届二轮复习 7+5小卷练五 作业全国通用Word格式文档下载.docx
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HF溶液具有酸性
HF溶液能在玻璃上刻图案
B
SO2具有氧化性
SO2常用于漂白秸秆、织物
C
CuSO4具有氧化性
CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液
D
CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量
乙醇常作清洁能源
解析 氢氟酸与二氧化硅反应,是特性反应,与酸性无关,故A错误;
SO2具有漂白性,所以SO2常用于漂白秸秆、织物,故B错误;
CuSO4能使蛋白质变性,所以CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液消毒,故C错误;
CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量,无污染,故D正确。
答案 D
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。
下列叙述正确的是( )
A.2.24LCH4中含有的C—H键数为0.4NA
B.将1molCl2通入水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C.将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时,反应转移的电子数为aNA/44
D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
解析 甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同,均为CH2O,因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×
4×
NA=0.4NA(或设HCHO的质量为ag,则3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为×
NA+×
8×
NA=0.4NA),D项正确。
没有指明温度、压强,2.24LCH4的物质的量无法确定,因此其所含C—H键的数目无法确定,A项错误;
将1molCl2通入水中,发生反应:
Cl2+H2OHCl+HClO,该反应为可逆反应,根据物料守恒知,N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)<
2NA,B项错误;
根据反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2知,转移2mol电子时,Na2O2质量增加56g,则当Na2O2质量增加ag时,反应转移的电子数为×
a×
NA=,C项错误。
9.(2018·
济南一中高三月考)下列有关有机物的说法正确的是( )
A.蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性
B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有机物CH2===CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应
D.分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种(不包含立体异构)
解析 A.Na2SO4为钠盐,不属于重金属盐,不能使蛋白质发生变性,则在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液,蛋白质发生盐析,故A错误;
B.葡萄糖中的—CHO、—OH,能被高锰酸钾氧化,葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;
C.有机物CH2=CHCH(CH3)Cl碳碳双键能发生加成反应、卤原子可取代反应、碳碳双键能发生氧化反应,不能发生缩聚反应,故C错误;
D.分子式C4H8O2并能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机物是丁酸:
CH3—CH2—CH2—COOH或CH3—CH(COOH)—CH3,烃基上一氯代物分别有3种、2种,共5种,故D正确;
故选D。
10.钼(Mo)的主要用途是制造特种钢,用CO还原MoO3(白色粉末,加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液,装置③中盛有浓硫酸,均起到净化CO2的作用
B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替,石灰石可用碳酸钠粉末代替
C.装置④的作用是制备CO,装置⑤的作用是CO还原MoO3
D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
解析 选项A,盐酸与碳酸钙反应制备的CO2中含HCl杂质,除去HCl杂质,用饱和NaHCO3溶液,而不是饱和Na2CO3溶液,错误;
选项B,启普发生器中的固体反应物不能呈粉末状,错误;
选项C,装置④中CO2与炽热的C反应生成CO,装置⑤中CO与MoO3发生氧化还原反应,正确;
选项D,装置④中未反应的CO2也能使装置⑥中澄清石灰水变浑浊,错误。
答案 C
11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料
B.Z的非金属性小于W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应
解析 依据题图可知元素X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O,氧化镁和氧化铝的熔点都较高,都可作耐火材料,A项正确;
同一周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,O的非金属性强于N的,B项正确;
氢氧化铝不能溶于稀氨水,C项错误;
镁能分别与氮气、氧气发生氧化还原反应,D项正确。
12.在一恒温恒压的密闭容器中发生反应:
M(g)+N(g)2R(g) ΔH<
0,t1时刻达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)
B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,M的体积分数相等
D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,反应的平衡常数相等
解析 恒温恒压下t2时刻改变某一条件,逆反应速率瞬间增大,再次建立的平衡与原平衡等效,根据等效平衡原理,t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R,B项正确;
t1时刻反应达到平衡,v(正)=v(逆),而t2时刻加R,v(正)瞬间不变,v(逆)瞬间增大,故t1时刻的v(正)等于t2时刻的v(正),A项错误;
Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效,M的体积分数相等,C项正确;
Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同,则反应的平衡常数相等,D项正确。
答案 A
13.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知:
p=-lg]。
下列叙述不正确的是( )
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液过程中,保持不变
C.m点所示溶液中:
c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D.n点所示溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
解析 根据题图,m点时p=0,知=1,即c(A-)=c(HA),m点所示溶液pH=4.76,则c(H+)=10-4.76mol·
L-1,Ka(HA)==c(H+)=10-4.76=100.24×
10-5,0<
100.24<
10,故Ka(HA)的数量级为10-5,A项正确;
==,滴加NaOH溶液过程中,温度不变,Ka(HA)、Kw不变,故保持不变,B项正确;
m点所示溶液中的电荷守恒式为c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),则c(H+)=c(OH-)+c(A-)-c(Na+),C项正确;
n点所示溶液呈酸性,根据电荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)<
0,故c(Na+)<
c(A-),不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D项错误。
非选择题
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题,每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共43分)
26.(14分)(2018·
成都龙泉中学月考)某同学旅游时发现,苗族人的银饰美丽而富有民族文化,制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液做蚀刻剂。
受此启发,该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管,发现不但银镜溶解,而且较少产生刺激性气体。
化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究:
【提出假设】
假设1:
Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO能氧化Ag;
假设2:
Fe3+具有氧化性,能氧化Ag
【验证假设】
(1)甲同学验证假设1。
①用淡紫色的Fe(NO3)3·
9H2O晶体(分析纯,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL。
需要称取________gFe(NO3)3·
9H2O晶体,配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需:
_________________________________。
②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1,其原因用化学用语表示为________。
③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜慢慢溶解,产生无色气体并在液面上方变为红棕色,溶液中发生反应的离子方程式应是________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜很快溶解,并且溶液颜色加深。
(2)乙同学为验证假设2。
分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,都看不出银镜溶解。
乙同学由此得出结论,假设2不成立。
你是否同意乙的结论?
_______________________________________,
简述理由:
_______________________________________________。
【思考与交流】
甲同学的实验④中,溶液颜色为什么会加深?
查阅资料得知,Fe2+能与NO形成配离子:
Fe2++NO===[Fe(NO)]2+(棕色)。
已知,同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。
根据以上信息综合分析,浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时,发生的反应有何不同?
解析 [验证假设]
(1)①用淡紫色的Fe(NO3)3·
9H2O晶体配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL,依据硝酸铁溶质物质的量为0.15mol,所以需要晶体质量=0.15mol×
404g/mol=60.6g;
配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100mL的容量瓶,胶头滴管;
②测得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1说明溶液呈酸性,是铁离子水解的原因,反应的离子方程式为:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;
③将pH=1的HNO3溶液加入到镀有银镜的试管中,振荡,观察到银镜慢慢溶解,产生无色气体并在液面上方变为红棕色,溶液中发生反应的离子方程式应是:
3Ag+NO+4H+===3Ag++NO↑+2H2O;
(2)假设2中,铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关,且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行,可能是浓度小或阻止反应进行,需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应:
没有检验是否生成了Fe2+,可能是Fe3+与Ag发生了反应,但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行,也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银,所以不同意乙的结论;
[思考与交流]已知,同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强,根据以上信息综合分析,浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时的原理不同,Fe(NO3)3浓溶液中,Fe3+、NO都氧化了Ag,Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO氧化了Ag。
答案 【验证假设】
(1)①60.6 100mL容量瓶、胶头滴管 ②Fe3++3H2OF