最新选修4化学反应原理知识点总结填空版优秀名师资料Word文件下载.docx

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以为还原剂的氧化还原反应

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

热化学方程式必须标出能量变化。

热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

各物质系数加倍，?

H加倍;

反应逆向进行，?

H改变符号，数值不变三、燃烧热

1（概念:

25?

，101kPa时，mol纯物质燃烧生成的化合物时所放出的热量。

燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点:

研究条件:

101kPa

反应程度:

完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

燃烧物的物质的量:

1mol

研究内容:

放出的热量。

（ΔH<

0，单位kJ/mol）

四、中和热

在溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molHO，这时的反应热2叫中和热。

2（强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为:

H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）ΔH=,57.3kJ/mol2

3（弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4（中和热的测定实验

五、盖斯定律

1

1（内容:

化学反应的反应热只与反应的和有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

第二章

一、化学反应速率

1.化学反应速率（v）

定义:

用来衡量化学反应的快慢～单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化?

表示方法:

单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示?

计算公式:

v=,υ:

平均速率～Δc:

浓度变化～Δt:

时间,单位:

mol/,L?

s,

影响因素:

决定因素（内因）:

决定因素,

条件因素（外因）:

2.

※注意:

（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

恒温恒容时:

充入惰性气体?

总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变?

反应速率不变

恒温恒体时:

体积增大?

各反应物浓度减小?

反应速率减慢二、化学平衡

（一）1.定义:

化学平衡状态:

一定条件下，当一个可逆反应进行到时，各组成成分浓度，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征

逆:

等;

2

动:

定:

变:

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到是否平衡状态的方法和依据

mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）例举反应

各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

各物质的质量或各物质质量分数一定混合物体系中

各成分的含量?

各气体的体积或体积分数一定

总体积、总压力、总物质的量一定

在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即V（正）=V（逆）

在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，则V（正）=V（逆）正、逆反应?

V（A）:

V（B）:

V（C）:

V（D）=m:

n:

p:

q，V（正）不一定等于V（逆）速率的关系?

在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，因均

指V（逆）

m+n?

p+q时，总压力一定（其他条件一定）压强?

m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

混合气体平均?

Mr一定时，只有当m+n?

p+q时

相对分子质量?

Mr一定时，但m+n=p+q时

Mr

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不温度变）

体系的密度密度一定

其他如体系颜色不再变化等

（二）影响化学平衡移动的因素

、浓度对化学平衡移动的影响1

（1）影响规律:

在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向方向移动;

增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡

向方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度，所以平衡（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度，生成物浓度也、

V，V也，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式正逆

中化学计量数之和的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律:

在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着_________方向移动，温度降低会使化学平衡向着方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积方向移动;

减小压强，会使平衡向着气体体积方向移动。

注意:

（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

3

4.催化剂对化学平衡的影响:

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是

的，所以平衡。

但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的

。

5.勒夏特列原理（平衡移动原理）:

如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

（一）定义:

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物之积与反应物

之积的比值是一个常数。

符号:

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题:

1、表达式中各物质的浓度是________，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度_____的标志。

K值越大，说明平衡时

的浓度越大，它的反应进行的程度越大，即该反应进行得越

，反应物转化率越。

反之，则相反。

5一般地，K>

_10__时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。

（Q:

浓度积）

Q_〈__K:

反应向反应方向进行;

Q__=_K:

反应处于;

Q_〉__K:

反应向反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为反应

若温度升高，K值减小，则正反应为反应

四、等效平衡

1、概念:

在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

（1）定温，定容条件下的等效平衡

第一类:

对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:

必须要保证化学计量数之比与原来相同;

同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类:

对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:

只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

（2）定温，定压的等效平衡

只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向:

-1-1

（1）熵:

物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位:

J•••mol•K

（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

.

（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。

即S（g）〉S（l）〉S（s）

4

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为:

ΔH-TΔS〈0反应能自发进行

ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态

ΔH-TΔS〉0反应不能自发进行

（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

第三章

一、弱电解质的电离

1、定义:

电解质:

能导电的,叫电解质。

非电解质:

都不能导电的。

强电解质:

在水溶液里电离成离子的电解质。

弱电解质:

混和物

物质单质强电解质:

。

如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4纯净物电解质弱电解质:

如HClO、NH?

HO、Cu（OH）、HO„„3222化合物

非电解质:

非金属氧化物，大部分有机物。

如SO、CO、CHO、CCl、CH=CH„„326126422

2、电解质与非电解质本质区别:

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

电解质、非电解质都是化合物?

SO、NH、CO等属于非电解质232

强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电44离，故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

4

3、电离平衡:

在一定的条件下，当电解质分子电离成和离子结合成

时，电离过程就达到了，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素:

A、温度:

电离一般热，升温电离。

B、浓度:

浓度越大，电离程度;

溶液稀释时，电离平衡向着的方向移动。

C、同离子效应:

在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会电离。

D、其他外加试剂:

加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，电离。

9、电离方程式的书写:

用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数:

在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子

乘积，跟溶液中未电离的分子的比是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）

+-+-表示方法:

ABA+BKa=[A][B]/[AB]

11、影响因素:

a、电离常数的大小主要由物质的决定。

b、电离常数受变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度，酸性越。

如:

HSO>

HPO>

HF>

CHCOOH>

HCO>

HS>

HClO23343232

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离方程式:

或者

5

水的离子积:

K=W+-25?

时,纯水中[H]=[OH]=mol/L;

K=W+-100?

K=W

K只与有关，温度一定，则K值WW

K不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）W

2、水电离特点:

（1）可逆

（2）吸热（3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素:

酸、碱:

水的电离

温度:

升温水的电离

易水解的盐:

4、溶液的酸碱性和pH:

（1）pH=（公式）

（2）pH的测定方法:

酸碱指示剂——