故选A。

【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：

结合原理正确书写离子方程式，难点C：

氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将H+写在反应物中，应先电子守恒，再通过电荷守恒将H+补在生成物中。

3．下列有关金属及其化合物的不合理的是（）

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【答案】C

A、氯气能将铁和亚铁氧化；

B、根据合金的性质判断；

C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；

D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。

【详解】A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；

B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；

C、Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；

D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。

故选C

【点睛】本题考查金属元素及其化合物

应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。

4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）

混合浓硫酸和乙醇

配制一定浓度的溶液

收集NO2气体

证明乙炔可使溴水褪色

【答案】B

A、乙醇的密度小于浓硫酸；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切；

C、二氧化氮的密度大于空气；

D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。

【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故A错误；

B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正确；

C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故C错误；

D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故D错误；

故选B

【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。

5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×

10－4和1.7×

10－5。

将

和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其

随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：

b点＞c点

C．从c点到d点，溶液中

保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

【解析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；

A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大；

C、kw为水的离子积常数，k（HNO2）为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变；

D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）。

【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I的酸性强，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误；

B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误；

C、Ⅱ代表HNO2，c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）=c（H+）·

c（HNO2）c（OH-）/[c（H+）·

c（NO2-）]=kw/k（HNO2），kw为水的离子积常数，k（HNO2）为HNO2的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确；

D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误；

故选C。

【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c（HNO2）c（OH-）/c（NO2-）分子和分值母同乘以c（H+），变成与kw为水的离子积常数和k（HNO2）为HNO2的电离常数相关的量，再判断。

6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。

图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。

A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-==2I-+Br-

B．放电时，溶液中离子的数目增大

C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI-被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn-2e－═Zn2＋，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，充电时，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－、阴极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，放电时，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。

【详解】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正确；

B、放电时，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中离子数目增大，故B正确；

C、充电时，b电极反应式为Zn2＋+2e－=Zn，每增加0．65g，转移0．02mol电子，阳极反应式为Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0．02molI－失电子被氧化，故C正确；

D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；

【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是B，正极反应式为I2Br－+2e－=2I－+Br－离子由1mol变成3mol。

第Ⅱ卷

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．氮、磷、砷

、锑

、铋

、镆

为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。

回答下列问题：

（1）砷在元素周期表中的位置______。

的中子数为______。

已知：

（

，白磷）＝

，黑磷）ΔH=-39.3kJ∙mol-1；

，红磷）ΔH=-17.6kJ∙mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是______。

（2）氮和磷氢化物性质的比较：

热稳定性：

NH3______PH3（填“＞”“＜”）。

沸点：

N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是______。

（3）NH3和PH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。

下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是______（填序号）。

a．不能与NaOH反应b．含离子键、共价键c．能与水反应

（4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl

，写出该反应的化学方程式_______________________，因此，配制SbCl3溶液应注意_______________________。

PH4I（s）

PH3（g）+HI（g）①4PH3（g）

P4（g）+6H2（g）②

2HI（g）

H2（g）+I2（g）③

达平衡时，体系中n（HI）=bmol，n（I2）=cmol，n（H2）=dmol,则t℃时反应①的平衡常数

值为______（用字母表示）。

【答案】

（1）．第四周期第VA族

（2）．173（3）．黑磷（4）．＞（5）．＞（6）．N2H4（分子间存在氢键（7）．b、c（8）．

（“

”写成“

”亦可）（9）．加盐酸，抑制水解（10）．

【详解】

（1）砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族；

288115Mc的质量数为288，质子数为115，由由中子数=质量数—中子数可知288115Mc的中子数为288—115=173；

将已知转化关系依次编号为①②，由盖斯定律可知，①—②可得P（s，红磷）=P（s，黑磷）△H=△H1—△H2=（—39．3kJ/mol）—（—17．6kJ/mol）=—21．7kJ/mol，由放热反应反应物总能量大于生成物总