中考科学总复习化学专题测试题 第35讲 常见的化合物一 浙教版Word格式文档下载.docx

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（2）因浓硫酸有强烈的_腐蚀性__，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗__，然后涂上3%～5%的_NaHCO3溶液，化学反应方程式为_2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑__。

（3）在稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4__沿容器壁缓缓注入_水__里，并不断_搅拌__。

切不可将_水__倒进_浓H2SO4__里！

【活学活用】

1．下列关于浓硫酸的描述错误的是（D）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

　　　　酸的通性）

1．酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶液中都含有相同的_H＋__。

2．酸的通性

（1）酸能使紫色的石蕊试液变_红__色，无色酚酞试液_不变色__；

（2）酸与碱反应生成_盐和水__；

（3）酸与金属氧化物反应生成_盐和水__；

（4）酸与活泼金属反应生成_盐和氢气__；

（5）酸与某些盐反应生成_另一种酸和另一种盐__。

2．（2014·

嘉兴）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。

下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　B　）

A．有酸味的物质

B．只有氢才是酸不可缺少的元素

C．一切酸中都含有氧

D．与碱作用时失去原有性质的物质

3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。

图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（A）

A．紫色　　　B．蓝色　　　C．红色　　　D．无色

分类二　　　常见的碱、碱的通性）

　　　　常见的碱）

氢氧化钠

氢氧化钙

俗名

_苛性钠__、__火碱__、

_烧碱__

_熟石灰__、

__消石灰__

物理性质

色、态

_白色固体__

_白色粉末__

溶解性

_易__溶于水，并放出大量的热

_微__溶于水，溶解度随温度升高而__减小__

易吸收水分而_潮解__

能吸收少量水分

腐蚀性

有强烈的腐蚀性

_有腐蚀性__

制法（写化

学方程式）

_CaO＋H2O===Ca（OH）2__

用途

（1）作气体干燥剂；

（2）作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业

（1）作建筑材料；

（2）改良酸性土壤；

（3）配制农药波尔多液（石灰乳和CuSO4溶液的混合物）

2.氢氧化钠的保存：

根据性质确定保存方法，由于固体NaOH易吸收空气中的水分而_潮解__，易吸收CO2而_变质__，所以必须_密封__保存，且试剂瓶瓶塞用橡皮塞，而不能用玻璃塞。

4．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（B）

A．氢氧化钠有腐蚀性

B．固体氢氧化钠有挥发性

C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

　　　　碱的通性）

1．碱具有相似的化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有相同的_OH－__。

2．碱的通性

（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_蓝色__，无色酚酞试液变_红色__。

（2）碱与酸反应生成_盐和水__。

这种反应也叫_中和反应__。

（3）碱与某些非金属氧化物反应生成__盐和水__。

（4）碱与某些可溶性盐反应生成_另一种碱和另一种盐__。

5．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。

下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（C）

A．能使紫色石蕊溶液变蓝色

B．能与盐酸反应生成水

C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀

D．能与CO2反应生成水

6．（2014·

丽水）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。

除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。

下列叙述正确的是（　D　）

A．甲组和乙组实验能观察到相同现象

B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀

C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多

D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少

分类三　　中和反应）

　　　　中和反应的实质）

1．中和反应：

酸和_碱__作用生成_盐__和_水__的反应，叫做中和反应。

2．中和反应的实质：

酸电离出的_H＋__与碱电离出的_OH－__结合生成_水__，反应式为__H＋＋OH－===H2O__。

7．下图所示是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH__等于__（填“大于”“小于”或“等于”）7。

（2）根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钠溶液__（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_盐酸__中，理由是_随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大__。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_NaCl、HCl__（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显_红__色。

　　　　中和反应在实际生活中的应用）

1．改良土壤的_酸碱性__。

如用_熟石灰__中和酸性土壤。

2．处理工厂的废水。

如硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为__H2SO4＋Ca（OH）2===CaSO4＋2H2O__。

3．用于医疗。

如用氢氧化铝中和人体内过多的酸，化学方程式为__Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。

8．下列关于中和反应的说法，正确的是（C）

A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应

B．有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和

D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

9．（2014·

丽水）面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：

淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。

面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。

面粉酸度与面粉品质的关系表

面粉酸度

＜2°

2°

～4.5°

＞4.5°

面粉品质

新鲜面粉

陈年面粉

霉变面粉

请回答：

（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液__变蓝__，就说明该面粉中含有淀粉；

（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%的氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。

计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。

解法一：

面粉酸度的度数为：

22毫升÷

（0.4%/0.004%）×

（100克/5克）＝4.4毫升

即面粉的酸度为4.4°

，介于2°

与4.5°

之间，故面粉为陈年面粉。

解法二：

100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为：

100克÷

5克×

22毫升＝440毫升

0．004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数）为：

0．004%÷

0.4%×

440毫升＝4.4毫升

专项一　　酸的性质）

【重点提示】硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱指示剂变色，都能与活泼的金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。

硫酸与盐酸有一些相同的化学性质是因为硫酸与盐酸在水溶液中能解离出氢离子（H＋）。

但两种酸又各有个性特点。

【例1】构建知识网络是一种重要的学习方法。

下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“―→”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物，完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：

A_______；

B_______；

C_______。

（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应的化学方程式：

_____________。

【点拨】涉及到酸的化学性质的题型很多，如变魔术、推断、除杂等，但万变不离其宗，即酸的化学性质。

如：

①酸溶液中都含有相同的H＋，化学性质相似，不管是实验室中的HCl、H2SO4，还是厨房中的醋酸，要能举一反三；

②不同物质与酸反应产生的现象不同，如：

石蕊试液遇酸变红，CuO、Fe2O3等金属氧化物与酸反应分别得到蓝色、黄色等溶液；

金属单质、碳酸盐与酸反应产生气泡；

有些特殊盐与酸反应有沉淀产生，如HCl与AgNO3，H2SO4与Ba（NO3）2等。

【答案】

（1）NaOH　CuCl2　Na2CO3（或NaOH　HNO3　Fe2O3）　

（2）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

[或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；

或2NaOH＋CuCl2===Cu（OH）2↓＋2NaCl；

或Na2CO3＋CuCl2===CuCO3↓＋2NaCl等]（合理即可）

1．构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。

下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题。

（1）图中M代表的是_盐__类物质。

（2）实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2，写出M的化学式_CaCO3__。

（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_H＋__（写离子符号）与碱中的OH－反应生成H2O。

（4）工业上常用稀HCl除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式：

__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

专项二　　碱的性质）

【重点提示】氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有着共同的化学性质：

①碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；

②与酸反应生成盐和水；

③与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

④与某些可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐。

氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液的化学性质也有差异。

【例2】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。

（1）氢氧化钠的俗名是_______（只写一种）。

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_______________。

（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。

为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：

（温馨提示：

CaCl2溶液显中性）

（3）根据溶液变红这一现象说明样品中含有_______（填序号）。

A．CaCl2　　　　　　B．Na2CO3

C．NaOHD．Na2CO3和NaOH

（4）如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是________________________________________________________________________

（填化学式）。

【点