中考科学总复习化学专题测试题 第35讲 常见的化合物一 浙教版Word格式文档下载.docx

1、（2）因浓硫酸有强烈的_腐蚀性_，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用_大量水冲洗_，然后涂上3%5%的_NaHCO3溶液，化学反应方程式为_2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2_。（3）在稀释浓硫酸时，一定要把_浓H2SO4_沿容器壁缓缓注入_水_里，并不断_搅拌_。切不可将_水_倒进_浓H2SO4_里！【活学活用】1下列关于浓硫酸的描述错误的是（ D ）A溶于水时放出大量的热B有强烈的腐蚀性C稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中D可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸,酸的通性）1酸具有相似的化学性质，是由于在不同的酸溶液中都含有相同的_H_。2酸的通性（1）酸能使紫色的石蕊

2、试液变_红_色，无色酚酞试液_不变色_；（2）酸与碱反应生成_盐和水_；（3）酸与金属氧化物反应生成_盐和水_；（4）酸与活泼金属反应生成_盐和氢气_；（5）酸与某些盐反应生成_另一种酸和另一种盐_。2（2014嘉兴）人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（B）A有酸味的物质B只有氢才是酸不可缺少的元素C一切酸中都含有氧D与碱作用时失去原有性质的物质3小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜

3、色，则其中表示不正确的是（ A ）A紫色B蓝色C红色D无色, 分类二常见的碱、碱的通性）,常见的碱）氢氧化钠氢氧化钙俗名_苛性钠_、_火碱_、_烧碱_熟石灰_、_消石灰_物理性质色、态_白色固体_白色粉末_溶解性_易_溶于水，并放出大量的热_微_溶于水，溶解度随温度升高而_减小_易吸收水分而_潮解_能吸收少量水分腐蚀性有强烈的腐蚀性_有腐蚀性_制法（写化学方程式）_CaOH2O=Ca（OH）2_用途（1）作气体干燥剂；（2）作化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业（1）作建筑材料；（2）改良酸性土壤；（3）配制农药波尔多液（石灰乳和CuSO4溶液的混合物）2.氢氧化钠的保存：根据性质

4、确定保存方法，由于固体NaOH易吸收空气中的水分而_潮解_，易吸收CO2而_变质_，所以必须_密封_保存，且试剂瓶瓶塞用橡皮塞，而不能用玻璃塞。4下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ B ）A氢氧化钠有腐蚀性B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解,碱的通性）1碱具有相似的化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有相同的_OH_。2碱的通性（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_蓝色_，无色酚酞试液变_红色_。（2）碱与酸反应生成_盐和水_。这种反应也叫_中和反应_。（3）碱与某些非金属氧化物反应生成_盐和水_。（4）碱与某些可溶性盐反应生成_另一种碱和另一

5、种盐_。5碱溶液中都含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ C ）A能使紫色石蕊溶液变蓝色B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D能与CO2反应生成水6（2014丽水）小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（D）A甲组和乙组实验能观察到相同现象B乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀C乙组实验产生的沉淀质量比丁组多D戊组实验产生的沉淀质量比丙组少, 分类三 中和反应）,中和

6、反应的实质）1中和反应：酸和_碱_作用生成_盐_和_水_的反应，叫做中和反应。2中和反应的实质：酸电离出的_H_与碱电离出的_OH_结合生成_水_，反应式为_HOH=H2O_。7下图所示是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_等于_（填“大于”“小于”或“等于”）7。（2）根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钠溶液_（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入_盐酸_中，理由是_随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大_。（3）当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_NaCl、HCl_（写化学式），若在此溶液中滴入石

7、蕊溶液，溶液显_红_色。,中和反应在实际生活中的应用）1改良土壤的_酸碱性_。如用_熟石灰_中和酸性土壤。2处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为_H2SO4Ca（OH）2=CaSO42H2O_。3用于医疗。如用氢氧化铝中和人体内过多的酸，化学方程式为_Al（OH）33HCl=AlCl33H2O_。8下列关于中和反应的说法，正确的是（ C ）A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断9（2014丽水）面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含

8、量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。面粉酸度与面粉品质的关系表面粉酸度224.54.5面粉品质新鲜面粉陈年面粉霉变面粉请回答：（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液_变蓝_，就说明该面粉中含有淀粉；（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%的氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判

9、断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。解法一：面粉酸度的度数为：22毫升（0.4%/0.004%）（100克/5克）4.4毫升即面粉的酸度为4.4，介于2与4.5之间，故面粉为陈年面粉。解法二：100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为：100克5克22毫升440毫升0004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数）为：0004%0.4%440毫升4.4毫升, 专项一 酸的性质）【重点提示】硫酸与盐酸都具有酸的共性，能使酸碱指示剂变色，都能与活泼的金属、金属氧化物、碱和某些盐发生反应。硫酸与盐酸有一些相同的化学性质是因为硫酸与盐酸在水溶液中能解离出氢离子（H

10、）。但两种酸又各有个性特点。【例1】构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物，完善这个知识网络：（1）写出A、B、C的化学式：A_；B_；C_。（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应的化学方程式：_。【点拨】涉及到酸的化学性质的题型很多，如变魔术、推断、除杂等，但万变不离其宗，即酸的化学性质。如：酸溶液中都含有相同的H，化学性质相似，不管是实验室中的HCl、H2SO4，还是厨房中的醋酸，要能举一反三；不同物质与酸反应产生的现象不同，如：石蕊试液遇酸变红，CuO、Fe

11、2O3等金属氧化物与酸反应分别得到蓝色、黄色等溶液；金属单质、碳酸盐与酸反应产生气泡；有些特殊盐与酸反应有沉淀产生，如HCl与AgNO3，H2SO4与Ba（NO3）2等。【答案】（1）NaOHCuCl2Na2CO3（或NaOHHNO3Fe2O3）（2）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或NaOHHCl=NaClH2O；或2NaOHCuCl2=Cu（OH）22NaCl；或Na2CO3CuCl2=CuCO32NaCl等（合理即可）1构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题。（1）图中M代表的是_盐_类物质。（2）实验室

12、常用M与稀HCl反应来制取CO2，写出M的化学式_CaCO3_。（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_H_（写离子符号）与碱中的OH反应生成H2O。（4）工业上常用稀HCl除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式：_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。, 专项二 碱的性质）【重点提示】氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液有着共同的化学性质：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与酸反应生成盐和水；与某些非金属氧化物反应生成盐和水；与某些可溶性盐反应生成另一种碱和另一种盐。氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液的化学性质也有差异。【例2】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。（1）氢氧化钠的俗名是_（只写一种）。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为_。（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：（温馨提示：CaCl2溶液显中性）（3）根据溶液变红这一现象说明样品中含有_（填序号）。ACaCl2BNa2CO3CNaOH DNa2CO3和NaOH（4）如果白色沉淀中含有两种物质，这两种物质是_（填化学式）。【点