湖南师大附中届高三第二次月考化学试题 含答案Word格式.docx
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A.在、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
B.标准状况下，将铁片投入的硫酸溶液中
C.向的硝酸中加入铜
D.用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气
4.在密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C的物质的量与时间的关系如图1所示；
相同反应时间内C的百分含量与温度的关系如图2所示。
下列分析不正确的是（）
A.时，A的平均反应速率为
B.该反应的平衡常数表达式
C.图2曲线中与和对应的反应状态下，
D.此反应的正方向为放热过程
5.稀土铈（）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：
铈常见的化合价为和价，氧化性：
。
下列判断一定不正确的是（）
A.铈的冶炼步骤为：
用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；
电解熔融
B.溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
C.用溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：
D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素
6.化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）
A.检验中的氯元素：
与溶液混合后加热，再用盐酸酸化的硝酸银溶液检验
B.提高溶液的氧化能力：
用盐酸酸化
C.探究的溶解度与pH的关系：
用硝酸调整酸碱度
D.检验溶液中是否有：
先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入溶液
7.下列事实不能用元素周期律解释的是（）
A.S与加热至300℃能反应，而与需要高温条件才能反应
B.K与水的反应比与水的反应更剧烈
C.亚硫酸溶液能与溶液反应生成气体
D.常温下，溶液的pH约为7，溶液酸性较强
8.向含有淀粉的酸性溶液中逐渐滴加溶液，观察到溶液先变蓝后褪色的现象。
下列说法错误的是（）
A.上述实验的适宜温度是80℃左右
B.溶液先变蓝的原因：
C.溶液恰好褪色时
D.若向含有淀粉的溶液中滴加过量酸性溶液，则溶液变蓝不褪色
9.某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁中含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
A.可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热
B.步骤①的反应式为
C.保险粉中含有离子键、极性键、非极性键
D.比更容易和EDTA配合成可溶性化合物
10.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。
下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是（）
A.该药物分子中含有27个碳原子
B.该药物能发生酯化反应与水解反应
C.该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内
D.该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团
二、选择题：
本题共6小题，每小题4分，共24分。
11.分别在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：
容器甲中反应进行至时达到平衡状态，相关实验数据如下表所示。
容器
温度/℃
起始物质的量/
平衡物质的量/
甲
500
4.0
3.2
乙
a
2.0
丙
600
2.8
下列说法不正确的是（）
A.
B.甲容器中反应物的半衰期小于
C.若容器甲中起始投料减半，则A的平衡转化率小于80%
D.正反应为吸热反应
12.下列化学反应的离子方程式不正确的是（）
A.向饱和溶液中滴加过量溶液生成白色沉淀：
B.向溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：
C.将少量气体通入足量的溶液中：
D.稀硝酸中加入过量的铁屑：
13.化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示（图中的“—”可表示单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。
下列叙述不正确的是（）
A.W与X、W与Z均可形成18电子分子
B.X、Y形成的离子化合物中可能含共价键
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为
D.甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数
14.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
A.和空气通过上述循环的目的是降低活化能，提高总反应速率
B.图示循环的反应均为自发过程
C.在转化过程中能循环利用的物质是和
D.若有发生图示转化的同时消耗为，则混合液中浓度增大
15.某化学实验小组同学用惰性电极电解饱和食盐水（含少量、），并进行下图相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：
（1）中黑色固体变红；
（2）中电极a附近溶液出现浑浊；
（3）中溶液出现浑浊；
（4）中溶液红色褪去。
下列对实验现象解释不合理的是（）
A.
（1）中红色物质中可能含有少量氧化亚铜
B.
（2）中a电极附近浑浊是所致
C.（3）中发生了置换反应
D.（4）中红色褪去是因为被消耗，溶液不再具有强碱性所致
16.中科院科学家设计出一套利用和太阳能综合制氢的方案，其基本工作原理如图所示。
A.该电化学装置中，电极的电势高于电极的电势
B.该装置中的能量转化为光能→化学能→电能
C.电子流向：
电极→外电路→电极
D.电极上的反应式为
三、非选择题：
本题共6小题，共56分。
其中17～20小题为必考题，21～22小题为选考题。
17.（8分）氯化亚铜（）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。
实验室是用混合液与溶液反应制取。
相关装置及数据如下图。
回答以下问题：
（1）制备过程中过量会发生副反应，生成，为提高产率，混合液应装在_______________（填仪器名称）中。
（2）乙图是体系pH随时间变化关系图。
写出制备的离子方程式_________________________。
（3）丙图是产率随pH变化关系图。
实验过程中常用混合溶液代替溶液，其中的作用是________________。
（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
洗涤时，用“去氧水”做洗涤剂，使用“去氧水”的理由是_____________________________。
18.（10分）是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿（主要成分为，含有等杂质）和软锰矿（主要成分为）制备的工艺流程如下图所示。
ⅰ.微溶于水
ⅱ.
（1）浸取过程中与发生反应的离子反应方程式为__________________________。
（2）由于微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和溶液可有效避免这一现象，原因是________________________________。
（3）调的目的是________________。
（4）沉降池中获得采取的两种措施是________________________________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得，装置示意图如下：
在________极（填“a”或“b”）获得，电极反应为_______________________________。
19.（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
实验室中采用苯胺（在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：
①有关物质的物理常数如下表：
熔点/℃
沸点/℃
密度（）
溶解度/g
水
乙醇
乙醚
苯胺
184
1.022
3.6
混溶
冰醋酸
16.7
118
1.049
乙酰苯胺
115
305
1.212
溶于热水
溶
②主要实验装置如下：
试依据下列实验流程回答相关问题：
（1）加料：
图1为制备装置（夹持、加热装置略），在仪器A中加入苯胺、冰醋酸和锌粉。
仪器A的名称是___________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是_________________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是_______________________。
（2）加热制备粗产品：
仪器A中加料后，加热至105℃。
适宜使用_________方式加热，加热温度选择105℃（高于100℃）的理由是_____________________，温度不宜更高的原因是____________________________________________，当观察到____________________时可判断反应完成，停止加热。
（3）过滤：
反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。
与普通过滤相比，抽滤的优点是____________________________，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择___________（从冷水、热水、乙醇、乙醚四者中选择一项）。
（4）重结晶：
①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。
根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择__________左右比较合理，水的用量不能过多，原因是_________________________________________。
20
25
50
80
100
0.46
0.56
0.84
3.50
5.50
②冷至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品。
（5）产率计算：
经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品，实验的产率是________%（保留3位有效数字）。
20.（12分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下（E为活化能，v为反应速率，k为速率常数）：
则_______，其平衡常数K与上述速率常数、、、的关系式为___________。
（2）反应过程中能量变化如图1所示。
在存在时，该反应的机理为：
（快）；
（慢）。
下列说法正确的是___________（填字母代号）。
a.的质量不影响反应速率
b.若将更换成，也可以催化该反应
c.有催化剂存在时
d.增大的浓度可显著提高反应速率
（3）已知反应，某研究小组研究不同温度℃、℃下的平衡态中和两个压强对数的关系如图2所示，实验初始时体系中的和相等、和相等。
①_______（填“>
”“<
”
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