专项提能检测1 陌生化学方程式的书写专练Word下载.docx

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2．

（1）（2014·

安徽高考·

节选）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________。

（2）（2014·

全国卷Ⅰ·

节选）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

______________________________________________________________________。

（3）（2014·

天津高考·

节选）①KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1，写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________________。

②Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________

_________________________________________________________________。

（4）（2014·

上海高考）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

3．（2015·

宁波模拟）Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。

将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。

分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。

（1）无机盐A中阳离子的结构示意图为________。

（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式：

___________________________。

（3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式：

_______________________________________。

Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）<

908g·

mol－1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。

已知：

①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。

②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。

请回答下列问题：

（1）写出B分子的电子式________。

（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

该反应的离子方程式为______________________________________________________________________。

（3）X的化学式是____________，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。

（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是空气主要成分之一），写出一个可能发生反应的化学方程式：

______________________。

4．（2015·

莆田模拟）磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。

回答下列问题：

（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式：

②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越_____（填“大”或“小”）。

（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

H2PO＋Ag＋＋________===

PO＋Ag＋________

（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是________（填字母）。

a．使白磷熔化，提高反应活性

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是____________________________。

③除砷过程中，合成洗涤剂起到________作用。

④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：

__________。

氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越________（填“多”或“少”）。

5．（2015·

东城模拟）用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：

（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式为_______________。

（2）经实验证明：

MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）/c（Fe2＋）<

0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2＋；

c（H＋）/c（Fe2＋）≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。

①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________________________________。

②处理锰泥时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）/c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________________________________________。

若c（H＋）/c（Fe2＋）>

1，调节c（H＋）/c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________________。

（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式_____________________。

6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式：

________________________________。

（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是_______（填字母）。

A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，同时得到副产品________________（写化学式）；

判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是_______________________________________。

（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式________________________________________________。

7．（2015·

海淀模拟）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Mg（OH）2

9.3

10.8

Fe（OH）2

7.6

9.6

Fe（OH）3

2.7

3.7

Al（OH）3

4.7

（1）MgO的电子式为________________。

（2）滤渣2的主要成分是________________，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________________________。

（3）加入NaOH调节溶液pH＝12.0时，发生反应的离子方程式为_______________。

（4）利用Mg（OH）2与含SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

8．（2015·

周口一模）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。

工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。

若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________________________________________________________。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___________。

（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______；

试设计实验证实该金属阳离子的存在：

___________________________________________________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·

2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：

图2

①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________；

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式_____________