最新学年高考化学模拟检测试题附答案Word下载.docx
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B．
C．D．
3．（原创）下列物质中属于弱电解质的是（）
A．Ba2CO3 B．硫酸 C．HF D．CO2
4．（原创）反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的氧化剂是（）
A.A12O3B.N2C.CD.CO
5．（原创）下列分散系能用半透膜分离出分散质的是（）
A．NaHSO4B．生理盐水C．淀粉溶液D.泥浆
6．（原创）下列叙述中正确的是（）
A．生物质能来源于植物机体加工产品所储存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
B．棉布、羊毛和涤纶充分燃烧后的产物都是二氧化碳和水
C．铝硅酸盐分子筛可用于物质分离，还可用作干燥剂、催化剂和催化剂载体
D．铁盐水解产生具有吸附性的胶体粒子，因而可用于饮用水的杀菌消毒
7．（原创）下列有关化学用语的表示中正确的是（）
A．H2O2电子式：
B．聚丙烯的结构简式：
C．二氧化硅的结构式:
O=Si=O
D．16O2-和18O2-离子结构示意图均可以表示为：
8．（原创）下列不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）
A.I2B.NO2C.Cl2D.SO2
9．（原创）下列化学反应属于吸热反应的是（）
A.碘升华B.铁溶于盐酸C.铁生锈D.Ba（OH）2·
8H2O晶体与NH4Cl晶体混合
10．（原创）下列说法正确的是（）
A.氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B.实验室受溴腐蚀致伤，现用苯或甘油洗伤口，再用水洗
C.可釆用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中混有的SO2
D.容量瓶、滴定管上都标有使用温度，“0”刻度；
使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶则不需要
11．（原创）下列说法不正确的是（）
A．C-12原子是指质子数和中子数都是6的一种核素
B．金刚石和纳米碳管互为同素异形体
C．乙醇和甘油都含羟基，葡萄糖和蔗糖都是糖类，但它们之间不是同系物
D．（CH3）3CCH3的名称是2，2—甲基丙烷
12．（原创）某温度下，在体积为2L的密闭容器中，2molSO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·
mol-1，2min后达到平衡，生成0.4molSO3。
下列说法正确的是（）
A．升高温度，逆反应速率减小
B．2min时反应放出的热量为39.4kJ
C．2min内反应速率为v（O2）=0.1mol·
（L·
mol）-1
D．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
13．（原创）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）
A、向KOH溶液中通入过量的SO2气体：
2OH-+SO2=SO32-+H2O
B、向FeBr2中通入过量的Cl2：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、实验室制氯气：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D、漂白粉的制备：
Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
14．（原创）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。
A．元素非金属性由强到弱的顺序：
W>
Y>
X
B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C．离子半径由大到小的顺序：
X>
Z
D．WX与ZX中的化学键类型相同
15．（原创）下列说法不正确的是（）
A．煤的液化可以获得液态烃及甲醇等
B．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等
C．碳原子数小于5的烷烃共有5种，其中异丁烷的二氯代物有三种
D．苯与四氯化碳两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
16．（原创）下列说法正确的是（）
A．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．一定条件下，所有的油脂、糖类和蛋白质都能发生水解
C．在一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量是18（1-a）
D．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂且对应的现象，碘水、变蓝色；
硫酸铜溶液，白色沉淀；
新制Cu（OH）2，加热后有砖红色沉淀
17．（根据2016年杭州市萧山区高考化学模拟试卷改编）如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
该电池的反应式为：
Li1﹣xMnO2+LixC6
LiMnO2+C6，（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）。
下列有关说法正确的是（）
A．放电时，该电池的负极反应为：
LixC6﹣xe﹣═C6+xLi+
B．K与N相接时，A是负极，发生氧化反应
C．K与N相接时，Li+由A极区迁移到B极区
D．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化
18．（原创）常温下，浓度均为0.1mol·
Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是（）
A．两者的导电能力相同
B．向氨水溶液中加水稀释，溶液中c（H+）增大
C．将两溶液稀释相同倍数，NaOH溶液pH小于氨水
D．将浓度均为0.1mol·
Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：
c（OH-）>
c（H+）
19．（原创）根据如图所示示意图，下列说法正确的是（）
A．反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=（b-a）kJ/mol
B．该反应的反应热等于过程反应物断键释放的总能量减去生成物成键吸收的总能量
C．由图可知CO（g）和H2（g）的能量比C（s）和H2O（g）的高
D．1molC（g）、2molH、1molO转变成1molCO（g）和1molH2（g）放出的热量为akJ
20．（原创）下列说法正确的是（）
A．所有物质都含有化学键
B．稳定性H2O>
CH4>
SiH4，是因为其分子间作用力依次减小
C．过氧化钠为离子晶体，溶于水的过程中只破坏了离子键
D．干冰和白磷分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
21．（原创）在体积恒定的容器中发生反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），为研究温度及催化剂对反应的影响，分别在不同温度和催化剂下，保持其他初始试验条件不变，重复上述实验，经相同时间测得CO气体浓度如图所示，其中M，N分别是两条曲线的最高点，下列说法不正确的是（）
A．在N点时，该反应达到平衡
B．在催化剂甲的作用下反应的平衡常数与催化剂乙的作用下的反应平衡常数相等
C．M点后CO的物质的量浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应
D．将固体C研磨成小颗粒可加快该反应的反应速率
22．（原创）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．将100mL1mol/LFeCl3溶液与足量的KI溶液充分反应，转移0.3NA个电子
B．2.24LN2O和N2的混合气体中含有的氮原子数目为2NA
C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
D．常温下1.0LpH=12K2CO3溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01NA
23．（根据2016年杭州市萧山区高考化学模拟试卷改编）25℃时，将浓度均为0.1mol/LCH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（）
A．电离平衡常数：
CH3COOH＞HX＞H2CO3
B．将pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c（H+）较大的为HX溶液
C．往10ml0.1mol/L的Na2CO3溶液中缓慢滴加10ml0.1mol/L的HX，混合后的离子浓度大小关系：
c（Na+）＞
c（HCO3﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定，至中性时，CH3COOH被完全中和
24．（根据绍兴市新昌中学2019届高三10月选考适应性考试化学试题改编）实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），制备过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2可以使紫色石蕊溶液先变红再褪色
C．溶液X调pH的试剂可以选用氧化铁
D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
25.（根据2016年杭州市萧山区高考化学模拟试卷改编）某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成．进行如下实验．
A．由步骤I可知X中一定含有的物质是Cu、SiO2、Fe2O3
B．蓝色溶液存在的阳离子只有Cu2+、Fe2+、H+
C．由步骤Ⅱ可知X中含有SiO2的质量为3g
D．无法判断混合物中Fe2O3与Cu的质量比
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）（原创）某科研小组利用石油分馏产品烃X经下列路线，合成一种新型香料D，已知B与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，C分子中存在两个甲基，其转化关系如图：
按要求回答下列问题：
（1）A中官能团名称为▲；
A→C的反应类型为▲。
（2）写出B+C→D化学反应方程式▲。
（3）已知下列说法正确的是▲_。
A.石油炼制过程中X→A为分馏B.X和A互为同系物
C.可以用碳酸氢钠溶液区分B、C、DD.D催化氧化的产物（C3H6O）能发生银镜反应
27.（6分）（根据浙大附中2015年高三高考全真模拟理综卷改编）无机化合物A（含Li等三种元素），是具有良好前景的储氢材料。
对化合物A加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E和气体C。
在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）。
已知气体C极易溶于水得到
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