高中化学反应速率平衡Word文档格式.docx

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　　3、各物理量的单位：

化学反应速率：

　　反应物浓度：

反应时间：

4、请区别：

　　根据1L密闭容器中的反应：

　　　　2H2+O2=2H2O　　　　起始物质的量　　2　　1　　2　　20分钟后物质的量　　1　　3　　20分钟内物质的量变化量　　____　　____　　____20分钟内物质的量浓度变化量____　　____　　____10分钟内物质的量浓度变化量　　10分钟内平均反应速率　　____　　____　　____10分钟内平均反应速率之比　　____：

____：

____注：

　　1、化学反应速率是标量，即只有大小，没有方向。

　　2、化学反应在整个进行过程中不是匀速的，即不同时刻的化学反应速率是不相同的，所以通常计算出来的速率是平均速率。

　　3、同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，因此，在表示反应速率时必须标明是何种物质。

　　4、对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。

　　5、同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的计量系数之比。

　　三．课堂巩固　　题型一：

反应速率的计算　　1.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用VNH3、VO2、VNO、VH2O表示，　　教育是对知识与道德的忠诚！

　　2　　第二章反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1、了解了化学反应速率的概念和表示方法2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力3、了解关于反应速率的图象则正确的关系是：

　　　　　　　　A.4/5VNH3=VO2　　B.5/6VO2=VH2O　　/3VNH3=VH2O　　/5VO2=VNO2．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：

NH4Br（s）2HBr（g）　　NH3（g）＋HBr（g）　　Br2（g）＋H2（g）。

2min后，测得c（H2）＝/L，c（HBr）＝4mol/L，若上述反应速　　率用v（NH3）表示，下列反应速率正确的是　　　　　　A．/（L·

min）　　B．mol/（L·

min）　　C．2mol/（L·

min）　　D．5mol/（L·

min）3.在体积数V升的密闭容器中进行下列反应，mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g）用A物质表示的平均反应　　-1-1　　速率为am/pmol·

Lmin,则十分钟内，D物质增加的物质的量是　　　　　　A、pqtm/a　　B、atm/q　　C、aqVt/p　　D、aVm/p　　4．一定温度下，向容积为2L的真空容器内（装有催化剂）通人1mol氮气和3mo1氢气，3min后测得容器内的压强是起始的倍。

在此时间内，用氢气的量的变化来表示的反应的平均速率V（H2）是（　　）　　A.mo1／（L·

min）　　Bmo1／（L·

min）　　C.mol／（L·

min）　　D.moI／（L·

min）　　　　题型二：

反应速率大小比较5．在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是　　　　A．υ（A）=·

L1·

s1　　－　　－　　B．υ（B）=mol·

s　　－　　－1　　　　C．υ（C）=·

s1　　　　－　　－D．υ（D）=1mol·

s　　－　　－1　　6.下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10mL、2mol盐酸的烧杯中，并加水稀释至50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是　　　　　　-1　　-1　　-1-1　　A、20mL,3mol·

L　　B、20mL,2mol·

LC、10mL,4mol·

L　　D、10mL,2mol·

L7.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是（A）10mL／LNa2S2O3＋10mL／LH2SO4（B）5mL／LNa2S2O3＋5mL／LH2SO4（C）5mL／LNa2S2O3＋5mL／LH2SO4　　（D）10mL／LNa2S2O3＋10mL／LH2SO4题型三：

化学方程式系数的确定　　8.某温度下,在V升容器中进行如下反应XA（气）+3B气）====YC（气）,开始时充入10amolA,30amolB,t分钟后容器中有8amolA,24amol的B和4amol的C,则X,Y值分别是　　　　（　　）X=2，Y=1　　X=1，Y=3　　X=1，Y=2　　X=3，Y=1　　9.把气体和气体混合于2L容器中，使其发生如下反应：

3X（g）+Y（g）　　nZ（g）+2W（g），5min末生成mo1W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为／（L·

min），则n的值为（　　）　　　　　　　　A4　　　　B3　　　　C2　　　　D1　　10．在一个密闭容器中，放入3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生下列反应：

4X　　＋3Y　　2Q＋nR。

达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减　　少1/3，但温度不变，则该反应式中的n值应为　　A、3　　B、4　　C、5　　D、6题型四：

反应速率与图象结合　　11.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

图中数据分析：

该反应的化学方程式为_________________。

反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为　　教育是对知识与道德的忠诚！

　　3　　_________________　　12．在容积固定为4L的密闭的容器中，进行可逆反应：

X+2Y　　2Z达到平衡时在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率V正，V与时间t的关系如上图，则图中阴影部分面积表示A.X的浓度的减少　　B.Y的物质的量的减少　　　　C.Z的浓度增加　　D.X的物质的量的减少　　二、影响化学反应速率的因素　　一．学习目标　　1.掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；

　　2.通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

　　3.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

二．课前预习1、内因：

2、外因：

浓度　　碰撞理论：

活化分子：

　　有效碰撞：

　　活化能：

　　注：

固体、纯液体的浓度为固定值，它们的量的改变不会影响化学反应速率压强　　受压强影响的反应类型：

　　压强影响化学反应速率的本质：

固体、液体或液体间的反应，忽略压强对反应速率的影响。

温度　　温度影响反应速率的本质：

　　温度影响反应速率的经验规律：

　　催化剂过渡态理论：

　　催化剂影响化学反应速率的本质：

　　酶的催化特点：

　　其它　　三．衔接高考　　例1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

　　2X（g）＋Y（g）　　Z（g），经60s达到平衡，生成。

下列说法正确的是　　A．以X浓度变化表示的反应速率为/（L·

S）　　教育是对知识与道德的忠诚！

　　4　　逆　　B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小　　D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0　　　　－－－－－　　例2．“碘钟”实验中，3I＋S2O82＝I3＋2SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

　　实验编号c（I）/mol·

L　　－－　　c（SO42）/mol·

L　　t/s　　－　　－　　1①　　　　②　　　　③　　　　④　　　　⑤t2　　回答下列问题：

　　该实验的目的是　　　　　　　　。

显色时间t2＝　　。

　　温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　　　　A.　　通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　。

课堂巩固　　1、下列说法正确的是　　A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大　　B、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　　C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率　　2、在固定体积密闭容器里，按2：

1的体积比充入SO2和O2两种气体，在一定温度和压强下进行反应。

1min末时，v（SO2）=Amol．L．min,在2min末时，SO3还在不断增加，那么2min末时，仍用SO2表示该反应的化学反应速率将是（　　）　　A．小于Amol．L．min　　B大于Amol．L．min　　C等于Amol．L．min　　D无法确定3、对于反应N2+O2定温度不变）（　　）　　A、缩小体积使压强增大　　B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入He气使压强增大　　D、压强不变，充入He气　　4、在10℃时，某化学反应速率为0．1mol．L．s，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率增加到1．6mol．L．s则该反应需在什么温度下进行　　-1　　-1-1　　-1　　-1　　-1　　-1　　-1　　-1　　-1　　-1　　-1　　2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假　　教育是对知识与道德的忠诚！

5

　　　　　　A、30℃　　B、40℃　　C、50℃　　D、60℃　　5、亚氯酸盐可用做漂白剂，在常温下不见光时候可保存约一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而分解：

5HClO2=4ClO2↑+H+Cl+H2O.分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO2,这是因为　　A、酸性使亚氯酸的氧化性增强　　B、溶液中的H起催化作用　　C、溶液中的Cl起催化作用　　D、逸出的ClO2使反应的生成物浓度降低　　　　-+　　+　　-　　　　例1、A例2　　研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响A　　反应速率与反应物起始浓度乘积成正比　　《影响化学反应速率的因素》阶梯训练　　1．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

　　2A（g）+B（g）2C（g）。

若经2s后测得C的浓度为mol·

L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为mol·

L-1·

s-1②用物质B表示的反应的平均速率为mol·

s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为mol·

L-1其中正确的是　　A．①③　　B．①④　　C．②③　　D．③④2、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项ABCD实验事实其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应结论当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快催化剂一定不参与化学反应反应开始速率相同在容积可变的密闭容器中发生反应H